| 1. 难度：简单 | |
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化学与生活密切相关．下列说法不正确的是( ) A．雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同 B．绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理 C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 D．人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物
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| 2. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．常温常压下，28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA B．室温下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的Ba2+个数为0.1NA C．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA D．78g苯含有C=C键的数目为3NA
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| 3. 难度：中等 | |
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能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O B．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ D．向FeCl3溶液中加入少量KSCN溶液：Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3↓
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| 4. 难度：中等 | |
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在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( ) A．澄清透明的无色溶液中：Na+、K+、MnO4-、[Al(OH)4]- B．水电离出的c(H+) =10-14mol/L溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- C．加入铝能产生H2的溶液中：K+、NH4+、I-、NO3- D．常温下c(OH-)=10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+
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| 5. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下列叙述I和II均正确并有因果关系的是( )
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| 6. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||||||||
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根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是( )
A．元素④气态氢化物的稳定性大于元素⑤气态氢化物的稳定性 B．元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点 C．元素②⑥形成的化合物具有两性 D．元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强
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| 7. 难度：简单 | |
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下列有关说法正确的是 A．2，2-二甲基丁烷与2，4-二甲基戊烷的一氯代物种类数相同 B．乙烷、苯、裂化汽油溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环已烷的密度都比水大 D．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应
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| 8. 难度：困难 | |
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某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 A．肯定有SO2和NO或NO2中的至少一种 B．肯定只有NO C．可能有Cl2和O2 D．肯定没有Cl2、O2和NO2
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| 9. 难度：中等 | |
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下列两种化合物的结构或性质描述正确的是
A．两种物质的分子式均为C10H14O2互为同分异构体 B．两种物质均能发生加成和取代反应 C．两种物质都有甲基、苯环和羧基 D．两物质都含有双键因此都能使溴的四氯化碳溶液褪色
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| 10. 难度：中等 | |
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下列实验中能达到实验目的的是
A．用装置甲氧化废液中的溴化氢 B．乙量取100.00mL溶液 C．丙将萃取液中的苯与碘进行分离 D．丁灼烧熔融碳酸钠固体
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| 11. 难度：困难 | |
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乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2 ＝CH2 + O2 → 2CH3CHO。下列有关说法正确的是
A．a电极发生还原反应 B．放电时，每转移2mol电子，理论上需要消耗28g乙烯 C．b极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH- D．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b
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| 12. 难度：中等 | |
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分子式为C5H10的有机物，该有机物能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，该有机物可能的结构(不考虑顺反和空间结构)有多少种 A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
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| 13. 难度：中等 | |
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下列说法中正确的是 A．常温下，pH均等于4的硫酸溶液与醋酸溶液，两种溶液中c(SO42-)与c(CH3COO-)之比为1:2 B．常温下，向pH=4.0的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中c(H+)和c(OH-)都将变小 C．常温下，0.1mol/L NaHA溶液的pH=5，溶液：c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-) D．0.1mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)=c(SO42-)>c(Fe2+)>c(H+)
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| 14. 难度：中等 | |
