2016届福建省高三上学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

NaOH、Na₂ CO₃、NaCl可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准不正确的是（    ）

A．离子化合物     B．可溶于水     C．在空气中易变质   D．强电解质

2. 难度：简单

下列化学用语或模型表示正确的是（    ）

A．H₂O₂分子结构式：H一O一O一H

B．氮气的电子式：N N

C．Mg²⁺结构示意图：

D．C₂ H₄分子比例模型：

3. 难度：简单

设N_A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（    ）

A．常温下，50gSO₂和CO₂的混合气体中可能含有2N_A个氧原子

B．1molCl₂与足量的铁反应，转移的电子数为3N_A

C．1L0.1mol·L^－1氨水含有0.lN_A个OH^－

D．1mol乙醇中含有C-H键的数目为6N_A

4. 难度：简单

N₂O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N₂O：

3CO+2NO₂      3CO₂ +N₂O。下列说法一定正确的是（    ）

A．上述反应，每生成lmolN₂0，消耗67.2LCO

B．等物质的量的N₂O和CO₂含有相等的电子数

C．N₂O只有氧化性，无还原性

D．上述反应中，N₂O是氧化产物

5. 难度：中等

某同学通过实验探究铝及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（    ）

A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，最终得到澄清溶液

B．等质量的铝粉分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，可制得等质量的氢气

C．常温下，铝与浓硝酸反应可制得大量的NO₂

D．AICl₃溶液加热蒸干得到无水氯化铝晶体

6. 难度：中等

化学与社会、生活、环境保护密切相关。下列现象或事实与解释一致的是(    )

编号	现象与事实	解释
A	用热的纯碱溶液洗涤油污	纯碱可以增强油污的挥发性
B	在农田施肥时，草木灰（主要成分 K2CO3）不能与NH4Cl混合使用	NH4^+水解生成的HCI与CO3^2-反 应生成大量CO2
C	漂白粉在空气中放置时间过久而 变质	漂白粉中CaCl2与空气中CO2 反应生成CaCO3，不溶于水
D	利用FeCl3溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板	2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2

7. 难度：中等

下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（    ）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	用激光笔照射鸡蛋白的水溶液	有丁达尔效应	鸡蛋白粒子直径介于1nm～100nm
B	向某氯化亚铁溶液中，加入Na2O2粉末	出现红褐色沉淀	说明原氯化亚铁已被氧化而变质
C	将气体X通入酸化的BaCl2溶液	产生白色沉淀	X可能是CO2
D	湿润的KI淀粉试纸靠近气体Y	试纸变蓝	Y一定是Cl2

8. 难度：简单

一定条件下，中学化学常见物质甲、乙存在转化关系，则乙可能是(    )

A．Al(OH)₃    B．H₂SiO₃     C．FeCl₂    D．CH₃C1

9. 难度：简单

在通常情况下，下列各组气体既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有(    )

A．SO₂、O₂、N₂   B．HCl、Cl₂、CO₂    C．CH₄、H₂、CO     D．SO₂、Cl₂、O₂

10. 难度：简单

下列离子方程式正确的是(    )

A．Fe₃O₄与稀硝酸反应：Fe₃O₄+8H⁺2Fe³⁺十Fe²⁺+4H₂O

B．向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba²⁺+So₄^2－BaSO₄↓

C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3OH^—==Al(OH)₃↓

D．含0.4molFeBr₂溶液与0.4molCl₂恰好反应：2Fe²⁺+2Br^－+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^－

11. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(   )

A．使紫色石蕊试剂显红色的溶液：NH₄⁺、K⁺、[Al(OH)₄]^－、NO₃^－

B．稀HNO₃溶液：Na⁺、Mg²⁺、SO₄^2－、Cl^－

C．FeCl₃溶液：K⁺、Na⁺、I^－、SO₄^2－

D．由水电离产生的c(H⁺)=10^－13mol·L^－1的溶液：K⁺、Na⁺、Cl^－、HCO₃^－

12. 难度：中等

用海带灰制备碘单质的实验中，涉及的操作正确且能达到实验目的的是（    ）

A．用图①所示装置，过滤海带灰浸取液

B．用图②所示装置，在滤液中通入Cl₂

C．用图③所示装置，先放出下层液体，再放出有机层

D．用图④所示装置，回收萃取剂苯并获得单质碘

13. 难度：中等

下述实验设计能够达到目的的是(    )

选项	实验目的	实验设计
A	除去CO2中少量的SO2	将混合气体通过饱和Na2CO3溶液
B	除去Cu粉中混有的CuO	向混合物中滴加适量稀硝酸
C	检验溶液中是否含有Fe^2^＋	向溶液中滴入氯水，再滴加KSCN溶液
D	证明H2CO3酸性比H2SiO3强	将CO2通入Na2SiO3溶液中

14. 难度：简单

在无色溶液中检验出有Ba^2＋、Ag^＋，同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在：①Cu^2＋②Fe^3＋③Cl^－④NO₃^－⑤S^2－⑥CO₃^2－⑦NH₄^＋⑧Mg^2＋⑨Al^3＋⑩[Al（OH)]₄^－离子。其实，这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是()

