| 1. 难度：简单 | |
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下列热化学方程式书写正确的是 A．2SO2+O2═2SO3；△H=-196．6kJ/mol B．H2(g)+ C．2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)；△H=-571．6KJ D．C(s)+O2(g)═CO2(g)；△H=+393．5kJ/mol
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| 2. 难度：中等 | |
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已知：（1）Zn(s)+ 则Zn(s)+Ag2O(s)═ZnO(s)+2Ag(s)的△H等于( ) A．-317．3kJ/mol B．-379．3kJ/mol C．-332．8kJ/mol D．+317．3 kJ/mol
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| 3. 难度：中等 | |
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一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是
A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0．158mol/(L•s)， B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0．79mol/L C．反应开始到10s时，Y的转化率为79% D．反应的化学方程式为X(g)+Y(g)
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| 4. 难度：中等 | |
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在相同条件下，取等量H2O2做H2O2分解的对比实验，其中（1）加入MnO2催化，（2）不加MnO2催化．如图是反应放出O2的体积随时间的变化关系示意图，其中正确的是( ) A．
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| 5. 难度：中等 | |
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可逆反应2NO2 ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ②单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO2 ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态． A．①④ B．②④ C．①③④ D．①②③④⑤
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| 6. 难度：简单 | |
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下列叙述不正确的是( ) A．铁生锈、白磷燃烧均为自发放热过程 B．冰融化过程其熵值增大 C．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应 D．同一物质固态时熵值最小
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| 7. 难度：中等 | |
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某温度下，向容积为2L的密闭反应器中充入0．10mol SO3，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2(g)+O2 A．3．2×103mol-1•L B．1．6×103mol-1•L C．8．0×102mol-1•L D．4．0×102mol-1•L
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| 8. 难度：简单 | |
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下列过程一定不能自发进行的是 A．2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H＞0 B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)；△H＞0 C．(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)；△H＞0 D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H＜0
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| 9. 难度：困难 | ||||||||||||||||
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将等物质的量的N2、H2气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：N2(g)+3H2(g)
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| 10. 难度：困难 | |
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下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是( ) ①已达平衡的反应C(s)+H2O(g) ②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) ③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体总物质的量增大的方向移动； ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动． A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④
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| 11. 难度：困难 | |
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在恒容密闭容器中加入一定量的反应物后存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)
A．反应CO(g)+H2O(g) B．在T2时，D点的反应速率：ν(逆)＞ν(正) C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小 D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
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| 12. 难度：中等 | |
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化合物HIn在水溶液中因存在以下平衡：HIn(溶液)红色 ①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤Na2CO3溶液 ⑥氨水 ⑦氯水 A．①④⑦ B．②⑤⑥ C．①④ D．②③⑥⑦
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| 13. 难度：困难 | |
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与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3 A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒 B．一定温度下液氨中c(NH4+)•c(NH2-)是一个常数 D．只要不加入其他物质，液氨中c(NH4+)=c(NH2-) C．液氨的电离达到平衡时c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2-)
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| 14. 难度：困难 | |
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常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，(体积变化忽略不计)所得混合液的pH=11，则强酸与强碱的体积比是( ) A．11：1 B．9：1 C．1：11 D．1：9
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| 15. 难度：中等 | |
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用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸(盐酸放在锥形瓶中，NaOH放在滴定管中)，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是 ( ) ①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗 ②用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗 ③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗 ④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 ⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确． A．①④ B．②③⑤ C．②⑤ D．④⑤
