1. 难度:简单 | |
化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是 A.在日常生活中,化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因 B.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可以用于饮用水的杀菌消毒 C.SO2具有漂白性,可用于漂白纸浆,也可以用于漂白食品 D.纯碱可用于生产普通玻璃,日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污
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2. 难度:困难 | |
设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA B.一定温度下,1 L 0.50 mol·L-1 NH4NO3溶液中含氮原子个数为NA C.过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2,转移电子数目为 0.2 NA D.235g核素
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3. 难度:简单 | |
下列叙述正确的是 A.NaHCO3溶液中含有少量Na2CO3,可以用澄清石灰水除去 B.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色 C.加水稀释CH3COONa溶液,溶液中的所有离子浓度都减小 D.金属铝的生产是以Al2O3为原料,在熔融状态下进行电解
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4. 难度:中等 | |
科学家设想以N2和H2为反应物,以溶有A的稀盐酸为电解质溶液,可制造出既能提供电能,又能固氮的新型燃料电池,装置如图所示。下列说法不正确的是 A.通入N2的电极发生的电极反应式为:N2+6e-+8H+=2NH4+ B.反应过程中溶液的pH会变大,故需要加入盐酸 C.该电池外电路电流从通入H2的电极流向通入N2的电极 D.通入H2的电极为负极,A为NH4Cl
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5. 难度:中等 | |||||||||||||||||||||
下面表格中的实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是
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6. 难度:困难 | |
室温下,下列电解质溶液叙述正确的是 A.25 ℃时若1 mL pH=1的盐酸与100 mL 氨水溶液混合后,溶液的pH=7,则氨水溶液的pH=11 B.将0.2 mol·L-1盐酸与0.1 mol·L-1的KAlO2溶液等体积混合,溶液中离子浓度由小到大的顺序: c(OH-)<c(H+)<c(Al3+)<c(K+)<c(Cl-) C.pH相等的① NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液:c(NH4+)大小顺序为②>①>③ D.0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中: c(Na+)+c(H+) = c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
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7. 难度:简单 | |
W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 A.阴离子的半径:Z>Y B.气态氢化物稳定性:Z>Y>X C.氧化物的水化物的酸性:Z>Y D.元素W、X、Z各自最高和最低化合价的代数和分别为0、2、6
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8. 难度:简单 | |||||||||||||||||
氯化铁是常见的水处理剂,工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下: (1)试写出吸收塔中吸收剂Q反应的离子方程式: 。 (2)六水合氯化铁在水中的溶解度如下:
从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作步骤是:加入少量盐酸、 、 、过滤、洗涤、干燥。再由FeCl3·6H2O晶体得到无水FeCl3的操作是: 。 (3)常温下,若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀,pH=4时,溶液中c(Fe3+)= mol·L-1。(常温下Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38)。 (4)氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”,写出SO2通入氯化铁溶液中反应的离子方程式 。 (5)向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀,写出该沉淀的化学 。请用平衡移动的原理,结合必要的离子方程式,对此现象作出解释 。
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9. 难度:困难 | |
开发利用清洁能源具有广阔的开发和应用前景,可减少污染解决雾霾问题。甲醇是一种可再生的清洁能源,一定条件下用CO和H2合成CH3OH:CO(g)+2H2 (g) (1)①Ⅱ和Ⅰ相比,改变的反应条件是 。 ②反应Ⅰ在6 min时达到平衡,在此条件下从反应开始到达到平衡时v (CH3OH) = 。 ③反应Ⅱ在2 min时达到平衡,平衡常数K(Ⅱ)= 。在体积和温度不变的条件下,在上述反应达到平衡Ⅱ时,再往容器中加入1 mol CO和3 mol CH3OH后v(正)_______ v (逆)。(填“>”“<”“=”),原因是:_______________________。 ④比较反应Ⅰ的温度(T1)和反应Ⅲ的温度(T3)的高低:T1 T3(填“>”“<”“=”),判断的理由是________________________。 (2)某研究所组装的CH3OH﹣O2燃料电池的工作原理如图1所示。 ①该电池负极的电极反应式为: 。 ②以此电池作电源进行电解,装置如图2所示。发现溶液逐渐变浑浊并有气泡产生,其原因是 (用相关的离子方程式表示)。
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10. 难度:困难 | |||||||||
氰化物多数易溶于水,有剧毒,易造成水污染。为了增加对氰化物的了解,同学们查找资料进行学习和探究。 探究一:测定含氰水样中处理百分率 为了测定含氰水样中处理百分率,同学们利用下图所示装置进行实验。将CN-的浓度为0.2000 mol/L的含氰废水100 mL与100 mL NaClO溶液(过量)置于装置②锥形瓶中充分反应。打开分液漏斗活塞,滴入100 mL稀H2SO4,关闭活塞。 已知装置②中发生的主要反应依次为: CN-+ ClO-=CNO-+ Cl- 2CNO-+2H+ + 3C1O-=N2↑+2CO2↑+ 3C1-+H2O (1)①和⑥的作用是 ; (2)反应结束后,缓缓通入空气的目的是 ; (3)为了计算该实验装置②锥形瓶中含氰废水被处理的百分率,实验中需要测定装置 反应前后的质量(从装置①到⑥中选择,填装置序号)。 探究二:探究氰化物的性质[来源 已知部分弱酸的电离平衡常数如下表:
(4)NaCN溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示) (5)下列选项错误的是__________ A.2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32- B.2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑ C.中和等体积、等浓度的NaOH消耗等pH的HCOOH和HCN溶液的体积前者小于后者 D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者 (6)H2O2有“绿色氧化剂”的美称;也可消除水中的氰化物(如KCN),经以下反应实现: KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑,则生成物A的化学式为 。 (7)处理含CN-废水时,如用NaOH溶液调节pH至9时,此时c(CN-) c(HCN)(填“>”、“<”或“=”)
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11. 难度:压轴 | |
对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一。请回答以下问题: (1)硫酸工厂的酸性废水中砷(As)元素(主要以弱酸H3AsO3形式存在)含量极高,为控制砷的排放,某工厂采用化学沉降法处理含砷废水。 ①已知砷是氮的同族元素,比氮原子多2个电子层,砷在元素周期表的位置为 ,AsH3的稳定性比NH3的稳定性 (填“强’’或“弱’’); ②工业上采用硫化法(通常用硫化钠)去除废水中的砷,生成难溶的三硫化二砷,该反应的离子方程式为 ; (2)砷的常见氧化物有As2O3和As2O5,其中As2O5热稳定性差。根据下图写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式: 。 (3)砷酸盐可发生如下反应:AsO43-+2I﹣+2H+ ①A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液,B中盛有无色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液,当连接开关K,并向B中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计G的指针向右偏转。此时C2上发生的电极反应是 。 ②该电池工作时,当外电路转移4NA e— 时生成 mol I2。 (4)利用(3)中反应可测定含As2O3和As2O5的试样中的各组分含量(所含杂质对测定无影响),过程如下: ①将试样溶于NaOH溶液,得到含AsO43-和AsO33-的混合溶液。已知:As2O3与NaOH溶液反应生成AsO33-,则As2O5与NaOH溶液反应的离子方程式是 ; ②上述混合液用0.02500 mol·L-1的I2溶液滴定,消耗I2溶液20.00 mL。滴定完毕后,使溶液呈酸性,加入过量的KI,析出的I2又用0.1000 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定,消耗Na2S2O3溶液30.00 mL。( 已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI ,MAs =75)试样中As2O5的质量是 g。
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