| 1. 难度：简单 | |
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以下关于合金的说法不正确的是 A．合金的硬度往往大于它的纯金属 B．合金的熔点高于它的成分金属 C．青铜是我国使用最早的合金 D．钢是使用量最大，用途最广的合金
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| 2. 难度：简单 | |
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下列物质中，不属于电解质溶液的是 A．蔗糖溶液 B．硫酸溶液 C．氢氧化钠溶液 D．食盐溶液
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| 3. 难度：中等 | |
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以下氧化物既可以与酸反应，又可以与碱反应的是 A．FeO B．Fe2O3 C．Al2O3 D．Fe3O4
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| 4. 难度：中等 | |
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下列关于铝的叙述中，不正确的是 A．铝是地壳中含量最多的金属元素 B．铝单质能与盐酸溶液反应，又能与NaOH溶液反应 C．在常温下，铝不能和氧气反应 D．在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂
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| 5. 难度：中等 | |
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下列描述的一定是金属元素的是 A．易失去电子的物质 B．能与酸反应的物质 C．原子核内有11个质子的元素 D．原子的最外层只有一个电子的元素
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| 6. 难度：中等 | |
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下列各组物质，遇到盐酸或强碱溶液都能反应的一组是 A．Cu Al2O3 NaHCO3 B．Mg Al（OH）3 Na2CO3 C．Fe Al2O3 Al（OH）3 D．Al NaHCO3 Al2O3
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| 7. 难度：中等 | |
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相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为 A．1:1 B．1:6 C．2:3 D．3:2
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| 8. 难度：中等 | |
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下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A．H+、Al3+、Cl-、NO3- B．Al3+、Mg2+、SO42-、OH- C．Fe2+、H+、K+、MnO4- D．Cu2+、H+、Cl-、HCO3-
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| 9. 难度：中等 | |
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下列离子方程式中，正确的是 A．铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe = 2Fe2+ C．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe3++H2O D．氯化铁溶液与铜反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
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| 10. 难度：中等 | |
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向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是 A．BaCl2 B．KOH C．Na2CO3 D．Ba（OH）2
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| 11. 难度：简单 | |
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以下实验操作不正确的是 A．金属钠保存在煤油中 B．白磷保存在水中 C．在FeCl3 溶液中加入一定量铁粉，防止溶液变质 D．为了检验FeCl2溶液是否变质，可用KSCN溶液检验
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| 12. 难度：中等 | |
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10g镁铝合金与足量的氢氧化钠溶液反应后，生成气体3．36L（标准状况），则此合金中含镁的质量分数为 A．35．6% B．27% C．10% D．73%
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| 13. 难度：困难 | |
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（1）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有____性（填氧化性或还原性）。铁粉也可以将Fe3+转变为易吸收的Fe2+，离子方程式为：_________________。 （2）印刷电路板是高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”溶解铜箔，生成CuCl2和FeCl2相关的化学方程式：________________________。
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| 14. 难度：困难 | ||||||||||||||
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为了确认电解质溶液X的成分，某同学做了以下两组实验，请根据实验回答问题：
（1）实验步骤I中无明显现象，实验步骤II中发现溶液变红色，相关的离子方程式为：_______________________； （2）实验步骤III中反应的离子方程式为：___________________________； （3）实验一证明X溶液中含__________离子，实验II证明X溶液中含_________离子。（填离子符号）
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| 15. 难度：中等 | |
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实验室常用NaOH溶液和氨水（NH3·H2O）两种碱溶液来制取不同的金属氢氧化物，请选择合适的试剂来制取以下的金属氢氧化物： （1）要制取Fe（OH）3时，可用NaOH溶液与__________（写化学式）反应，所得到的沉淀为________色，离子方程式为：____________。 （2）要制取Fe（OH）2时，可用NaOH溶液与__________（写化学式）反应，所得到的沉淀为________色，离子方程式为：____________。 （3）要制取Cu（OH）2时，可用NaOH溶液与__________（写化学式）反应，所得到的沉淀为________色，离子方程式为：____________。 （4）要制取Al（OH）3时，可用氨水与__________（写化学式）反应，所得到的沉淀为________色，离子方程式为：____________。
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| 16. 难度：困难 | ||||||||||||||||||
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物质A～E均含同种元素，都是中学化学中常见的物质，它们可发生如图所表示的反应。已知A是一种淡黄色的固体，B是银白色金属单质。
（1）反应⑤可用于潜水艇中制取氧气，相关的化学方程式为：_________，氧化剂是________，还原剂是__________； （2）根据反应②相关的现象，从表格下方找出相应性质序号填在表格中，并在对应的位置写上该反应的化学方程式。
与反应现象相应的性质：①反应后生成了酸性物质；②反应后生成了碱性物质；③单质B的熔点低；④单质B的密度比水的小；⑤生成了气体；⑥单质B的密度比水的密度大； （3）D和E分别与等浓度的盐酸反应，相同条件下生成等体积的气体，则以下说法正确的是： ________（填序号） ①消耗D的质量较多；②消耗E的质量较多；③D消耗盐酸的体积更大 ④E消耗盐酸的体积更大
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| 17. 难度：中等 | |
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现有4．6gNa、2．4gMg、2．7gAl和6．4gCu，分别将其投入盛有100mL1．5mol/L盐酸的4个烧杯。 （1）各烧杯中可能发生反应的化学方程式为：___________、_____________、__________、______________。 （2）反应结束后，没有剩余的金属是：__________（填元素符号）； （3）反应结束后，产生气体的物质的量分别为： ①投入Na的烧杯，生成气体________mol； ②投入Mg的烧杯，生成气体________mol； ③投入Al的烧杯，生成气体________mol； ④投入Cu的烧杯，生成气体________mol；
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