1. 难度:中等 | |
下列物质属于弱电解质的是 A. CH3CH2OH B. SO2 C. NH3·H2O D. HNO3
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2. 难度:中等 | |
向水中分别加入下列溶液,对水的电离平衡不产生影响的是 A.KOH溶液 B.K2SO4溶液 C. K2CO3溶液 D. 盐酸溶液
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3. 难度:中等 | |
氨水中存在下述平衡:NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH-。改变下列条件,能使电离程度增大的是 A. 加NH4Cl溶液 B.加浓氨水 C. 加水稀释 D.加NaOH溶液
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4. 难度:中等 | |
可逆反应:2A(g) + 2B(g) C(g) + 3D(g) 在不同情况下测得下列4种反应速率,其中反应最快的是 A. v(A) = 0.45mol/(L·s) B. v(B) = 0.6mol/(L·s) C. v(C) = 0.5mol/(L·min) D. v(D) = 0.4mol/(L·s)
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5. 难度:中等 | |
下列化学方程式中,属于水解反应的是 A. CH3COOH+ H2OCH3COO-+H3O+ B. HS-+H2OS2-+ H3O+ C. CO32-+ H2OHCO3-+OH- D. CO2+H2OHCO3-+ H+
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6. 难度:中等 | |
下列说法中,正确的是 A.在化学反应过程中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B.生成物所具有的总键能大于反应物所具有的总键能时,反应为吸热反应 C.生成物的总能量大于反应物的总能量时,ΔH>0 D.ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关
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7. 难度:简单 | |
已知:Fe(s)+O2(g) = FeO(s) ΔH1=-272kJ/mol 2Al(s)+O2(g)= Al2O3(s) ΔH2=-1675kJ/mol 则2Al(s) +3FeO(s) = Al2O3(s)+ 3Fe(s)的ΔH是 A. -859kJ/mol B. 859kJ/mol C. -1403kJ/mol D. -2491kJ/mol
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8. 难度:简单 | |
下列有关平衡常数的说法正确的是 A. 温度越高,K值越大 B. K值越大,正反应速率越大 C. K值的大小与起始浓度有关 D. K值越大,反应物的转化率越大
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9. 难度:简单 | |
下列溶液一定显酸性的是 A. 含H+的溶液 B. pH=6的溶液 C. c(OH-)< c(H+)的溶液 D. 能与Al(OH)3反应的溶液
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10. 难度:中等 | |
在密闭容器中,一定条件下进行反应:mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g),若增大压强或升高温度,重新达到平衡,v正、v逆随时间变化过程均如下图所示,下列有关叙述正确的是 A.正反应是吸热反应,m+n>p+q B.逆反应是吸热反应,m+n>p+q C.正反应是吸热反应,m+n<p+q D.逆反应是吸热反应,m+n<p+q
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11. 难度:困难 | |
下列图像能正确地表达可逆反应3A(g) + B(g) 2C(g) (△H<0) 的是
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12. 难度:中等 | |
苯中不存在单双键交替结构,下列可作为证据的是 ①苯不能使KMnO4酸性溶液褪色 ②苯中碳碳键的键长完全相等 ③苯在一定条件下与H2反应生成环己烷 ④经实验测得邻二甲苯仅一种结构 ⑤经实验测得间二甲苯仅一种结构 ⑥苯的一溴代物没有同分异构体 ⑦苯不能使溴水因发生化学反应而褪色 A.①②④⑦ B.①②④⑤ C.②③④⑤ D.①②⑤⑦
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13. 难度:中等 | |
只用一种试剂就能将甲苯、己烯、四氯化碳、碘化钾溶液区别,该试剂可以是 A.高锰酸钾酸性溶液 B.溴水 C.溴化钾溶液 D.硝酸银溶液
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14. 难度:简单 | |
含有一个双键的烯烃,和H2加成后的产物结构简式如下图,则此烃可能有的结构有 A.5种 B.6种 C.7种 D.8种
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15. 难度:中等 | |
描述 分子的下列叙述中,错误的是 A.与苯环直接相连的原子都在同一平面上 B.分子中共有10个不饱和碳原子 C.最多有18个原子可能处在同一个平面上 D.分子式为C11H6ClF3
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16. 难度:中等 | |
下列说法正确的是 A.分子式C7H16的烃,分子中有4个甲基的同分异构体有4种 B. 的名称为:2,2,4﹣三甲基﹣4﹣戊烯 C.化合物是苯的同系物 D.植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸
