2015-2016学年广东省宝安第一外国语学校高二上期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（   ）

A．铝片和稀盐酸反应                B．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应

C．灼热的碳与二氧化碳的反应        D．甲烷在氧气中的燃烧

2. 难度：简单

下列说法正确的是（   ）

①任何化学反应都伴随有能量变化

②化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

③反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应

④反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应

A．①②③          B. ①③              C. ①④             D. ②③ 

3. 难度：简单

已知：298K时，2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g) △H = —Q₁ KJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO₂和1molO₂，达到平衡时放出热量Q₂KJ，则下列关系式正确的是（   ）

A．Q₁＞Q₂               B．Q₁＜Q₂                  C．Q₁＝Q₂               D．无法比较

4. 难度：简单

C(s) + H₂O(g)CO(g) + H₂(g)；△H = +131.3 KJ/mol。它表示 （   ）

A．1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生1mol一氧化碳和1mol氢气，吸收131.3 KJ的热量

B．碳与水反应吸收131.3 KJ的热量

C．1mol碳和1mol水反应吸收131.3 KJ的热量

D．固态碳和气态水各1mol反应，放出131.3 KJ的热量

5. 难度：简单

炽热的炉膛内有反应：C(s)+O₂(g)==CO₂(g) △H = -392KJ/mol，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)+H₂O(g)==H₂(g)+CO(g)△H=+131KJ/mol，CO(g)+1/2O₂(g)==CO₂(g) △H= -282KJ/mol，H₂(g)+1/2O₂(g)==H₂O(g) △H =－241KJ/mol，由以上反应推断往炽热的的炉膛内通入水蒸气时（   ）

A．既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料

B．虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料

C．既能使炉火瞬间更旺又可以节省燃料

D．不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺

6. 难度：简单

25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O₂(g)=Na₂O(s)   △H₁=－414KJ/mol

②2Na(s)＋O₂(g)=Na₂O₂(s)   △H₂=－511KJ/mol

下列说法正确的是

A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C.25℃、101kPa 下，Na₂O₂（s）+2 Na（s）= 2Na₂O（s）  △H=－317kJ/mol

D.常温下Na与足量O₂反应生成Na₂O，随温度升高生成Na₂O的速率逐渐加快

7. 难度：简单

羰基硫(COS)可作为一种蚜虫熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和蚜虫的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H₂S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H₂ S(g)COS(g)+H₂(g) K=0.1，反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是(    )

A．升高温度，H₂S浓度增加，表明该反应是吸热反应

B．通入CO后，正反应速率逐渐增大

C．CO的平衡转化率为80%

D．反应前H₂S物质的量为7mol

8. 难度：简单

对于可逆反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是(  )

A．升高温度          B．增大压强        C．使用催化剂        D．多充入O₂

9. 难度：中等

下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是(  )

A．混合物中各组分的浓度改变           B．正、逆反应速率改变

C．混合物中各组分的含量改变           D．混合体系的压强发生改变

10. 难度：中等

把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变的是(  )

A． 自来水   B．0.5mol·L^-1的盐酸   C．0. 5mol·L^-1的醋酸     D．0.5mol·L^-1的氨水

11. 难度：中等

pH相同的醋酸溶液和盐酸分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m、n的关系是( )

A．m=n          B．m＜n        C．m＞n           D．无法判断

12. 难度：中等

相同温度下，pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液，由水电离产生的c(H⁺)：(    )

A．前者小于后者    B．前者大于后者  C．前者等于后者  D．不能确定

13. 难度：简单

在同体积pH=3的H₂SO₄、HCl、HNO₃、CH₃COOH溶液中，加入足量锌粉，下列说法正确的是(   )

A．H₂SO₄中放出H₂最多                  B．HCl比HNO₃放出H₂多

C．HCl和HNO₃放出H₂一样多           D．醋酸中放出H₂最多

14. 难度：简单

将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH<0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是 (  )

A．升高温度，X的体积分数减小       

B．增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变

C．保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大

D．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变

15. 难度：中等

X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：

X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于  (  )

A．33%          B．67%        C．50%          D．40%

16. 难度：中等

SF₆是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F₂(g)=SF₆(g)的反应热△H为(  )

A．-1780kJ/mol    B．-1220 kJ/mol    C．-450 kJ/mol    D．+430 kJ/mol

17. 难度：简单

在相同温度下(T＝500 K)，有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，甲容器中充入1 g SO₂和1gO₂，乙容器中充入2 g SO₂和2 g O₂。下列叙述中错误的是(  )

A．平衡时SO₂的体积分数：乙>甲         B．平衡时O₂的浓度：乙>甲

C．平衡时SO₂的转化率：乙>甲           D．化学反应速率：乙>甲 

18. 难度：中等

在一定温度、不同压强(p₁<p₂)下，可逆反应：2X(g)2Y(s)＋Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系有以下图示，其中正确的是 (  )

19. 难度：简单

某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中再加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是(    )

A．m=2

B．两次平衡的平衡常数相同

C．第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L^－1

D．X与Y的平衡转化率之比为1:1

20. 难度：简单

在密闭容器中发生反应a X（气）＋b Y（气）c W（气）＋d Z（气），若反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，再次达到平衡时，Z的浓度是原平衡的1.8倍，下列叙述中不正确的是（   ）