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| 16. 难度：困难 | |
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常温下，下列四种溶液：①pH=0的盐酸，②0．1mol•L-1的盐酸，③0．01mol•L-1的NaOH溶液，④pH=11的NaOH溶液中，由水电离生成的H+的物质的量浓度之比为( ) A．1：10：100：1000 B．0：1：12：11 C．14：13：12：11 D．14：13：2：1
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| 17. 难度：中等 | |
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向三份1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO-浓度的变化依次为( ) A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大
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| 18. 难度：中等 | |
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关于小苏打溶液的表述正确的是 A．c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) B．c (Na+)+c (H+)=c (HCO3-)+c (CO32-)+c (OH-) C．HCO3- 的电离程度大于HCO3-的水解程度 D．c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(CO32-)＞c(H+)
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| 19. 难度：困难 | |
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已知同温度下溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或电离出S2-的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是( ) A．Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O B．Zn2++S2-+2H2O=Zn(OH)2↓+H2S↑ C．FeS+2H+=Fe2++H2S↑ D．Cu2++H2S=CuS↓+2H+
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| 20. 难度：困难 | |
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常温下，在下列各组溶液中，加水稀释时c(OH-)/c(H+)值明显增大，且能大量共存的离子组是( ) ①K+、Al3+、NO3-、AlO2- ②K+、Fe2+、I-、SO42- ③Ba2+、I-、NO3-、Na+ ④Na+、Ca2+、Al3+、Cl-． A．①② B．①③ C．②④ D．②③
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| 21. 难度：困难 | |
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运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义． （1）合成氨反应反应N2(g)+3H2(g) （2）O2 (g)=O+2(g)+e-△H1=+1175．7kJ•mol-1 PtF6(g)+e-1=PtF6-(g)△H2=-771．1kJ•mol-1 O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6-(g)△H3=+482．2kJ•mol-1 则反应O2(g)+PtF6(g)=O2+PtF6-(s)的△H=________kJ•mol-1． （3）在25℃下，向浓度均为0．1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为________，已知25℃时Ksp[Mg(OH)2] = 1．8 × 10-11，KsP[Cu(OH)2] = 2．2 × 10-20 （4）在25℃时，将a mol•L-1的氨水与0．01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)，用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数kb=________。
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| 22. 难度：困难 | |
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已知水在25℃和100℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）25℃时水的电离平衡曲线应为__________(填“A”或“B”)，请说明理由______________． （2）100℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为__________． （3）曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．请分析其原因____________。
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| 23. 难度：困难 | ||||||||||||||||
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下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)
回答下列问题： （1）K只与温度有关，当温度升高时，K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？________； （3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最强的是________，最弱的是________； （4）H3PO4的Ka1、Ka2、Ka3之间存在数量上的规律，此规律是________，产生此规律的原因是________。
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| 24. 难度：困难 | ||||||||||||||||||||||
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在80℃时，将0．40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4
（1）计算20s一40s内用N2O4表示的平均反应速率为____________mol•L-1•S-1； （2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=____________(请注明单位)． （3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色____________(填“变浅”．“变深”或“不变”)； （4）要增大该反应的K值，可采取的措施有____________(填序号) A．增大N2O4的起始浓度 B．向混合气体中通入NO2 C．使用高效催化剂 D．升高温度
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| 25. 难度：困难 | |
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已知： ①CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H=+177．7kJ ②C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393．5kJ/mol ③CO(g)+ ④C(s)+H2O(s)═CO(g)+H2(g)△H=-131．3kJ/mol ⑤HNO3(aq)+NaOH(aq)═NaNO3(aq)+H2O(l)△H=-57．3kJ/mol ⑥ ⑦2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-517．6kJ/mol （1）上述热化学方程式中，不正确的有____________，不正确的理由分别____________； （2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式：____________； （3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有____________，表示中和热的热化学方程式有________(填序号)。
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| 26. 难度：困难 | |
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在温度为373K时，将0．100mol无色的N2O4气体放入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O4
（1）计算在20至40秒时间内，NO2的平均生成速率为____________mol•L-1•S-1 （2）①该反应的化学平衡常数表达式为__________，②求该温度下平衡常数的值．(写出计算过程，下同) （3）求达到平衡状态时N2O4的转化率． （4）求平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为多少？(最简整数比)
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