2016届天津市高三上12月学业调研化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．石油、沼气、天然气、植物油都属于可再生能源

B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

C．水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热

D．同温同压下，H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

2. 难度：简单

下列说法正确的是

A．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

B．石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化

C．煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源

D．通过化学变化可以实现²³⁵U与²³⁸U的相互转化

3. 难度：中等

下列变化不能用勒夏特列原理解释的是

A．红棕色的NO₂气体加压后颜色先变深再变浅

B．打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出

C．二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率

D．H₂、I₂、HI混合气体加压后颜色变深

4. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．相同物质的量的OH^－和CH₃⁺含有相同数目的电子

B．25℃时，pH=13的1.0 LBa(0H)₂溶液中含有的OH^－数目为0.2N_A

C．标准状况下，2.24LCl₂通入足量H₂O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.2N_A

D．常温常压下，4.4gCO₂和N₂O混合物中所含有的原子数为0.3 N_A

5. 难度：中等

下列说法中正确的是

A．6.8 g熔融KHSO₄与3.9 g熔融Na₂O₂中阴离子数目相同

B．某金属阳离子的结构示意图为，其与Cl^－形成的强电解质都是离子化合物

C．二硫化碳的电子式为

D．中子数为18的氯原子可表示为¹⁸Cl

6. 难度：中等

在一定条件下，对于反应mA(g)+n(B)cC(g)+dD(g)，C的百分含量（C%）与温度、压强的关系如图所示，

下列该反应的、判断正确的是

A．>0，<0    B．<0，>0

C．>0，>0    D．<0，<0

7. 难度：困难

在复杂体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题．下列反应先后顺序判断正确的是

A．在含等物质的量的Fe²⁺、Ag⁺、Cu²⁺、H⁺的溶液中加入Zn：

Ag⁺、Cu²⁺、H⁺、Fe²⁺

B．在含等物质的量的AlO₂^-、OH^-、CO₃^2-溶液中，逐滴加入盐酸：

AlO₂^-、Al（OH）₃、OH^-、CO₃^2-

C．在含等物质的量的Ba（OH）₂、KOH的溶液中通入CO₂：

KOH、Ba（OH）₂、BaCO₃

D．在含等物质的量的FeBr₂、FeI₂的溶液中缓慢通入Cl₂：I^-、Br^-、Fe²⁺

8. 难度：中等

在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是

①过量的锌与18mol/L硫酸溶液反应

②过量的氢气与少量的N₂在催化剂存在下充分反应

③浓盐酸与过量的MnO₂

④过量的铜与浓硫酸

⑤过量银与稀硝酸

⑥过量的稀盐酸与块状石灰石

A．①④⑤     B．②③⑤        C．②③④     D．①②③④⑤

9. 难度：中等

中和相同体积、相同pH的Ba(OH)₂、NaOH、NH₃·H₂O三种溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别是V₁、V₂、V₃，则三者的关系是

A．V₁＝V₂＝V₃   B．V₁＞V₂＞V₃     C．V₁＝V₂＜V₃     D．V_３＞V₁＞V₃

10. 难度：简单

下列反应的离子方程式正确的是

A．一定量的碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水  HCO₃^－＋Ca^2＋＋OH^－ = CaCO₃↓＋H₂O

B．漂白粉的稀溶液中通入过量SO₂气体  Ca^2＋＋2ClO^－＋SO₂＋H₂O = CaSO₃↓＋2HClO

C．已知电离平衡常数：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^－，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO^－+CO₂+H₂O=2HClO+CO₃^2－

D．Ba(OH)₂溶液加入过量NaHSO₄溶液中：H⁺+SO₄^2—+Ba²⁺+OH^—=BaSO₄↓+H₂O

11. 难度：中等

某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意如右图，下列说法不正确的是

A．A为电源正极

B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr₂O₇^2-＋6Fe^2＋＋14H^＋===2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O

C．若不考虑气体的溶解，当收集到H₂ 13.44 L(标准状况)时，有0.1 mol Cr₂O₇^2-被还原

D．阴极区附近溶液pH降低

12. 难度：中等

在一定温度下，a的容积保持不变，b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等。在a、b中分别加入2 mol A和2 molB,起始时容器体积均为V L，发生反应2A＋B  x C，并达到化学平衡状态，平衡时两容器中A、B、C的物质的量之比均为1:3:6。下列说法一定正确的是