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在一定温度下，改变反应物中n(SO2)对反应2SO2(g)+O2(g)
A．反应b、c点均为平衡点，a点未达平衡且向正反应方向进行 B．a、b、c三点的平衡常数Kb>Kc>Ka C．上述图像可以得出SO2的含量越高得到的混合气体中SO3的体积分数越高 D．a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最高
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| 15. 难度：中等 | |
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已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0.010mol •L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol •L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A．Cl-、Br-、CrO42- B．CrO42-、Br-、Cl- C．Br-、CrO42-、Cl- D．Br-、Cl-、CrO42-
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| 16. 难度：困难 | |
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在日常生活中，为了达到更好的清洁效果，经常有人会将洁厕液(含有盐酸)与84消毒液混合使用，从而会发生引发中毒的事故。 （1）84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式： 。 （2）洁厕灵的主要成分是HCl。下列关于卤化氢的性质比较中错误的是 A．酸性：HF>HCl>HBr>HI B．键能：H—F>H—Cl>H—Br>H—I C．熔点：HF<HCl<HBr<HI D．还原性：HF<HCl<HBr<HI （3）常温下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH=9.7，原因 。常温下HClO的电离平衡常数为 。洁厕液与84消毒液混合后会生成有毒的氯气。写出该反应的离子方程式 。 （4）高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为： ①在碱性条件下，利用NaClO氧化硝酸铁，制得Na2FeO4，该反应的离子反应方程式为 。 ②Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH K2FeO4在水溶液中易水【解析】 A．水 B．NH4Cl、异丙醇 C．Fe(NO3)3、异丙醇 D．CH3COONa、异丙醇
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| 17. 难度：压轴 | ||||||||||||||||||||||||||
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蕴藏在海底的大量“可燃冰”，其开发利用是当前解决能源危机的重要课题。用甲烷制水煤气(CO、H2)，再合成甲醇可以代替日益供应紧张的燃油。下面是产生水煤气的几种方法： ① CH4(g)＋H2O (g)＝CO (g)＋3H2(g) △H1＝+206.2kJ·mol-1 ② CH4(g)＋ ③ CH4 (g)＋2H2O (g)＝CO2 (g)＋4H2(g) △H3＝+165.0 kJ·mol-1 （1）CH4(g)与CO2 (g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为 。 （2）也可将CH4设计成燃料电池，来解决能源问题，如下图装置所示。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷VL。
①0＜V≤33.6L时，负极电极反应为 。 ②V=44.8L时，溶液中离子浓度大小关系为 。 （3）工业合成氨时，合成塔中每产生1molNH3，放出46.1kJ的热量。 某小组研究在上述温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：
①容器①中，0-t1时间的平均反应速率为υ(H2)= 。 ②下列叙述正确的是 (填字母序号)。 a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等 b．容器②中反应达平衡状态时，Q＞73.76kJ c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等 d．平衡时，容器中N2的转化率：①<② e．两容器达到平衡时所用时间t1>t2 （4）下图是在反应器中将N2和H2按物质的量之比为1:3充入后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的体积分数随压强的变化曲线。
①曲线a对应的温度是 。 ②上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是 。 ③M点对应的H2转化率是 。
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| 18. 难度：压轴 | |||||||||||||||||||||||||
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冬青油又叫水杨酸甲酯，是一种重要的有机合成原料。某化学小组用水杨酸( 实验步骤： Ⅰ．如图，在三颈烧瓶中加入13.8g (0.1mol)水杨酸和24 g(30 mL，0.75 mol)甲醇，向混合物中加入约10 mL甲苯(甲苯与水形成的共沸物，沸点为85℃，该实验中加入甲苯，易将水蒸出)，再小心地加入5 mL浓硫酸，摇动混匀，加入1～2粒沸石，组装好实验装置，在85~95℃下恒温加热反应1.5小时：
Ⅱ．待装置冷却后，分离出甲醇，然后转移至分液漏斗，依次用少量水、5%NaHCO3溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，过滤得到粗酯； Ⅲ．将粗酯进行蒸馏，收集221℃～224℃的馏分，得水杨酸甲酯9.12g。 常用物理常数：
请根据以上信息回答下列问题： （1）仪器A的名称是 ，加入沸石的作用是 。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是 。 （2）制备水杨酸甲酯时，最合适的加热方法是 。 （3）实验中加入甲苯对合成水杨酸甲酯的作用是 。 （4）反应结束后，分离出甲醇采用的方法是 。 （5）实验中加入无水硫酸镁的作用是 。本实验的产率为 (保留两位有效数字)。
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| 19. 难度：困难 | |
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硫酸亚铁是一种重要的化工产品，在工业上有重要的用途。学生探究烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备绿矾(FeSO4·7H2O式量为278)，并进一步计算产品的纯度。 工艺流程如下所示：
（1）烧渣在进行酸溶时用到的酸为 。 （2）过程中灼烧时产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是 A．品红溶液 B．紫色石蕊溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．红色的酚酞试液 （3）X是 ，此时滤液N中发生反应的离子方程式为 。检验溶液Q中含有的金属阳离子的实验方法是 。 （4）操作III的操作步骤为蒸发浓缩、 、过滤(填操作名称)、 、干燥。 （5）测定绿矾产品中Fe2+含量的实验步骤： a．称取6.0g产品，溶解，在250mL容量瓶中定容； b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中； c．用硫酸酸化的0.01mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积为40.00mL。(滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)。 ①标准液应盛装在 滴定管中(填“酸式”或“碱式”)，计算上述产品中FeSO4·7H2O的质量分数为 ； ②若在a步操作中，进行定容时仰视刻度线定容，则会使测得的产品中FeSO4·7H2O的质量分数 。(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
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