A．③⑤⑥⑦⑩B．①②⑤⑥⑧⑨C．③④⑦⑧⑨D．①②③⑤⑥⑩

15. 难度：中等

有一种军用烟幕弹中装有ZnO、Al粉和C₂Cl₆，其发烟过程中的化学反应如下：

①3ZnO＋2Al＝Al₂O₃＋3Zn；②3Zn＋C₂Cl₆＝3ZnCl₂＋2C。

下列有关叙述不正确的是（  ）

A．反应①是铝热反应     B．反应②是置换反应

C．C₂Cl₆属于有机物       D．烟幕是小液滴分散在空气中形成的

16. 难度：中等

已知下列实验事实：

①Cr₂O₃固体既能溶于KOH溶液得到KCrO₂溶液，又能溶于硫酸得到Cr₂(SO₄)₃溶液；

②向KCrO₂溶液中滴加H₂O₂溶液，经酸化，可得K₂Cr₂O₇溶液；

③将K₂Cr₂O₇溶液滴加到淀粉—KI溶液中，溶液变蓝。

下列判断不正确的是（    ）

A．化合物KCrO₂中Cr元素为+3价            B．实验①证明Cr₂O₃是两性氧化物

C．实验②证明H₂O₂既有氧化性又有还原性     D．实验③证明氧化性：Cr₂O₇^2- > I₂

17. 难度：中等

实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（   ）

选项	a中物质	b中物质	c中物质	d中物质
A	浓氨水	CaO	NH3	H2O
B	浓NaOH	铝屑	H2	H2O
C	浓盐酸	MnO2	Cl2	NaOH溶液
D	浓硝酸	Cu	NO2	NaOH溶液

18. 难度：中等

往含相等物质的量的硫酸铝和硫酸铵的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量。下列表示加入氢氧化钠溶液的体积(V)与生成沉淀的物质的量(Y)的关系示意图中正确的是(   )

19. 难度：简单

将0.195g锌粉加入到20.0mL 0.100 mol·L^-1 MO₂⁺溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是(  )

A．M         B．M²⁺        C．M³⁺        D．MO²⁺

20. 难度：中等

现有34.6g 由CuCO₃和Cu₂ (OH)₂ CO₃组成的混合物，可与300mL 2mol·L^－l的盐酸恰好完全反应；若加热分解等质量的这种混合物可得Cu0固体质量为（    ）

A．  16．0g    B．19．2g    C． 24．Og    D．30．6g

二、填空题

21. 难度：简单

按要求写出相关化学反应的表示式。

（1）实验室用强碱溶液吸收氯气的离子方程式：

（2）实验室用固固加热型装置制取氨气的化学方程式：

（3）工业上冶炼钢铁（原材料：氧化铁）的化学方程式：

（4）SO₂能使酸性KMnO₄溶液紫红色褪去，完成下列离子方程式：

MnO₄^- + SO₂ +          = Mn²⁺ + SO₄^2- + H⁺

三、推断题

22. 难度：中等

X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示(水及部分产物已略去）。

（1）若X为常见金属单质，W是某强酸的稀溶液。写出Y与X反应生成Z的化学方程式为________________。

（2）若X为非金属单质，W是空气的主要成分之一。实验室制取气体Y的离子方程式为__________________。

（3）若X、Y均为铝盐，X的水溶液显酸性。请写出Z转化为Y的离子方程式：_                            _____。

（4）若X为一元强碱，常温下W为无色气味的气态氧化物。请写出Z转化为Y的化学方程式：__             _____。

23. 难度：中等

金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO₃^－发生氧化还原反应，转化关系如下：

已知：气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。

请回答下列问题：

（1）A和B两溶液混合产生白色沉淀，该白色沉淀的化学式             。

（2）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质的电子式           。

（3）写出铝在碱性条件下与NO₃^-反应的离子方程式                          。

（4）过量D的水溶液与A溶液反应的离子方程式是                           。

（5） D→C反应的化学方程式是                        。

（6）除去气体C中的杂质气体E的化学方法：                 (用化学方程式表示)。

（7）Al与NO₃^－在酸性条件下反应生成气体C，Al与被还原的NO₃^－的物质的量之比是         。

四、实验题

24. 难度：困难

某化学兴趣小组进行草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·nH₂O)分解的实验探究。

经过小组讨论，他们设计了如下装置进行实验(夹持装置未画出)：烧瓶A中盛有饱和NH₄Cl和饱和NaNO₂混合液(常用于实验室制取N₂)，干燥管B、G中均装有碱石灰，试管D、F、I中盛有澄清石灰水。

（1）连接好装置后，加入药品前应该进行的实验操作是_____________(填操作名称)。

（2）实验时先打开活塞a，并加热烧瓶A一段时间，其目的是___________________。

（3）试管E中的试剂为：________________。

（4）装置F的作用：______                     ___。

Ⅰ．定性研究

（5）试管D中出现浑浊，证明产物中有____________存在；证明分解产物中存在CO的现象是_________________；要证明分解时产生的另一种气态产物的存在应该如何改进装置_____________；装置C反应后的固体残余物（经测无Fe），在煮沸的稀硫酸中完全溶解，取反应液加入KSCN溶液无血红色，证明固体产物为____________。

Ⅱ．定量分析(假定每一步反应进行完全)

（6）取7.2 g样品进行上述实验，测得硬质玻璃管C中残余固体2.88 g，硬质玻璃管H中固体质量减轻0.64 g，则草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·nH₂O)分解的化学方程式为__________________。

25. 难度：困难

按如图所示装置进行铁和水蒸气反应的实验。

已知：铁与水蒸气反应生成产物有磁性氧化物及可燃性气体。

（1）写出试管A中发生反应的化学方程：                         ，

（2）为检验铁与水蒸气反应生成的气体产物，需从下图选择必要的装置，其正确的连接顺序为（用接口字母表示）a-               ，描述能证明气体产物的实验现象            ；

（3）待试管A冷却后，取少量其中的固体物质进行如下实验：

①试剂X的化学式            ；

②用离子方程式表示加入新制氯水后溶液红色加深的原因                     ；

③若在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色的原因进行探究。

I．提出假设：

假设1：溶液中的SCN^-被氧化；

假设2：溶液中的Fe³⁺被氧化；

假设3：                        。

II．设计方案：请对所提出的假设2进行验证，写出实验方案。

III．方案实施（略）。