A．x的值为2

B．B物质可为固体或液体

C．平衡时，a容器的体积小于V L

D．a、b容器中从起始到平衡所需时间相同

13. 难度：简单

下图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是

A．电流由O₂所在的铂电极流出

B．该电池的负极反应式为：CH₃CH₂OH+3H₂O -12e^-＝2CO₂↑+12H⁺

C．O₂所在的铂电极处发生还原反应

D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量

14. 难度：压轴

常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是

共价键	H－H	F－F	H－F	H－Cl	H－I
E(kJ·mol^-1 )	436	157	568	432	298

A．432 kJ·mol ^-1＞E(H－Br)＞298 kJ·mol ^-1

B．表中最稳定的共价键是H—F键

C．H ₂(g)→2H(g) △H＝＋436 kJ·mol ^-1

D．H₂(g)＋F₂(g)＝2HF(g) △H＝—25 kJ·mol ^-1

15. 难度：困难

某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：

下列说法中正确的是

A．30～40 min间该反应使用了催化剂

B．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

C．8 min前A的平均反应速率为0.08 mol·L^－1·min^－1

D．30 min时降低温度， 40 min时升高温度

16. 难度：困难

高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H₂反应制备甲醇：,若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投人反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表，则下列关系正确的是

A.a₁ +a₃ =1     B.2Q₁=Q₃     C. c₁=c₂     D. 2a₁=a₃

二、填空题

17. 难度：困难

回答下列问题：

（1）已知两种同素异形体A、B的燃烧热的热化学方程式为：

A（s）+O₂（g）= CO₂（g） △H=-393.51kJ/mol

B（s）+O₂（g）= CO₂（g） △H=-395.41kJ/mol

则两种同素异形体中较稳定的是（填“A”或“B”）                 。

（2）工业上用H₂和Cl₂反应制HCl，各键能数据为：H-H：436kJ/mol，Cl-Cl：243kJ/mol，H-Cl：431kJ/mol。该反应的热化学方程式是              。

（3）合成气（CO和H₂为主的混合气体）不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气的方法有多种，用甲烷制备合成气的反应为：

①2CH₄（g）+O₂（g）2CO（g）+4H₂（g）；ΔH₁=-72 kJ·mol^-1

②CH₄（g）+H₂O（g）CO（g）+3H₂（g）；ΔH₂=+216 kJ·mol^-1

氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学方程式为               。

现有1 mol由H₂O（g）与O₂组成的混合气，且O₂的体积分数为x，将此混合气与足量CH₄充分反应。

若x=0.2时，反应①放出的能量为            kJ。

若x=            时，反应①与②放出（或吸收）的总能量为0。

三、实验题

18. 难度：困难

关于电解池应用的规律提炼题组

某化学兴趣小组用下图所示装置进行电化学原理的实验探究，回答下列问题：

（1）通O₂的Pt电极为电池              极（填电极名称），其电极反应式为              。

（2）若B电池为电镀池，目的是在某镀件上镀一层银，则X电极材料为         ，电解质溶液为          。

（3）若B电池为精炼铜，且粗铜中含有Zn、Fe、Ag、Au等杂质，在         电极（填“X”或“Y”）周围有固体沉积，该电极的电极反应式为           。

（4）若X、Y均为Pt，B电池的电解质溶液为500 mL 1.0mol/L的NaCl溶液，当电池工作一段时间断开电源K，Y电极有560mL（标准状况）无色气体生成（假设电极产生气体完全溢出，溶液体积不变）。恢复到常温下，B电池溶液的pH=            ，要使该溶液恢复到原来的状态，需加入   （填物质并注明物质的量）。

（5）若X、Y均是铜，电解质溶液为NaOH溶液，电池工作一段时间，X极附近生成砖红色沉淀，查阅资料得知是Cu₂O，试写出该电极发生的电极反应式为               。

（6）若X、Y均是Pt，电解质溶液为Na₂SO₄溶液，通电一段时间后，在阴极上逸出c mol气体，同时有N g Na₂SO₄•10H₂O 晶体析出，若温度不变，此时剩余溶液的溶质的质量分数为                  。

（学法题）通过以上题目，请总结书写电极反应式的关键            。

四、填空题

19. 难度：困难

关于平衡常数表达及影响因素的易混易错题组

运用化学反应原理研究碳、氮等单质及其化合物的反应有重要意义。

（1）一定的条件下，合成氨反应为：N₂(g)+3H₂(g）2NH₃(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N₂的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

①该反应的平衡常数表达式为              ，升高温度，平衡常数              （填“增大”或“减小”或“不变”）。

②由图2分析，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N₂)的变化曲线为           (填“a”或“b”或“c”或“d”)

③图3 a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是           点，温度T₁            T₂（填“>”或“=”或“<”）

（2）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO₂（g）+NaCl（s）NaNO₃（s）+ClNO（g）   K₁   ∆H < 0  （I）

