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2016届河北省高三下学期研七考试理综化学试卷(解析版)
一、选择题
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1. 难度:中等

下列说法正确的是(    )

A.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可

B.燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施

C.要将溶解在CCl4中的碘单质分离出来,可以用蒸馏法,因为碘易升华,先分离出来

D.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法

 

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2. 难度:简单

实验是化学研究的基础,下列关于各实验装置的叙述正确的是

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A.装置常用于分离乙醇或苯等与水组成的混合物

B.装置可用于吸收NH3HCl气体,并防止倒吸

C.装置可用于收集H2CO2Cl2NO等气体

D.装置可用于干燥、收集氨气,并吸收多余的氨气

 

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3. 难度:简单

以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是(    )

A.含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数

B250 mL 1 mol•L-1FeCl3溶液中,阴、阳离子总数

C.一定条件下,将1mol SO20.5 mol O2充入一密闭容器内,充分反应后的生成物分子数

D.在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中,每生成0.5 molCl2转移的电子数

 

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4. 难度:中等

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(    )

ANaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

B5molFe4molCl2反应:5Cl2+4Fe 满分5 manfen5.com 2FeCl2+2FeCl3

C.向Ca(ClO)2 溶液中通入过量的 SO2C1O-+SO2+H2O=HClO+HSO3-

DFeSO4酸性溶液中加H2O22Fe2++H2O2=2Fe3++2OH-

 

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5. 难度:中等

乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池,能在制备乙醛的同时获得电能,其总反应为:2CH2=CH2+O2→2CH3CHO.下列有关说法正确的是(    )

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A.该电池为可充电电池

B.每有0.1mol O2反应,则迁移H+0.4mol

C.正极反应式为:CH2=CH2-2e-+2OH-═CH3CHO+H2O

D.电子移动方向:电极a→磷酸溶液电极

 

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6. 难度:困难

美国梅奥诊所的研究人员发现,绿茶中含有EGCG能使中癌细胞自杀性死亡,已知EGCG的结构如右图所示,有关EGCG的说法中不正确的是

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①EGCG能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳

②EGCGFeCl3溶液能发生显色反应

③1molEGCG最多可与含10mol氢氧化钠溶液完全作用

④EGCG在空气中易氧化

⑤1molEGCG最多可与含7mol溴单质的溴水发生反应

A.①②④     B.①③⑤     C.②④⑤     D.②③④

 

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7. 难度:中等

已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的PH=4,则下列说法中不正确的是(    )

A.在Na2ANaHA溶液中离子种类相同

B.在溶质物质的量浓度相等的Na2ANaHA溶液中,阴离子总数相等

CNaHA溶液中一定有c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)

DNa2A溶液中一定有c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)

 

二、实验题
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8. 难度:简单

草酸亚铁为黄色固体,作为一种化工原料,可广泛用于涂料、陶瓷、玻璃器皿等的着色剂以及新型电池材料、感光材料的生产。 合成草酸亚铁的流程如下:

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1配制(NH4)2Fe(SO4)2满分5 manfen5.com6H2O溶液时,需加入少量稀硫酸,目的是_____________

2)得到的草酸亚铁沉淀需充分洗涤,检验是否洗涤干净的方法是_____________

3)将制得的产品(FeC2O4·2H2O)在氩气气氛中进行加热分解,结果如下图(TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数)

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A-B发生反应的化学方程式为_____________

已知B→C过程中有等物质的量的两种气态氧化物生成,写出B→C的化学方程式_____________

4)某草酸亚铁样品中含有少量草酸铵。为了测定不纯产品中草酸根的含量,某同学做了如下分析实验:

.准确称量m g样品,溶于少量2mol/L硫酸中并用100mL容量瓶定容。

.取上述溶液20mL,用c mol/L高锰酸钾标准溶液滴定,溶液变为淡紫色,消耗高锰酸钾溶液的体积为V1 mL

.向上述溶液中加入足量Zn粉,使溶液中的Fe3+恰好全部还原为Fe2+,过滤

.洗涤剩余的锌粉和锥形瓶,洗涤液并入滤液

.用c mol/L KMnO4溶液滴定该滤液至溶液出现淡紫色,消耗KMnO4溶液的体积V2 mL

回答下列问题:

已知:草酸(H2C2O4)与酸性高锰酸钾溶液反应,现象是有气泡产生,紫色消失,写出该反应的离子方程式:_____________

若省略步骤,则测定的草酸根离子含量 (偏大偏小不变)

②m g样品中草酸根离子的物质的量为_____________(cV1V2的式子表示,不必化简)

 

三、填空题
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9. 难度:中等

雾霾含有大量的污染物SO2NO,工业上变废为宝利用工业尾气获得NH4NO3产品的流程图如下:(Ce为铈元素)

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1)上述流程中循环使用的物质有_____________

2)上述合成路线中用到15%-20%的乙醇胺(HOCH2CH2NH2),其水溶液具有弱碱性,显碱性的原因:HOCH2CH2NH2 + H2O满分5 manfen5.comHOCH2CH2NH3+ + OH-,写出乙醇胺吸收CO2的化学方程式_____________

3)写出吸收池中,酸性条件下NO转化为NO2的离子方程式为_____________

4)向吸收池得到的HSO3溶液中滴加少量CaCl2溶液,出现浑浊,pH降低,用平衡移动原理解释溶液pH降低的原因:_____________

5)电解池可使Ce4+再生,装置如下图所示:

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生成Ce4+______(填字母)流出,写出阴极的电极反应式_____________

6)从氧化池中得到粗产品NH4NO3的实验操作是__________________________、过滤、洗涤等。

 

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10. 难度:简单

研究和深度开发COCO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义.

