1. 难度:简单 | |
下列物质属于纯净物的是( ) A.冰水混合物 B.爆鸣气 C.天然气 D.纯净的无污染的空气
|
2. 难度:中等 | |
对于下列反应的反应类型的判断,不正确的是( ) A.CO2+H2O====H2CO3化合反应 B.Cu(OH)2CuO+H2O 分解反应 C. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 置换反应 D.NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3复分解反应
|
3. 难度:中等 | |
下列说法正确的是( ) A.1molH2的质量是1g B.1mol HCl的质量是36.5 g·mol-1 C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol-1
|
4. 难度:简单 | |
某物质在做焰色反应的实验中,通过蓝色的钴玻璃,发现焰色呈现紫色,该物质可能是( ) A、NaCl B、 BaCl2 C、CuCl2 D、KCl
|
5. 难度:简单 | |
下列实验操作正确的是( ) A.用托盘天平称取1.06gNa2CO3固体 B.用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水 C.用稀盐酸洗净做焰色反应的铁丝 D.为了加快过滤的速率,用玻璃棒搅拌过滤器中的溶液
|
6. 难度:简单 | |
溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别为( ) A.稳定性 B.透明度 C.分散质粒子的直径大小 D.颜色
|
7. 难度:简单 | |
如图所示装配仪器,接通直流电源,电解饱和食盐水,则电解一段时间后,在碳棒和铁钉表面都有气体生成,其中碳棒表面生成的气体是 ( ) A.H2 B.O2 C.Cl2 D.HCl
|
8. 难度:中等 | |
用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是( ) A.标准状况下,22.4L H2O含有的分子数为NA B.2L物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中,含有Cl- 个数为 NA C.常温下,NA个CO2分子占有的体积为22.4L D.1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
|
9. 难度:中等 | |
1mol Na转变为Na+时失去的电子数为( ) A.3.01×1023 B.6.02×10—23 C.1.204×1023 D.6.02×1023
|
10. 难度:简单 | |
下列关于实验现象的描述中不正确的是( ) A.氢气在氯气中安静燃烧,发出苍白色火焰 B.铁丝在氯气中燃烧,产生棕褐色的烟 C.铜丝在氯气中燃烧,产生棕黄色的烟 D.钠在氯气中燃烧,产生黄色的烟
|
11. 难度:中等 | |
①花生油和水混合液②39%的乙醇溶液③使浑浊的食盐水变澄清,分离上各混合物的正确方法依次是( ) A.分液、过滤、蒸馏 B.过滤、蒸馏、分液 C.分液、蒸馏、过滤 D.蒸馏、过滤、分液
|
12. 难度:简单 | |
下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是
|
13. 难度:简单 | |
4 mol·L-1的KOH溶液100mL,取出5mL,这5mL溶液中K+浓度为: A.4 mol·L-1 B.0.2mol·L-1 C.2 mol·L-1 D.0.4 mol·L-1
|
14. 难度:简单 | |
下列电离方程式正确的是( ) A.H2SO4 2H+ + SO42 - B.BaCl2= Ba2+ + 2Cl- C.NH3 •H2O = NH4+ + OH- D.Na2CO3 = Na+ + CO32-
|
15. 难度:简单 | |
下列反应中,不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是( ) A.2Na + 2H2O ==2NaOH + H2↑ B.CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O C.2KClO3加热2KCl + 3O2↑ D.CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
|
16. 难度:中等 | |
下列溶液中,跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是( ) A.100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B.200mL 0.25mol/L NaCl溶液 C.50ml 1mol/L NaCl溶液 D.25ml 0.5mol/L HCl溶液
|
18. 难度:简单 | |
下列式子中不正确的是( )
|
19. 难度:简单 | |
据报道,月球上有大量He存在,He可以作为核聚变材料。下列关于He的叙述正确的是( ) A.He和H互为同位素 B.He原子核内中子数为2 C.He原子核外电子数为2 D.He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子
|
20. 难度:中等 | |
新制氯水与久置的氯水相比较,下列结论不正确的是 ( ) A.颜色相同 B.前者能使有色布条褪色 C.都含有H+ D.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
|
21. 难度:简单 | |