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17. 难度:简单 | |
某温度下,纯水中c(H+) = 2×10-7 mol•L-1,则此温度____________25°C(填“>”、“<”或“=”)。若温度不变,滴入稀盐酸,使c(H+) = 8×10-4 mol•L-1,则此时溶液中由水电离产生的c(H+) =_ _________ __。
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18. 难度:中等 | |
(1)将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5kJ热量,则乙硼烷的燃烧热的热化学方程式为______________。 (2)盖斯定律认为:不管化学过程是一步完成或分为数步完成,这个过程的热效应是相同的。某化学过程如图所示, ΔH1、ΔH2、ΔH3三者之间的关系式为___________。
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19. 难度:简单 | |
在一密闭容器中加入A、B进行可逆反应:A(g) + B(g) m C(g)(m为整数), A的转化率(αA)与温度(T)、压强的关系如图所示: (1)此反应的正反应是_______________ (填“放热”、“吸热”)反应; (2)m值为__________; (3)若保持其它条件不变,升高温度,混合气体的平均相对分子质量_________ (填“增大” “减小”或“不变”);
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20. 难度:困难 | |
镁是一种重要的金属资源,在工业上用途广泛。回答下列问题: (1)已知某温度下Mg(OH)2的Ksp = 6.4×l0-12,当溶液中c(Mg2+) ≤1.0×10-5mol/L可视为沉淀完全,则此温度下应保持溶液中c(OH-) ≥ ______mol·L-1。 (2)已知常温下CH3COOH的电离常数为:Ka = l.75×10-5mol/L;NH3·H2O的电离常数为,Kb =1.76×l0-5mol/L。A.NH4Cl溶液显酸性,原因是_________________________(用离子方程式表示),NH4Cl溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为_________________________; B.CH3COONH4溶液显___________ (填“酸”、“碱”或“中”)性。 C.将饱和NH4Cl溶液滴入少量的Mg(OH)2悬浊液中,可看到白色沉淀溶解。产生这种现象的原因存在以下两种观点。 观点①:2NH4+ + Mg(OH)2= 2NH3·H2O+ Mg2+ ; 观点②的离子方程式为_________________________。 要验证①和②谁是Mg(OH)2溶解的主要原因,可选取______________(填序号)代替NH4Cl溶液作对照实验。 a. NH4NO3 b. (NH4)2SO4 c. CH3COONH4 d. NH4HSO4
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21. 难度:中等 | |
根据下面的反应路线及所给信息填空。 (1)A的结构简式是 ,名称是 。 (2)①的反应类型是 ;②的反应类型是 。 (3)反应④的化学方程式是 。
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22. 难度:中等 | |
某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作: A.在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液; B.用碱式滴定管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙作指示剂; C.在天平上准确称取烧碱样品mg,在烧杯中加蒸馏水溶解; D.将物质的量浓度为 c mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管,调整液面,记下开始刻度为V1mL; E.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定到终点,记录终点刻度为V2mL。 回答下列问题: (1)正确操作步骤的顺序是(用字母填写) → → → D → 。 (2)操作D中液面应调整到___________________________________。 (3)滴定至终点的现象是______________________________________。 (4)该烧碱样品的纯度计算式是________________________________。 (5)下列各操作(其他操作均正确)中,将导致测定结果偏高的是______________(填写序号)。 ①操作B中的碱式滴定管只用蒸馏水洗未用所盛烧碱溶液润洗 ②酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接装入标准H2SO4溶液 ③滴定时,锥形瓶摇动太剧烈,有少量液体溅出 ④滴定到终点时,滴定管尖嘴部分悬有液滴 ⑤酸式滴定管读数时滴定前仰视,滴定后俯视
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23. 难度:困难 | |
恒温下,将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:N2+ 3H2 2NH3。 (1)若反应进行5min时,测得n(N2) = 1.8mol,n(NH3) = 0.4mol。 计算:①a的值; ②用H2浓度的变化表示的反应速率。 (2)反应达平衡时,混合气体的总物质的量为5.0mol,其中NH3的含量(体积分数)为40%。 计算:上述温度下该反应的化学平衡常数。
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24. 难度:中等 | |