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1CO可用于炼铁,已知:Fe2O3(s)+3C(s)═2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJ•mol-1C(s)+CO2(g)═2CO(g)△H2=+172.5kJ•mol-1,则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为_____________

2COO2设计成燃料电池(KOH溶液为电解液).该电池的负极反应式为_____________

3CO2H2充入一定体积的恒容密闭容器中,在两种温度下发生反应:

CO2(g)+3H2(g)满分5 manfen5.comCH3OH(g)+H2O(g)  测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图1

该反应的△H_________0(大于或小于),曲线I对应的平衡常数大小关系为K________K(>、=或<)

一定温度下,在容积相同且固定的两个密闭容器中,按如下方式加入反应物,一段时间后达到平衡.

容器

反应物投入量

1mol CO23mol H2

a  mol CO23a  mol H2

b  mol CH3OH(g)b  mol H2O(g)

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍,要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则b的取值范围为_____________

4)利用光能和光催化剂,可将CO2H2O(g)转化为CH4O2.紫外光照射时,在不同催化剂(I)作用下,CH4产量随光照时间的变化见图2.在015小时内,CH4的平均生成速率I从大到小的顺序为_____________(填序号)

5TiO2/Cu2Al2O4为催化剂,可以将CO2CH4直接转化成乙酸.在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图3

当温度在_____________范围时,温度是乙酸生成速率的主要影响因素

②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸,稀硝酸还原产物为NO,写出有关的离子方程式_____________

 

四、实验题
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11. 难度:中等

红矾钠(重铬酸钠:Na2Cr2O7•2H2O)是重要的基本化工原料,应用领域十分广泛。

1实验室中红矾钠可用铬铁矿(主要成分:FeO•Cr2O3)利用以下过程来制取

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步骤I中反应的化学方程式为:4FeOCr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2═8Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2该反应的化学平衡常数的表达式为_____________,在常温下该反应速度极慢,下列措施中能使反应速率增大的是_____________

A.升高温度       B.通入过量的空气    C.将原料粉碎   D.增加纯碱的用量

步骤II中所得溶液显碱性,其中除含有Na2CrO4外还含有铝、硅元素的化合物,它们的化学式可能是_____________

步骤III需将溶液的pH调至78并煮沸,其目的是_____________

步骤中发生反应的离子方程式为:_____________

2将红矾钠与KC1固体12(物质的量比)混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体,反应方程式为:Na2CrO4+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl(已知NaCl的溶解度受温度影响小,K2Cr2O7的溶解度受温度影响大),基本实验步骤为:溶解;②_____________③_____________冷却、结晶,过滤,得到K2Cr2O7晶体.

 

五、填空题
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12. 难度:简单

钴是人体必需的微量元素,含钴化合物作为颜料,具有悠久的历史,在机械制造、磁性材料等领域也具有广泛的应用,请回答下列问题:

1Co基态原子的电子排布式为_____________

2)酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学中的光敏剂、催化剂等方面得到了广泛的应用,其结构如图所示,中心离子为钴离子。

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酞菁钴中三种非金属原子的电负性有大到小的顺序为_____________(用相应的元素符号作答);碳原子的杂化轨道类型为_____________

与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是_____________

3CoCl2中结晶水数目不同呈现不同的颜色。

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CoCl2可添加到硅胶(一种干燥剂,烘干后可再生反复使用)中制成变色硅胶。简述硅胶中添加CoCl2的作用:_____________

4)用KCN处理含Co2+的盐溶液,有红色的Co(CN)2析出,将它溶于过 量的KCN溶液后,可生成紫色的[Co(CN)6]4-,该配离子具有强还原性,在加热时能与水反应生成淡黄色[Co(CN)6]3-,写出该反应的离子方程式:_____________

5Co的一种氧化物的晶胞如图所示(满分5 manfen5.com),在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有_________个;筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在 5K 下呈现超导性的晶体,该晶体具有CoO2的层状结构(如下图所示,小球表示Co原子,大球表示O原子)。下列用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CoO2的化学组成的是_____________

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六、推断题
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13. 难度:简单

辣椒素是辣椒的活性成分,可在口腔中产生灼烧感,能够起到降血压和胆固醇的功效,进而在很大程度上预防心脏病,也能缓解肌肉关节疼痛。辣椒素酯类化合物的结构可以表示为:满分5 manfen5.com(R为烃基)

其中一种辣椒素酯类化合物J的合成路线如下:

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已知:

①ABE为同系物,其中B的相对分子质量为44AB核磁共振氢谱显示都有两组峰;

化合物J的分子式为C15H22O4

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回答下列问题:

1G所含官能团的名称为           

2)由AB生成C的化学方程式为            

3)由C生成D的反应类型为              D的化学名称为        

4)由H生成I的化学方程式为           

5J的结构简式为            

6G的同分异构体中,苯环上的一氯代物只有一种的共有    (不含立体异构),核磁共振氢谱显示2组峰的是         (写结构简式)

 

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