2015-2016学年福建省高二上期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列措施不符合节能减排的是 (    )

A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题

B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水

C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏

D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气

2. 难度：中等

反应 CO + H₂O(g) CO₂ + H₂ 在800℃达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是（    ）

A．将压强减小至原来的一半   B．将反应温度升高至1000℃

C．添加催化剂         D．增大水蒸气的浓度

3. 难度：简单

仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分数来提高反应速率的是(    )

A．加热       B．加压         C．加负催化剂       D．加大反应物浓度

4. 难度：中等

下列叙述正确的是（    ）

A．放热反应在任何温度下均能自发进行

B．自发过程指的是常温下，不借助外力就能自动进行的过程

C．熵增加的放热反应在任何温度下均能自发进行

D．对于同一物质，其混乱度大小为S（g）＜S（l）＜S（s）

5. 难度：中等

已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=﹣566kJ•mol^﹣1

N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol^﹣1

则2CO（g）+2NO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）的△H是（   ）

A．﹣386 kJ•mol^﹣1    B．+386 kJ•mol^﹣1 C．﹣746 kJ•mol^﹣1 D． +746 kJ•mol^﹣1

6. 难度：中等

对于：2C₄H₁₀（g）+13O₂（g）═ 8CO₂（g）+10H₂O（l）；△H=﹣5800kJ/mol的叙述中不正确的是(     )

A．该反应的反应热为△H=﹣5800kJ/mol，是放热反应

B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关

C．该式的含义为：25℃、101kPa下，2molC₄H₁₀气体完全燃烧生成CO₂和液态水时放出热量5800kJ

D．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol

7. 难度：中等

某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是(    )

A．反应过程可表示为

B．E₁为反应物的总能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能

C．正反应的热效应ΔH＝E₁－E₂<0，所以正反应为放热反应

D．此图中逆反应的热效应ΔH＝E₁－E₂<0，所以逆反应为放热反应

8. 难度：简单

关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（  ）

A．电子从锌电极通过电流表流向铜电极

B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移

C．取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转

D．铜电极上发生的电极反应是2H⁺+2e^﹣═H₂↑

9. 难度：简单

用惰性电极电解CuSO₄和NaCl的混合溶液，开始时阴极和阳极上析出的物质分别是（   ）

A．H₂和Cl₂      B．Cu和Cl₂         C．H₂和O₂       D．Cu和O₂

10. 难度：简单

Mg－H₂O₂电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如右。该电池工作时，下列说法正确的是(    )

A．Mg电极是该电池的正极

B．H₂O₂在石墨电极上发生氧化反应

C．石墨电极附近溶液的pH增大

D．溶液中Cl^－向正极移动

11. 难度：简单

在2A＋B 3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是（   ）

A、v (A)＝ 0.5 mol／(L·ｓ)          B、v (B)＝ 0.3 mol／(L·ｓ)

C、v (C)＝ 0.8 mol／(L·ｓ)          D、v (D)＝ 1 mol／(L·ｓ)

12. 难度：简单

如图所示的钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀中，下列说法正确的是(    )

A．碳表面发生氧化反应

B．钢铁被腐蚀的最终产物为FeO

C．生活中钢铁制品的腐蚀以图①所示为主

D．图②中，正极反应式为O₂＋4e^－＋2H₂O===4OH^－

13. 难度：简单

下列图示中关于铜电极的连接错误的是(    )

14. 难度：中等

在密闭容器中充入4molHI，在一定温度下2HI(g) H₂(g) +I₂(g)达到平衡时，有30%的HI发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是(    )

A．4mol   B．3.4mol    C．2.8mol    D．1.2mol

15. 难度：简单

在恒温下的密闭容器中，有可逆反应N₂+3H₂2NH₃（该反应放热），不能说明已达到平衡状态的是（    ）

A．1molN≡N键断裂的同时,有6molN—H键断裂

B．反应器中压强不随时间变化而变化

C．v_正(NH₃)= v_逆(H₂)

D．混合气体平均相对分子质量保持不变

16. 难度：中等

某可充电的锂离子电池以LiMn₂O₄为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li⁺导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn₂O₄====Li₂Mn₂O₄。下列说法正确的是（    ）

A．放电时，LiMn₂O₄发生氧化反应

B．放电时，正极反应为：Li⁺+LiMn₂O₄+e^-====Li₂Mn₂O₄

C．充电时，LiMn₂O₄发生氧化反应

D．充电时，阳极反应为：Li⁺+e^-====Li

17. 难度：中等

如下图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是(    )