配制一定物质的量浓度的溶液时,由于操作不慎,使液面略超过了容量瓶的刻度(标线),这时应采取的措施是 ( ) A.倾出标线以上的液体 B.吸出标线以上的溶液 C.影响不大,不再处理 D.重新配制
|
22. 难度:中等 | |
下列物质中,不能导电的电解质是 A.氯酸钾溶液 B.澄清石灰水 C.酒精 D.氯化钠晶体
|
23. 难度:中等 | |
必须加入氧化剂后才能发生的变化是( ) A.Cl2→ Cl- B.Cl-→ Cl2 C.Cu2+→Cu D.CO32-→CO2
|
24. 难度:简单 | |
关于次氯酸性质的描述,错误的是( ) A.不稳定,易分解放出氧气 B.能使潮湿的有色布条褪色 C.是一种很强的氧化剂 D.是一种比碳酸酸性强的酸
|
25. 难度:中等 | |
向含有NaBr 、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应。将溶液蒸干,并灼烧所得的物质,最后剩余的固体物质是( ) A.NaCl 和KI B.NaCl、KCl和I2 C.KCl和NaBr D.KCl和NaCl
|
26. 难度:简单 | |
微粒AX2-核外有18个电子,则它的核电荷数为 ,核内中子数为 。
|
27. 难度:简单 | |
写出下列物质的电离方程式 Na2SO4:____________________________________ Ba(OH)2:______________________________ H2SO4:_________________________________;
|
28. 难度:中等 | |
用于金属焊接的某种焊条,其药皮由大理石(CaCO3)、水泥、硅、铁等配制而成。 (1)Al的原子结构示意图为________ ___; (2)30Si的原子的中子数为_________; (3)可用于分离或提纯物质的方法有:①过滤 ②蒸馏 ③加热 ④分液(填序号) 除去石灰水中悬浮的大理石颗粒 。
|
29. 难度:中等 | |
工业上,从海水中提取溴常用如下方法: (1)将海水浓缩后,向其中通入氯气,将溴化物氧化,以溴化钠为例,用化学方程式表示该反应 ,该反应属于四种基本反应类型中的 反应,也属于 反应_______(选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应” )。 (2)向上述混合液中吹入热空气,将生成的溴吹出,是根据溴的沸点比水的沸点 (选填“低”或“高” )的性质,吹出的溴用碳酸钠溶液吸收,这一过程的化学方程式为3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑,生成物中溴元素的化合价分别为 价。 这一类型的化学反应称为歧化反应。
|
30. 难度:中等 | |
实验室用固体NaOH配制0.5 mol/L的NaOH溶液500mL,有以下仪器和用品有:①烧杯 ②100 mL量筒 ③500mL容量瓶 ④药匙 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平(带砝码) (1)配制时,不需要使用的仪器和用品有____________(填序号),还缺少的仪器是 。 (2)下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是 (填字母) A.没有将洗涤液转移到容量瓶 B.转移过程中有少量溶液溅出 C.容量瓶洗净后未干燥 D.定容时俯视刻度线 (3)在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号) A.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用碱液润洗 B.使用容量瓶前检查它是否漏水 C.将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中 D.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀 (4)下列实验操作步骤的正确顺序是(填序号,不能重复) ; ①用托盘天平称量10g NaOH固体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解; ②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切; ③把恢复室温的溶液小心地转入500mL容量瓶中; ④将容量瓶塞紧,充分摇匀; ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2-3次,洗涤液一并转移到容量瓶中。 (5) 实验中还需要2mol/L的NaOH溶液850mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是 (填序号) A.1000mL,80g B.950mL,76g C.任意规格,72g D.500mL,42g
|
31. 难度:中等 | |
漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛,它除了具有漂白作用外,还能杀菌消毒。 (1)漂白粉的主要成分为_____、_______,工业上制取漂白粉的反应为____________________ ___。 (2)漂白粉长期暴露在空气中会逐渐失效,写出该过程中发生的化学方程式______________________,_______________________。 (3)工业上制取氯气的化学方程式为________________________, 实验室制取氯气的化学方程式为___________________________________
|