2015-2016学年福建省高一上12月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

Na₂CO₃俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（  ）

A．Na₂CO₃是碱   B．Na₂CO₃是盐    C．Na₂CO₃是钠盐  D．Na₂CO₃是碳酸盐

2. 难度：简单

下列化学用语正确的是

A．氯原子的结构示意图：      B．硫酸的电离方程式：H₂SO₄=H₂⁺+SO₄^2-­­

C．苏打粉的化学式 ：NaHCO₃           D．明矾的化学式：KAl(SO₄)₂•12H₂O

3. 难度：简单

下列实验仪器不宜直接用来加热的是（  ）

A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿 D．烧杯

4. 难度：中等

下列物质中，分子数目最多的是（  ）

A．2molCl₂      B．3.01×10²³个氧分子

C．2g氢气    D．标准状况下，11.2LHe

5. 难度：简单

溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（  ）

A．是否是大量分子或离子的集合体  B．分散质粒子的大小

C．是否能通过滤纸               D．是否均一、透明、稳定

6. 难度：简单

已知丙酮（C₃H₆O）通常是无色液体，易溶于水，密度小于1 g•mL^﹣1，沸点约为55℃．要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是（  ）

A．蒸馏     B．分液    C．过滤     D．蒸发

7. 难度：中等

已知14.2gX气体在标准状况下的体积是4.48L，则X气体的摩尔质量是（  ）

A．71g  B．71  C．71g/mol  D．142g/mol

8. 难度：中等

同温同压下，甲容器中的NH₃和乙容器中的CH₄所含的原子总数相同，则甲容器与乙容器的体积之比为（  ）

A．1：1     B．2：1     C．3：4     D．5：4

9. 难度：中等

能够用来鉴别BaCl₂、NaCl、Na₂CO₃三种物质的试剂是（  ）

A．AgNO₃溶液     B．稀硫酸     C．稀盐酸    D．稀硝酸

10. 难度：中等

用N_A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（  ）

A．标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为N_A

B．通常状况下，N_A个CO₂分子占有的体积为22.4L

C．物质的量浓度为1mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^﹣个数为2N_A

D．常温常压下，1.06gNa₂CO₃含有的Na⁺离子数为0.02N_A

11. 难度：中等

关于Na₂O和Na₂O₂的叙述正确的是(  )

A．都是白色的固体             B．都是碱性氧化物

C．都能和水反应形成强碱溶液  D．都是强氧化剂

12. 难度：简单

下列叙述错误的是(  )

A．金属钠在自然界中能以游离态存在

B．金属钠着火时,用细沙覆盖灭火

C．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源

D．钠在空气中燃烧生成过氧化钠

13. 难度：中等

用等质量的小苏打制取CO₂:①煅烧法;②与盐酸作用。两种方法得到的CO₂的量(  )

A．无法比较    B．相等   C．①多于②    D．①少于②

14. 难度：中等

镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。工业制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却,下列可作为冷却气体的是(  )

①空气   ②CO₂   ③Ar    ④H₂ ⑤N₂

A．①②     B．②③    C．③④   D．④⑤

15. 难度：中等

某无色溶液中,可大量共存的离子组是(  )

A．Na⁺、CO₃^2－、SO₄^2－、Cl^-        B．Cu²⁺、NO₃^－、Cl^-、SO₄^2－

C．H⁺、Cl^-、K⁺、CO₃^2－            D．K⁺、Mg²⁺、SO₄^2－、OH^-

16. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是(  )

A．铁与稀盐酸反应:2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

B．硝酸银溶液中加入铁粉:Ag⁺+Fe=Fe²⁺+Ag

C．氧化铜与盐酸反应: O^2－+2H⁺=H₂O

D．碳酸镁与稀硫酸反应:MgCO₃+2H⁺=Mg²⁺+H₂O+CO₂↑

17. 难度：中等

下列关于氯的说法正确的是(  )

A．Cl₂具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂

BClCl为不同的核素,有不同的化学性质

C．实验室制备Cl₂,可用排饱和食盐水集气法收集

D．1.12 L Cl₂含有1.7N_A个质子(N_A表示阿伏加德罗常数的值)

