2016届贵州省高三上学期第三次月考理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

2015年10月，中国科学家屠呦呦获得了2015年度诺贝尔生理学或医学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”。图是青蒿素的结构，则下列有关青蒿素的说法不正确的是

A．青蒿素分子式为C₁₅H₂₂O₅

B．青蒿素有-O-O-键具有较强的氧化性

C．青蒿素易溶于水、乙醇、苯

D．青蒿素在碱性条件下易发生水解反应

2. 难度：简单

下列实验操作过程中能引起结果偏低的是

① 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗

② 用量筒量取5.0mL溶液时，俯视读数

③ 配置一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线

④ 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，滴定前平视读数，滴定终点仰视读数

A．③④    B．②③    C．①④     D．①②

3. 难度：简单

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．12.0g熔融的NaHSO₄中含有的阳离子数为0.2N_A

B．标准状况下，0.1molCl₂溶于水，转移电子数目为0.1N_A

C．1molCO₂与含1molNaOH的溶液反应后溶液中HCO₃^-数为N_A

D．标准状况下，2.24LNH₃和CH₄的混合气体，所含电子总数为N_A

4. 难度：简单

下列离子方程式正确的是

A．向碘化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂=2Fe³⁺+I₂+4Cl^-

B．碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

C．用浓盐酸配制的高锰酸钾溶液与过氧化氢反应：2MnO₄^-+6H⁺+5H₂O₂=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液以等物质的量混合：H⁺+SO4^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O

5. 难度：简单

将一定量的二氧化碳通入100毫升某浓度的氢氧化钠溶液中得到溶液X，若向X中逐渐加入盐酸，产生的气体体积V(CO₂)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图所示，则下列分析与判断不正确的是（不计二氧化碳溶解）

A．若OA=AB，则溶液X为碳酸钠溶液

B．若OA=0，则形成溶液X所发生反应的离子方程式为OH^-+CO₂=HCO₃^-

C．若OA>AB，则溶液X中大量存在的阴离子为碳酸根离子和碳酸氢根离子

D．若3OA=AB，则溶液X中c(NaHCO₃)=2c(Na₂CO₃)

6. 难度：简单

将0.1摩尔镁、铝混合物粉末溶于200mL0.5mol/L的硫酸中，反应一段时间后，再加入150mL2mol/L的氢氧化钠溶液，待反应完全，此时溶液中大量存在的是

A． Na⁺  ， Mg²⁺                      B． Na⁺ ，AlO₂^-

C． Mg²⁺ ，AlO₂^-                        D． Al³⁺，Mg²⁺

7. 难度：简单

常温下，pH>7的某溶液中只含有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种离子，下列描述正确的是

A．该溶液只能由等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成

B．该溶液一定由pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合而成

C．该溶液中离子浓度一定为c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

D．加入一定冰醋酸，c(CH₃COO^-)可能大于、等于或小于c(Na⁺)

二、填空题

8. 难度：中等

氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用。砷位于周期表中的第四周期，与氮元素属同一主族元素，其广泛分布与自然界。试回答下列问题：

（1）砷的气态氢化物的电子式为            。

（2）氨和联氨（N₂H₄）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮做催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1，写出该反应的化学方程式：           。

（3）砷的常见酸性氧化物有As₂O₃和As₂O₅，请根据图相关信息写出分解为的热化学方程式：          。

（4）直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式为4NH₂+3O₂=2N₂+6H₂O,电解 质溶液一般使用氢氧化钾溶液，则负极电极反应式为                    。

（5）氨气和二氧化碳在120℃，催化剂作用下反应生成尿素：CO₂(g)+2NH₃(g)   (NH₂)₂CO(s)+H₂O(g)，在密闭反应容器中，混合气体中氨气的含量变化关系如图所示，则氨气的平衡转化率是                   。

（6）将一定量的NH₂COONH₄(s)置于恒温密闭容器中，NH₂COONH₄(s) 2NH₃(g)+CO₂(g),其分解达到平衡状态时，该反应的化学平衡常数的表达式为                  。

(7)在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O₂₍g)   2NO₂(g)  △H>0，该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图所示，若t₂、t₄时刻只改变一个条件，下列说法正确的是           （填序号）

a．在t₁-t₂时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态

b．在t₂时，采取的措施可以是升高温度

c．在t₃-t₄时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态

d．在t₅时，容器内NO₂的体积分数是整个过程中的最大值

9. 难度：简单

草酸（乙二酸）可做还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸（含2个结晶水）的工艺流程如图。

回答下列问题：

（1）CO和氢氧化钠在一定条件下合成甲酸钠的化学反应方程式为                     。

（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作②的滤液是                ，滤渣是             。