2NO（g）+Cl₂（g）2ClNO（g）   K₂   ∆H < 0  （II）

①4NO₂（g）+2NaCl（s）2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）的平衡常数K=           （用K₁、K₂表示）。

②为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0．2mol NO和0．1mol Cl₂，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内v（ClNO）=7．5×10^-3mol•L^-1•min^-1，则平衡后NO的转化率а₁=                。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а₂         а₁（填“>”“<”或“=”），平衡常数K₂            （填“增大”“减小”或“不变”。

（3）25℃时，反应2CO₂（g）2CO（g)+ O₂（g)的平衡常数K=2.96×10^-92。在一个体积可变的密闭容器中（起始时容器体积为1L）充入一定量CO₂、CO、O₂的混合气体，要使容器中的反应开始时向CO₂分解的方向进行，起始时三种气体的物质的量浓度应满足的关系是            。当该反应在25℃时达到平衡后，其他条件不变时，升高温度或增加容器的压强，均能使该平衡发生移动，②请在坐标中作出该反应的平衡常数K随温度（T）、压强（p）变化的示意图。

五、实验题

20. 难度：困难

Ⅰ.（1）某兴趣小组甲设计了以下装置和方法测定空气中SO₂含量。你认为可行的操作是   （填序号）

序号	A	B	C
装置
原理	通入V升空气，测定生成沉淀的质量	当KMnO4溶液刚好褪色时，测定通入空气的体积V	通入V升空气，测定U型管增加的质量

（2）兴趣小组乙取336mL（标准状况）某由SO₂和N₂组成的混合气体Y,将其通入足量溴水中，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO₂的体积分数为               。

Ⅱ某化学兴趣小组丙为探究Fe³⁺是否能氧化SO₂，设计了如下实验装置。

（1）如上图连接好装置。实验前应进行                操作

（2）观察到装置C中产生了白色沉淀，同学们提出了以下猜想（每个猜想只考虑一种物质的氧化性）。

猜想1：             ；

猜想2：SO₂被Fe³⁺氧化了；

猜想3：SO₂被NO₃^—氧化了

（3）甲同学认为猜想1正确，并利用上述装置A进行了排除干扰的探究实验。

（4）乙同学认为猜想2正确，则装置C中反应的离子方程式是

（5）丙同学认为猜想3正确，他利用甲同学的实验装置，设计实验验证猜想。请在表格中写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：NaNO₃溶液、KSCN溶液、FeCl₃溶液、BaCl₂溶液、Fe(NO₃)₃溶液

实验步骤	预期现象和结论

六、填空题

21. 难度：中等

运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义。请回答下列问题：

（1）氨气可以构成燃料电池，其电池反应原理为4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O。电解质为KOH溶液，则负极反应式为______________________________。

（2）向BaCl₂溶液中通CO₂不会出现沉淀，因此某同学根据相同的理由认为向BaCl₂溶液中通入SO₂也不会出现沉淀，但在实验验证中发现了异常情况，将SO₂通入BaCl₂溶液中开始并无沉淀，放置一段时间出现了白色沉淀，则产生该沉淀的离子反应方程式为_      。

（3）有人认为Mg、Si的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极方程式(若认为不行可不写)：___________________。

七、推断题

22. 难度：困难

Ⅰ．某废水中可能含有下列离子中的若干种：Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-、SiO₃^2-。现进行如下实验：

a．取少量溶液，加入KSCN溶液，无明显变化

b．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色

c．向b中所得溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成

d．向b中所得溶液中加入过量浓氨水，仅有红褪色沉淀生成，过滤，在所得溶液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成

（已知Cu²⁺与过量浓氨水反应生成四氨合铜离子）请回答下列问题：

（1）该废水一定含有的离子是_____________；

（2）实验b中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是________________；

（3）过滤除去d中的蓝色沉淀，调整溶液的pH为10.7左右时，加入铝粉，反应产生氨气和氮气的体积比为1:4，其离子方程式为Al+NO₃^-+OH^-AlO₂^-+NH₃+N₂+H₂O（未配平）。若除去0.2molNO₃^-，消耗铝___g。

Ⅱ．某混合液中，可能大量含有的离子如下表：

阳离子	H^+、K^+、Al^3+、NH4^+、Mg^2+
阴离子	Cl^-、Br^-、OH^-、CO3^2-、AlO2^-

为探究其成分，某同学将Na₂O₂逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na₂O₂的物质的量的关系分别如图所示:

（1）该溶液中一定含有的阳离子是_____________，溶液中一定不存在的阴离子是________。

（2）请写出沉淀减少的离子方程式________________________。