A．平衡向逆反应方向移动                B．a＋b>c＋d

C．W的体积分数减小                   D．X的转化率降低

21. 难度：中等

已知NaHSO₄在水中的电离方程式为NaHSO₄===Na⁺+H⁺+SO₄^2-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2。对于该溶液下列叙述中不正确的是（   ）

A．该温度高于25℃

B．该温度下NaHSO₄溶液中，水电离出来的c(H⁺)=1×10^-10mol/L

C．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

D．c(H⁺)=c(OH^-)+c(SO₄^2-)

22. 难度：简单

在一恒定的容器中充入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(气)＋B(气) x C(气)，达到平衡后，C的体积分数为w%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量：A为0.6 mol；B为0.3 mol；C为1.4 mol，充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w%，则x值为（   ）

A．只能为2                  B．可能是2，也可能是3

C．只能为3                 D．无法确定

23. 难度：简单

在体积均为1.0L的恒容密闭容器中加入足量的相同的炭粉，再 分别加入0.1molCO₂和

0.2molCO₂，在不同温度下反应CO₂（g）+C（s）2CO（g）达到平衡，平衡时CO₂的物质的量浓度c（CO₂）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）．下列说法正确的是（  ）

A．体系中c（CO）：c（CO，状态Ⅱ）＜2c（CO，状态Ⅲ）

B．反应CO₂（g）+C（s）2CO（g）的△S＞0、△H＜0

C．体系的总压强P总：P总（状态Ⅱ）＜2P总（状态Ⅰ）

D．逆反应速率V逆：V_逆（状态Ⅰ）＞V_逆（状态Ⅲ）

24. 难度：简单

对于重水（D₂O）（常温下D₂O的离子积是1.6×10^－15），可以用和pH值一样的定义来规定重氢离子的负对数pD，下列关于pD值的叙述正确的是（  ）

A．中性重水的pD值为7

B．在1L重水中溶解0.01molDCl，其pD值为4

C．在1L重水中溶解0.01molNaOD，其pD值为12

D．在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液时，其pD值为1

25. 难度：简单

在298 K、1.01×10⁵ Pa下，将22 g CO₂通入750 mL 1 mol·L^－1 NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知该条件下，1 mol CO₂通入1 L 2 mol·L^－1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量。则CO₂与NaOH溶液反应生成NaHCO₃的热化学方程式正确的是 (  )

A．CO₂(g)＋NaOH(aq)===NaHCO₃(aq)ΔH＝－(2y－x)kJ·mol^－1

B．CO₂(g)＋NaOH(aq)===NaHCO₃(aq)ΔH＝(4x－y)kJ·mol^－1

C．CO₂(g)＋NaOH(aq)===NaHCO₃(aq)ΔH＝－(4x－y)kJ·mol^－1

D．2CO₂(g)＋2NaOH(aq)===2NaHCO₃(aq)ΔH＝－(8x＋2y)kJ·mol^－1

二、填空题

26. 难度：压轴

在一个温度和体积不变的容器中，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示。（SO₂(g)＋1/2O₂(g)SO₃(g) ΔH＝－98.45kJ·mol^－1）

（1）硫燃烧的热化学方程式为：__________________。

（2）恒容条件下，下列措施中能使n(SO₂)/ n(SO₃)比图1所示情况减小的有____________。

A．降低温度   B．充入He    C．再充入1 mol SO₂(g)和1 mol O₂(g)    D．使用催化剂

（3）恒温恒容时，图1中II到III反应放出的热量比1 mol SO₂和2 mol O₂充分反应放出的热量__________

(填 “多”、“少”或“相等”)。

（4）某SO₂(g)和O₂(g)体系，时间t₁达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO₂(g)和O₂(g)的量，则图中t₂时引起平衡移动的条件可能是_____________；图中表示平衡混合物中SO₃的含量最高的一段时间是_____________。（如t₁～t₂、t₃～t₄、t₅～t₆ 、t₆～t₇等）

27. 难度：困难

甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

①CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)；△H₁

②CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH（g）+H₂O(g)；△H₂

③CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)；△H₃

回答下列问题：

（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

化学键	H-H	C-O	CO的键能	H-O	C-H
E/（kJ.mol^-1）	436	343	1076	465	413

由此计算△H₁=    kJ.mol^-1，已知△H₂=-58kJ.mol^-1，则△H₃=             kJ.mol^-1

（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为              ；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为            （填曲线标记字母），其判断理由是                  。

 

（3）合成气的组成n(H₂)/n(CO+CO₂)=2.60时体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示。a（CO）值随温度升高而             （填“增大”或“减小”），其原因是                。图2中的压强由大到小为_________________，其判断理由是                。

三、计算题

28. 难度：简单

室温下，250 mL pH＝12的某一元强碱（MOH）溶液与250 mL 0.025 mol·L^－1 的硫酸溶液相混合，假设混合后液体体积为500 mL。试求：

混合液的pH；

（2）若原250 mL的一元强碱中含溶质0.1 g，则M的相对原子质量为多少?