| 1. 难度：简单 | |
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化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是 A．焰火中呈现的绚丽色彩，是各种金属元素焰色反应形成的 B．小苏打既是制作糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂 C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰 D．装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标
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| 2. 难度：中等 | |
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只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO)3、CuSO4五种溶液，这种试剂是 A．盐酸 B．硫酸 C．NaOH溶液 D．NaNO3溶液
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| 3. 难度：中等 | |
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向含1mol Na2CO3的饱和溶液中缓缓通入CO2气体使之充分反应，下列图像表示正确的是
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| 4. 难度：中等 | |
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化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 A．明矾与水反应成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于净水 B．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关系 C．水泥厂、冶金厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，是利用了电泳原理 D．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸
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| 5. 难度：中等 | |
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下列方法制取O2：①KClO3(MnO2)受热分解；②KMnO4受热分解；③H2O2中加MnO2，若制得相同质量的O2,反应中上述各种物质(依编号顺序)的电子转移数目之比是 A．2：1：2： B．1：1：1 C．2：2：1 D．1：2：1
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| 6. 难度：中等 | |
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下列实验能达到目的的是 A．用饱和Na2CO3溶液除去混在CO2中的HCl气体 B．用Cl2除去Fe2(SO4)3溶液中的少量FeSO4 C．用加热的方法除去混在碳酸钠固体中的碳酸氢钠杂质 D．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液以制备Al(OH)3
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| 7. 难度：简单 | |
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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．NA个氧气分子的体积约为11.2L B．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为10NA C．标准状况下，2.24 L氢气和氧气以任意比组成的混合气体，所含的原子数约为0.2NA D．7.8g过氧化钠固体中含有的阴、阳离子的总数约为0.4 NA
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| 8. 难度：简单 | |
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实验室欲用Na2CO3﹒10H2O晶体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL，下列说法正确的是 A．要完成实验需称取10.6gNa2CO3﹒10H2O晶体 B．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线，会导致溶液浓度偏高 C．配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致浓度偏低 D．定容时俯视刻度线会导致浓度偏高
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| 9. 难度：简单 | |
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某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下：下列推断合理的是
A．甲为CO2；乙为NH3 B．由滤液提纯（NH4）2SO4过程中的实验操作为萃取 C．CO2可被循环使用 D．上述过程中涉及到的反应全部是氧化还原反应
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| 10. 难度：简单 | |
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同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是 A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比 B．y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比 C．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比 D．x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比
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| 11. 难度：中等 | |
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对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42- B．验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明有Cl﹣ C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液中一定有CO32- D．加入氯水后，滴加KSCN溶液，溶液变红，原溶液中一定有Fe2+
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| 12. 难度：简单 | |
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一定条件下，当溶液中XO4- 与H2O2分子个数比恰好为2︰5时，溶液中XO4- 离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为 A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
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| 13. 难度：中等 | |
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溶液中能大量共存，加入OHˉ有沉淀析出，加入H+能放出气体的是 A. Na+、HCO3－、Ca2+、Cl－ B. Ba2+、K+、OH－、NO3－ C. H+、Fe3+、NH4+、SO42－ D. Mg2+、Na+ 、Cl－、CO32－
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| 14. 难度：中等 | |
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某化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。下列有关评价正确的是
A．根据图Ⅰ所示实验，可以根据澄清石灰水是否变浑浊鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体 B．在图Ⅱ所示实验的左右两只试管中加入足量的盐酸，然后向两个气球中分别加入等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠固体，根据反应后气球的大小可鉴别两种固体 C．与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的突出优点是可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行 D．若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则小试管B中装入的固体是碳酸钠
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| 15. 难度：中等 | |
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在t℃时，将a gNH3完全溶于水，得到V mL溶液，设该溶液密度为ρg•cm﹣3，质量分数为ω，其中含NH4+的物质的量为b moL。下列叙述中正确的是 A．溶质的质量分数为ω= B．溶质的物质的量浓度c= C．溶液中c （OH﹣）= D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω
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| 16. 难度：中等 | |
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在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原来混合溶液中Al2（SO4）3和MgSO4的物质的量浓度之比为
A．6：1 B．1：2 C．2：1 D．3：1
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| 17. 难度：困难 | |
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A、B、C、D表示中学化学中的四种常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图（部分反应中的水已略去）。
（1）若A为强碱溶液，其焰色反应显黄色，C常用作食品添加剂，请回答下列问题： ①反应Ⅱ的离子方程式是 。 ②现有B和C的固体混合物 （2）若A、D均为单质，且A为黄绿色气体，D的一种红棕色氧化物常用作颜料，则： ①反应Ⅱ的离子方程式是 。 ②取少许C溶液于试管中，滴入NaOH溶液并振荡，发生反应的化学方程式为： ， 。 ③检验B溶液中金属阳离子的方法是 。
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| 18. 难度：中等 | |
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用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5％的盐酸。反应方程式如下： 2KMnO4＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H2O （1）若此盐酸的密度为1.2g/cm3，其物质的量浓度为 。 （2）用双线桥法表示电子的转移情况 。 （3）此反应中氧化剂与还原剂的物质的量的比为 。 （4）15.8g KMnO4完全反应，产生标准状况下Cl2的体积为 ，反应中转移电子的数目为 。（用NA表示阿伏加德罗常数的值）
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| 19. 难度：困难 | |
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X、Y、Z、W四种化合物均由元素周期表前18号元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。
请回答： （1）W的化学式是 。 （2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是 。 （3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置III中生成白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。
①装置I中反应的化学方程式是 。装置II中物质的化学式是 。 ②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的位置V中气体，该化合物的化学式是 ，所需仪器装置是 （从上图选择必要装置，填写编号）。
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| 20. 难度：简单 | |
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根据如图所示的化学反应框图解题。
（1）单质F是 ，溶液H中所含的主要离子是 。 （2）写出下列反应的化学方程式： C＋L→F＋E： ， B→F＋H： 。 （3）写出下列反应的离子方程式： E＋Cl2→G： ， D→H： 。
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| 21. 难度：中等 | |
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取一定量CuO粉末与0.5L稀硫酸充分反应后，将一根50g铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24g，并收集到224mL H2(标准状况)。 计算：（1）与稀硫酸反应的铁的物质的量 （2）此CuO粉末的质量 （3）原稀硫酸的物质的量浓度
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