18. 难度：中等

下列叙述合理的是(  )

A．任何物质燃烧都必须有氧气参加

B．氢气在氯气中燃烧发出淡蓝色火焰,并在空气中产生大量白雾

C．饱和氯水在光照下有气泡产生,该气体为氯气

D．长久放置的氯水将失去漂白性

19. 难度：简单

下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(  )

20. 难度：中等

下列同组中的两个不同反应(在溶液中进行),可用同一离子方程式表示的是(  )

A．Na₂CO₃+HNO₃与NaHCO₃+HNO₃

B．CaCl₂+Na₂CO₃与Ca(NO₃)₂+K₂CO₃

C．Ba(OH)₂+NaHSO₄与BaCl₂+NaHSO₄

D．NaOH+H₂SO₄与Fe(OH)₃+H₂SO₄

21. 难度：中等

对氯水处理或氯水与下列物质反应过程中不会产生气体的是(  )

22. 难度：中等

实验表明:将氯水滴加到一片蓝色石蕊试纸上,会出现如右图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环,且两环颜色不同,下列有关说法中不正确的是(  )

A．此实验表明氯水有酸性、漂白性

B．内环呈白色,外环呈红色或浅红色

C．内外环上颜色的差异表明此变化过程中,中和反应比氧化还原反应快

D．氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO

23. 难度：简单

根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 (  )

H₂SO₃+I₂+H₂O2HI+H₂SO₄

2FeCl₃+2HI2FeCl₂+2HCl+I₂

3FeCl₂+4HNO₃2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe(NO₃)₃

A．H₂SO₃>I^->Fe²⁺>NO         B．I^->Fe²⁺>H₂SO₃>NO

C．Fe²⁺>I^->H₂SO₃>NO         D．NO>Fe²⁺>H₂SO₃>I^-

二、填空题

24. 难度：中等

2molCO的质量是     ；在标准状况下所占的体积约为     ；所含分子数目约为         ；将质量比为14：22的CO和CO₂混合，则混合气体中CO和CO₂的物质的量之比为         ．

25. 难度：简单

海水的综合利用可以制备金属镁,其流程如下图所示:

（1）完成下列方程式：

煅烧贝壳（化学方程式）:   ;

Mg(OH)₂加盐酸（离子方程式）:

（2）电解熔融MgCl₂的反应化学方程式是                       。 

（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发3个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明在这3种情况下使用玻璃棒的目的。

溶解时: 。

过滤时:   。

蒸发时: 。

（4）若在空气中加热MgCl₂·6H₂O,生成的是Mg(OH)Cl和HCl,写出相应反应的化学方程式:                 。 

三、推断题

26. 难度：中等

（框图中A为一种常见的单质,B、C、D、E是含A元素的常见化合物,它们的焰色反应均为黄色。

请填写下列空白:

（1）写出化学式:A       ,B       ,D       。 

（2）以上反应中,属于氧化还原反应的有               (填编号)。

（3）写出ED的化学方程式:        。

四、实验题

27. 难度：中等

请用如下图所示仪器设计一个电解饱和食盐水并测定电解时产生的H₂的体积和检验Cl₂的实验装置。(提示:Cl₂可与KI反应生成I₂,淀粉遇I₂变蓝)

（1）所选仪器连接时,各接口的顺序是(填各接口的字母代号):A接         、        接        ;B接          、             接          。

（2）证明产物Cl₂的实验现象是                       。 

（3）实验测得产生的氢气体积(已折算成标准状况)为5.60 mL,电解后溶液的体积恰好为50.0 mL,则溶液中NaOH的物质的量浓度            。

五、计算题

28. 难度：简单

实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应,产生的氯气在标准状况下的体积为22.4L。

请回答下列问题:

（1）求参加反应的二氧化锰的质量。

（2）求反应中被氧化的HCl的物质的量。

（3）实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%,密度为1.19 g·cm^-3,求该浓盐酸中HCl的物质的量浓度。