右图为某种乙醇燃料电池示意图,工作时电子流方向如图所示,下列判断正确的是 A.X为氧气 B.电极A反应式:CH3CH2OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+ C.电极材料活泼性:A>B D.B电极附近溶液pH增大
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25. 难度:中等 | |
A、B两种烃,不论以何种比例混合,只要混合物总质量一定,燃烧后生成二氧化碳的质量不变,则下列关于A和B的叙述正确的是 A.A和B分子中碳原子个数一定相同 B.A和B不可能是同系物 C.A和B中氢元素质量分数一定相同 D.A和B的化学性质一定相似
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26. 难度:简单 | |
某烃的一种同分异构体,核磁共振氢谱测得分子中只有一个吸收峰,则该烃的分子式不可能为 A.CH4 B.C5H12 C.C8H18 D.C9H20
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27. 难度:简单 | |
在体积一定的密闭容器中,给定物质A、B、C的量,在一定条件下发生反应,建立如下化学平衡:aA(g)+ bB(g) xC(g),符合图(1)所示的关系(C%表示平衡混合气中产物C的百分含量,T表示温度,p表示压强)。在图(2)中,Y轴是指 A.反应物A的百分含量 B.反应物B的平衡转化率 C.平衡混合气的密度 D.平衡混合气的总物质的量
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28. 难度:困难 | |
常温下,以下各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是 A.由水电离产生的c(H+)=10-12 mol/L的溶液中:K+、Na+、Fe2+、NO3- B.在c(H+)= mol/L的溶液中:K+、Fe3+、HCO3-、AlO2- C.常温下, =1×10-12的溶液:K+、AlO2-、SO42-、Cl- D. pH=13的溶液中:NH4+、Na+、CO32-、SO42-
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29. 难度:困难 | ||||||||||||||
有机物A是一种纯净的无色黏稠液体,易溶于水。为研究A的组成与结构,进行了如下实验:
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30. 难度:困难 | |
化学反应原理是中学化学学习的重要内容。请回答下列问题: (1)下列判断正确的是______________。 ①CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH1 CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH2 则ΔH1﹤ΔH2 ②H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH1 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) ΔH2 则ΔH1﹤ΔH2 ③t ℃时,在一定条件下,将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中,达到平衡状态时反应放出的热量分别为Q1和Q2 则Q1﹤Q2 ④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) ΔH1 CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH2 则ΔH1﹤ΔH2 (2)依据氧化还原反应Zn(s)+Cu2+(aq)===Zn2+(aq)+Cu(s) 设计的原电池如图所示。 请回答下列问题: ①铜电极发生的电极反应为_____________________。 ②溶液中Cu2+向________极移动。 (3)在一恒温、恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g) + 3H2(g) CH3OH (g) + H2O(g) △H=-49.0 kJ/mol 某种反应物和生成物的浓度随时间变化如图所示。 回答下列问题: ①Y的化学式是 。 ②反应进行到3min时, v正 v逆(填“>”或“<”、“=”)。反应前3min,H2的平均反应速率,v(H2)= mol·L-1·min-1。 ③能证明该反应达到化学平衡状态的依据是 。 A.容器内各气体的体积分数保持不变 B.混合气体密度不变 C.3v逆(CH3OH) =v正(H2) D.混合气体的平均相对分子质量不变 E.CO2的转化率为70% F.混合气体中CO2与H2的体积比为1﹕3 ④上述温度下,反应CH3OH (g) + H2O(g) CO2(g) + 3H2(g)的平衡常数K= (计算结果保留2位小数)。 ⑤上述反应达到平衡后,往容器中同时加入0.1mol CO2和0.3mol H2O (g),此时平衡将 (填“向左”、“向右”或“不”)移动。 (4)室温时,向20 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中不断滴入0.1 mol/L的NaOH溶液,溶液的pH变化与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示。下列有关溶液中离子、分子浓度大小关系的描述中正确的是____________。 ①.a点时:c(CH3COOH) >c(CH3COO-) > c(Na+) > c(H+) >c(OH-) ②.b点时:c(Na+)=c(CH3COO-) >c(H+) =c(OH-) ③.c点时:c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) ④.d点时:c(Na+)> c(CH3COO-) > c(OH-) >c(H+)
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