2015-2016学年广东省高一上学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列物质中，属于电解质的是（     ）

A．氯化氢       B．石墨        C．NaCl溶液        D．蔗糖

2. 难度：简单

下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（    ）

A．在江河入海处易形成三角洲

B．用石膏或盐卤点制豆腐

C．在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀

D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽的光线

3. 难度：中等

下列物质的分类正确的是（    ）

	酸	碱	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
A	H2SO4	纯碱	NaOH	CuO	CO2
B	HCl	烧碱	NaCl	Na2O	CO
C	CH3COOH	Ba(OH) 2	CuSO4·5H2O	熟石灰	SO2
D	HNO3	KOH	CaCO3	生石灰	SO2

4. 难度：简单

下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（   ）

A．Na₂CO₃＝ 2Na⁺ + CO₃^2－             B．NaHSO₄＝ Na⁺ + H⁺ + SO₄^2－

C．KOH＝ K⁺ + O^2－ + H⁺             D．H₂SO₄＝ 2H⁺ + SO₄^2－

5. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是（   ）

A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba²⁺ + SO₄^2－＝ BaSO₄↓

B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：OH^—+ H⁺＝ H₂O

C．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO₃ + Cl^—＝AgCl↓ + NO₃^－

D．铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H⁺ ＝ 2Fe³⁺ + 3H₂ ↑

6. 难度：简单

下列各组离子，溶液为无色透明并且能大量共存的是（   ）

A．Na⁺、NH₄⁺、Cl^—、SO₄^2－         B．Na⁺、H⁺、Cl^—、CO₃^2－

C．Cu²⁺、K⁺、Cl^—、NO₃^－           D．K⁺、Ba²⁺、SO₄^2－、OH^—

7. 难度：简单

下列有关氧化还原反应的说法中，正确的是（    ）

A．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

B．还原剂在反应中发生还原反应

C．氧化还原反应的本质是电子的转移

D．有单质生成的反应一定是氧化还原反应

8. 难度：中等

用BaCl₂检验SO₄^2-离子时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是(  )

A．形成较多的白色沉淀       B．排除SO₄^2-以外的其它阴离子及Ag⁺的干扰

C．形成的沉淀纯度更高       D．排除Ba²⁺以外的其它阳离子的干扰

9. 难度：中等

以下实验装置一般不用于分离物质的是（     ）

10. 难度：中等

下列实验目的可以实现或操作正确的是（  ）

A．用50mL的量筒量取45.50mL的水

B．将40 g NaOH溶解于1 L 水中配得1 mol/L  的溶液

C．CCl₄萃取碘水的实验中，分液时，水层液体从下口流出

D．稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌

11. 难度：中等

下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是(   )

A．用丁达尔效应鉴别Fe(OH)₃胶体和FeCl₃溶液

B．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO₄的BaCO₃

C．用过滤的方法除去蔗糖溶液中含有的少量淀粉胶体

D．用加热、过滤、蒸发的方法可以除去粗盐中的泥沙、CaCl₂、MgCl₂等杂质

12. 难度：简单

将5mol/L的Mg（NO₃）₂溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO₃^－的物质的量浓度为（     ）

A．5a/b mol/L         B．10a/b mol/L         C．b/5a mol/L        D．a/b mol/L

13. 难度：简单

下列叙述正确的是 (    )

A．1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L/mol

B．常温常压下，11.2LO₃中所含氧原子个数等于1.5N_A

C．标准状况下，1mol CCl₄所占的体积约为22.4L

D．同温、同压下，相同体积的一氧化碳和二氧化碳的质量比为7:11

14. 难度：中等

现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。

物质	甲	乙
分子式	C2H6O2	C3H8O3
熔点/℃	－11.5	17.9
沸点/℃	198	290
密度/ g·cm^－3	1.11	1.26
溶解性	易溶于水和酒精	易溶于水和酒精

据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是(    )

A．萃取法          B．升华法          C．蒸馏法       D．分液

二、填空题

15. 难度：中等

按要求填空

（1）硫酸铝（写出电离方程式）                                        

（2）稀硫酸跟氧化镁反应（写出离子方程式）                            

（3）盐酸跟碳酸氢钠溶液反应（写出离子方程式）                        

（4）Cu²⁺ + 2OH^—= Cu(OH)₂↓（写出化学方程式）                         

（5）氢氧化铁胶体制备（写出化学方程式）                              

16. 难度：中等

（1）在Cu +2H₂SO₄（浓） CuSO₄ +SO₂↑+2H₂O反应中，请用双线桥法标出电子得失情况，并指出氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物。

氧化剂             ；还原剂              氧化产物            ；还原产物           

（2）在 2H₂S +O₂=2S+2H₂O  反应中，请用单线桥法标出电子转移情况，并指出被氧化的元素是            ；被还原的元素是              。（写元素符号）

17. 难度：中等

（1）下面是几种实验中常用的仪器：

写出序号所代表的仪器的名称：A            ；B             ；C             。

实验室要配制500mL 0.2mol/L Na₂CO₃溶液，请回答下列问题：

（2）若用Na₂CO₃·10H₂O配制该溶液，需用托盘天平称取其质量为          g。

（3）配制过程中，造成浓度偏低的操作可能有          。

A．容量瓶用蒸馏水洗后未加干燥。

B．将烧杯中的Na₂CO₃溶液移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯。

C．加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管吸出部分溶液，使凹液面与刻度线相切。

D．定容时，俯视液面加水至刻度线。

（4）右图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。

①当温度             时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；

②生活在盐湖附近的人们习惯 “夏天晒盐，冬天捞碱”。

请你解释原因“夏天晒盐”                          ；

“冬天捞碱”                                    。

18. 难度：中等

为除去粗盐中的Ca^2＋、Mg^2＋、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

（1）步骤①的操作名称是          ，需要用到的仪器有______________、__________________。

（2）第③步中，加入的试剂是__________________（填化学式），判断该试剂已过量的方法是                      。

（3）第④步中涉及反应的离子方程式                 、                  。

（4） 若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是               。

三、计算题

19. 难度：中等

在100mL某浓度的CuSO₄溶液中加入一质量为45.0g的铁棒，反应一段时间后，取出洗净，干燥后称量，称得质量变为46.6g。

（1）写出该反应的离子方程式。

（2）反应掉的铁的质量为多少克？

（3）若反应后溶液的体积不变，求所得溶液中FeSO₄的物质的量浓度。