1. 难度:简单 | |
下列环保建议中,你认为不能采纳的是 A.开发、使用新能源 B.废旧电池应集中回收,并填埋处理 C.用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料 D.禁止将未经处理的工业废水和生活污水任意排放
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2. 难度:中等 | |
能正确表示下列反应的离子方程式是 A.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+=Cu+2Na+ C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO32一+2H+=H2O+CO2↑ D.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4+AlO2一+2H2O
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3. 难度:中等 | |
下列实验装置能达到相应实验目的是 A.用图1装置制取Fe(OH)2沉淀 B.用图2装置吸收NH3,并防止倒吸 C.用图3装置蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体 D.用图4装置比较Na2C03与NaHC03的稳定性
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4. 难度:中等 | |
某有机化合物的结构简式为,有关该化合物的叙述不正确的是 A.该有机物的分子式为C11H12O2 B.lmol该物质最多能与4molH2发生加成反应 C.该有机物能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应,生成砖红色沉淀 D.该有机物一定条件下,可以发生取代、氧化、酯化反应
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5. 难度:中等 | |
高温下,某反应达到平衡,平衡常数K=,恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是 A.该反应的焓变为正值 B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小 C.升高温度,逆反应速率减小 D.该反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H2
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6. 难度:简单 | |
物质的量浓度相等的三种溶液:①H2CO3②NaOH③Na2CO3溶液,下列说法不正确的是 A.水电离出的c(OH):③>①>② B.溶液的pH:②>③>① C.①和②等体积混合后的溶液:c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO32-) D.①和③等体积混合后的溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
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7. 难度:中等 | |
利用下列装置,可完成很多电化学实验。下列有关叙述,正确的是
A.若X为锌棒,开关K置于A处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为牺牲阴极的阳极保护法 B.若X为铜棒,开关K置于A处,装置中发生的总反应为:2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2 C.若X为碳棒,开关K置于B处,向食盐水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先变红 D.若X为碳棒,开关K置于B处,在铁棒附近滴入硫氰化钾溶液可看到溶液变血红色
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8. 难度:中等 | |||||||||||||
有X、Z、W三种含14个电子的粒子,其结构特点如下:
(1)X的氧化物晶体中含有化学键类型是_____________。 (2)Z与钙离子组成的化合物的电子式为_____________。 (3)组成W的元素的简单氢化物极易溶于水的主要原因是 ,该氢化物与空气可以构成一种燃料电池,产物为无毒物质,电解质溶液是KOH溶液,其负极的电极反应式为____ 。在常温下,用该电池电解1.5 L 1mol/LNaCl溶液,当消耗标准状况下1.12LW的简单氯化物时,NaCl溶液的pH= (假设电解过程中溶液的体积不变)。 (4)M原子核外比X原子多2个电子。可逆反应2MO2(气)+O2(气)2MO3(气)在两个密闭容器中进行,A容器中有一个可上下移动的活塞,B容器可保持恒容(如图所示),若在A、B中分别充入1molO2和2mol MO2,使气体体积V(A)=V(B),在相同温度下反应。则:达平衡所需时间:t(A)___________t (B)(填“>”、“<”、“=”,或“无法确定”,下同)。平衡时MO2的转化率:a(A)_____________a(B)。 (5)欲比较X和M两元素的非金属性相对强弱,可采取的措施有 (填序号)。 a.比较这两种元素的气态氢化物的沸点 b.比较这两种元素的单质在常温下的状态 c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 d.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
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9. 难度:困难 | |
某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分,设计了如右图装置。倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M充分反应,待反应停止后,B装置增重,C装置中溶液无变化,反应后进入量气管气体的体积为VmL(已折算成标准状况),由上述实验事实可知:提示:铁和硫生成硫化亚铁,硫化铜是一种不溶于酸也不溶于水的黑色固体) (1)固体M中一定有的物质是 (填化学式),理由是 。 (2)写出B装置中反应的离子方程式_____________。 (3)C装置的作用是 ,如果实验中没有B装置,则C装置中产生的现象是 。 (4)稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体,该固体是 ,要分离出该固体,在实验操作中,除烧杯外还需要用到的玻璃仪器有________________。 (5)通过进一步实验,测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和,产生这种现象的原因可能是________________。 a.M中有未反应的铁和硫 b.测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面 c.A中留有反应生成的气体 d.气体进入D装置前未用浓硫酸干燥
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10. 难度:困难 | |
有机物A为烃类化合物,质谱图表明其相对分子质量为70,其相关反应如下图所示,其中B、D、E的结构中均含有2个-CH3,它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰。 请回答: (1)B中所含官能团的名称为_____________,D的分子式为_____________。 (2)Ⅲ的反应类型为 (填字母序号)。a.还原反应 b.加成反应 c.氧化反应 d.消去反应 (3)写出下列反应的化学方程式:I: 。II. 。 (4)C和E可在一定条件下反应生成F,F为有香味的有机化合物,该反应的化学方程式为__________。 (5)E的另一种同分异构体能发生银镜反应,能与足量金属钠生成氢气,不能发生消去反应。其结构简式为__________,它与足量金属钠反应的化学方程式为
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11. 难度:中等 | |
在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中,采用所给的工艺流程生产单质碘: (1)碘位于元素周期表中的第_______周期第 族。 (2)步骤③加Fe的目的是__________________ (3)写出步骤④的化学方程式:________________。 (4)上述生产流程中,可以循环利用的副产物是 ,己知上述流程得到的该副产物含杂质,现需将其制成生产所需的试剂,先后还需加入__________、__________来进行处理。 (5)甲物质见光易变黑,其原因是(用化学方程式表示)__________。 (6)第⑤步操作可供提纯I2的两种方法是 和__________。
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