A．K₁闭合，铁棒上发生的反应为2H^＋＋2e^－→H₂↑

B．K₁闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高

C．K₂闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

D．K₂闭合，电路中通过0. 2N_A个电子时，两极共产生0. 1 mol气体

18. 难度：中等

N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在2 L固定容积的密闭容器中发生反应：2N₂O₅(g)4NO₂(g)＋O₂(g)ΔH＞0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中，正确的是（   ）

A．0～20 s内平均反应速率v(N₂O₅)＝0.1 mol·(L·s)^－1

B．10 s时，正、逆反应速率相等，达到平衡

C．20 s时，正反应速率大于逆反应速率

D．曲线a表示NO₂的物质的量随反应时间的变化

19. 难度：中等

增大压强，对已达平衡的反应3A(g)+B(g)====2C(g)+2D(s)产生的影响是（     ）

A．正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

B．正反应速率减小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动

C．正、逆反应速率都加大，平衡不发生移动

D．正、逆反应速率都加大，平衡向正反应方向移动

20. 难度：中等

在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是（     ）

 

A．反应达到平衡时，X的转化率为50%

B．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以使平衡发生移动

二、填空题

21. 难度：简单

（1）已知H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl (g) ΔH＝－184.6 kJ·mol^－1。其它相关数据如下表:

	H2(g)	Cl2 (g)	HCl (g)
1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ	436	243	a

则表中a为______________。

（2）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式__________________________

（3）已知：CH₄(g)＋CO₂(g)===2CO(g)＋2H₂(g) ΔH＝＋260 kJ·mol^－1

2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)       ΔH＝－566 kJ·mol^－1

则CH₄与O₂反应生成CO和H₂的热化学方程式为_____________________；

22. 难度：中等

实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO₂转化为可利用的资源．

Ⅰ.目前工业上有一种方法是用CO₂与H₂来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：

CO₂（g）+3H₂（g）⇌ CH₃OH（g）+ H₂O（g），图1表示该反应过程中能量变化：

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是         （填字母）．

A．△H＞0，△S＞0           B．△H＞0，△S＜0

C．△H＜0，△S＜0           D．△H＜0，△S＞0

（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO₂和4mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g），测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．

①从反应开始到平衡，CO₂的平均反应速率v（CO₂）=            ．

②H ₂的平衡转化率为            ．

③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是             （填字母）．

A．升高温度        B．将CH₃OH（g）及时液化抽出       C．选择高效催化剂

Ⅱ. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g)，，其中化学平衡常数K和温度的关系如下表：

t/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

（1）该反应的平衡常数表达式K=             此反应为           反应（填“放热”或“吸热”）

（2）在830℃下，在10L容器中含有1molCO₂、 1.2molH₂、 0.75molCO、 1.5molH₂O，则此时反应v(N₂)_正________ v(N₂)_逆(填“＞”、“＜”、“＝”)，对此反应状态的描述正确的为         （填下列序号）

A．恰好处于平衡状态     B．向正反应方向进行      C．向逆反应方向进行

23. 难度：中等

化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用。氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行下图实验（图中所用电极均为惰性电极）

（1）电极a为         极（填“正”或“负”），溶液中OH^－移向         极（填a或b）；

（2）电极b处所发生的电极反应方程式为                 ；[随着反应的进行，氢氧燃料电池内部溶液的PH将        (填“增大”或“减小”)；

（3）c极为          （填“阴”或“阳”）极，d电极反应式为                  ；

（4）右图装置中盛有100mL0.1mol·L^－1AgNO₃溶液，当装置工作时右装置中发生的总反应方程式     为                          ；

（5）当氢氧燃料电池中消耗氢气112mL（标准状况下）时，则此时右图装置中溶液的c(H⁺)=       。（溶液体积变化忽略不计）

（6）氢氧燃料电池的优点                         ；

24. 难度：中等

在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

（1）加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是                 ；

（2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有                ，             （答两种）；

（3）为了进一步研究上述反应中硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某学习小组设计了如下6组实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

实 验 混合溶液	A	B	C	D	E	F
4 mol·L^-1H2SO4  / mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
饱和CuSO4溶液 / mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O / mL	V7	V8	V9	15	10	0

请完成此实验设计，其中：其中：V₂        V₅（填“＞”、“＜”或“＝”）；

V₅＝                  ， V₆＝                 ，V₈＝                  ；（填具体数值）