（3）工艺过程中③和④的目的是                           。

（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸，该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是         。

（5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定，称量草酸成品0.250g溶于水，用0.05000mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，至浅红色不消退，消耗高锰酸钾溶液15.00mL，反应的离子方程式为          ；列式计算该成品的纯度            。

三、实验题

10. 难度：困难

Na₂S₂O₃是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定存在。

Ⅰ.制备Na₂S₂O₃·5H₂O的反应原理：Na₂SO₃+S（s） Na₂S₂O₃(aq)

实验步骤：

①称取15g Na₂SO₃加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水，另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中。

②安装实验装置（如图，部分加持装置略去），水浴加热，微沸60分钟。

③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na₂S₂O₃·5H₂O，经过滤、洗涤，干燥，得到产品。

回答下列问题：

（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是                    。

（2）仪器a的名称是             ，其作用是                 。

（3）产品中除了有未反应的Na₂SO₃，外，最可能存在的无机杂质是             ，检验是否存在该杂质的方法是                   。

（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因：               。

Ⅱ.测定产品纯度

准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉做指示剂，用0.1000mol/L碘的标准溶液滴定，反应原理为

2S₂O₃2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-。

（1）滴定至终点时，溶液颜色的变化：                      。

（2）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗点的标准溶液体积为            mL，产品的纯度为（设的相对分子质量为M）                        。

Ⅲ.Na₂S₂O₃的应用

Na₂S₂O₃还原性较强，在溶液中易被氯气氧化成硫酸根离子，常用作脱氧即，该反应的离子方程式为            。

四、填空题

11. 难度：压轴

世界环保联盟建议全面禁止使用氯气对饮用水进行消毒，而建议采用高效“绿色‘消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体、易溶于水，不稳定，呈黄绿色。在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备二氧化氯的流程如图：

（1）二氧化氯中所有原子           （填“是”“不是”）都满足8电子结构。如图所示，用电解法制得的产物中，杂质气体B能是石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用             （填序号）。

A．饱和食盐水         B．碱石灰            C．浓硫酸            D．蒸馏水

（2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品。下列说法正确的是            （填序号）。

A．二氧化氯克广泛用于工业和饮用水处理

B．二氧化氯的消毒效率比氯气的消毒效率高

C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化硫的使用范围

D．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置

（3）欧洲国家主要采用铝酸钠氧化浓盐酸制备二氧化氯。化学反应方程式为                  。缺点主要是产率低，产品难以分离。还可能污染环境。

（4）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO2）反应制备二氧化氯，化学方程式为         。此法相比欧洲方法的优点是                。

（5）科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的操作（H2C2O4）溶液还原铝酸钠，化学反应方程式为        。此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是                   。

12. 难度：中等

Ⅰ.硼元素B在化学中有很重要的地位。硼的化合物在农业、医药、玻璃工业等方面用途很广。请回答下列问题：

（1）写出与B元素同主族的Ga元素的基态原子核外电子排布简式             。从原子结构的角度分析，B、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为                   。

（2）立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，属于超硬材料。同数原子晶体的氮化硼（BN）比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是                    。

（3）在BF3分子中中心原子的杂化轨道类型是              ，SiF4微粒的空间构型是           。又知若有d轨道参与杂化，能大大提高中心原子成键能力，试解释为什么BF3、SiF4水解的产物中，除了相应的酸外，前者生成BF4-,后者却是生成SiF62-：                           。

Ⅱ．图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分---血红素的结构：

回答下列问题：

（1）根据元素电负性请判断H2N-CHO中碳和氮的化合价分别为            和            。

（2）血红素中两种氮原子的杂化方式分别为           ，             ；在图乙的方框内用“→”标出亚铁离子的配位键。

13. 难度：简单

维拉左酮是临床上使用广泛的抗抑郁药，其关键中间体合成路线如如：

已知：①

②

（1）反应类型：反应④           反应⑤

（2）结构简式：A             C

（3）写出反应②的化学方程式：             。

实验中反应②必须在碳酸钾弱碱性条件下进行的原因是             。

（4）合成过程中反应③与反应④不能颠倒的理由为              。

（5）反应⑥中，(Boc)₂是有由两分子C₅H₁₀O₃脱水形成的酸酐，写出分子式为C₅H₁₀O₃，且分子中只含有2种不同化学环境氢原子，能发生水解反应的结构简式（书写2种）：           、          。

（6）实验室还可以用和直接反应生成D，但实验中条件控制不当会发生副反应生成副产物，写出副产物有机物的结构简式            。