2015-2016学年河北石家庄一中高一下学情反馈一化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是  (    )

2. 难度：中等

下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是(    )

A． FeCl₂              B．CuCl₂                C．HCl            D． FeCl₃

3. 难度：简单

下列关于物质用途的说法中，不正确的是(    )

A．Fe₂O₃可以做油漆的颜料       B．Al₂O₃可用作耐火材料

C．铝合金比纯铝的熔点更高       D．赤铁矿可用作炼铁的原料

4. 难度：中等

在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是(    )

A．NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2－、NO₃^－     B．K⁺、Na⁺、NO₃^－、CO₃^2－

C．K⁺、MnO₄^－、NH₄⁺、NO₃^－      D．H⁺，K⁺，OH^－，NO₃^－

5. 难度：简单

某溶液能溶解Al(OH)₃，则此溶液中可能大量共存的离子组是(    )

A．Fe³⁺、NH₄⁺、SCN^－、Cl^－       B． K⁺、Na⁺、SO₄^2－、HCO₃^－

C．Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、NO₃^－          D． A1³⁺、Na⁺、A1O₂^－、SO₄^2－

6. 难度：简单

下列变化中，需加入还原剂才能实现的是(    )

A．HCO₃^－→ CO₂    B． MnO₄^－→ Mn²⁺   C．FeO → Fe₃O₄      D．Cl^－→Cl₂

7. 难度：简单

除去下列物质中的杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的一组是(    )

选项	待提纯的物质	选用试剂	操作的方法
A	FeCl3溶液(FeCl2)	Cl2	——
B	Al2O3(Fe2O3)	NaOH溶液和CO2	溶解、过滤、洗涤
C	Cl2(HCl)	饱和食盐水	洗气
D	CO2(SO2)	酸性KMnO4溶液	洗气

8. 难度：简单

对于某些离子的检验及结论一定正确的是(    )

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO₃^2－

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2－

C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH₄^＋

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba^2＋

9. 难度：简单

右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是(    )

选项	X	收集气体	Y
A	碱石灰	氯化氢	水
B	碱石灰	氨气	水
C	无水氯化钙	二氧化硫	氢氧化钠
D	无水氯化钙	一氧化氮	氢氧化钠

10. 难度：简单

N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (     )

A．标准状况下，22.4LSO₃所含原子数为4N_A

B．1.0L浓度为1.0 mol/L的一元酸溶液中含有N_A个氢离子

C．7.8g Na₂O₂加入过量水中，反应转移的电子数为0.2 N_A

D．同温同压下，原子数均为N_A的氢气和氦气具有不同的体积

11. 难度：简单

下列说法中正确的是(    )

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象

B．将小烧杯中25mL蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液中有红褐色沉淀，停止加热，以制取Fe(OH)₃胶体

C．Fe(OH)₃胶体粒子在电场影响下将向阴极运动，说明Fe(OH)₃胶体带正电 

D．往Fe(OH)₃胶体中逐滴加入稀H₂SO₄时，开始时会出现凝聚，再继续逐滴加时，沉淀又会消失

12. 难度：简单

下列推断合理的是(    )

A．明矾在水中能形成Al(OH)₃胶体，可用作净水剂

B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应

C．漂白粉、盐酸、碘酒和液氯都属于混合物

D．将SO₂通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO₂通人溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色

13. 难度：简单

将少量金属钠分别投入到下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是(    )

A．HCl           B．CuSO₄         C．K₂SO₄        D．NaOH

14. 难度：简单

实脸室取等物质的量的KClO₃分别发生下述反应：

反应一：有催化剂存在时，受热分解得到氧气；

反应二：不使用催化剂，加热至743K左右，得到KClO₄和KCl。

下列关于①和②的说法正确的是(    )

A．两个反应中都只有一种元素化合价发生改变

B．两个过程生成KCl的物质的量相同

C．发生氧化反应的元素相同

D．发生还原反应的元素相同

15. 难度：简单

根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是(   )

I₂+SO₂+2H₂O＝H₂SO₄+2HI；2FeCl₂+Cl₂＝2FeCl₃； 2FeCl₃+2HI＝2FeCl₂+2HCl+I₂

A．I^－＞Fe²⁺＞Cl^－＞SO₂                             B．Cl^－＞Fe²⁺＞SO₂＞I^－

C．Fe²⁺＞I^－＞Cl^－＞SO₂                             D．SO₂＞I^－＞Fe²⁺＞Cl^－

16. 难度：简单

已知下列实验事实：

①Cr₂O₃固体既能溶于KOH溶液得到KCrO₂溶液，又能溶于硫酸得到Cr₂(SO₄)₃溶液

②向KCrO₂溶液中滴加H₂O₂溶液，再酸化，可得K₂Cr₂O₇溶液

③将K₂Cr₂O₇溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝

下列判断正确的是(    )

A．化合物KCrO₂中Cr元素为+1价

B．实验①证明Cr₂O₃是酸性氧化物

C．实验②证明H₂O₂既有氧化性又有还原性

D．实验③证明氧化性：Cr₂O₇^2－> I₂

17. 难度：中等

下列操作不能达到目的的是(    )

选项	目的	操作
A	配制100mL1.0 mol·L^－^1 CuSO4溶液	将25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中
B	除去固体Na2CO3中的少量NaHCO3	将混合物加热充分反应
C	在溶液中将MnO 完全转化为Mn^2^＋	向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体至紫色消失
D	确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3	取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊

18. 难度：简单

下列相关反应的离子方程式书写正确的是(    )

A．H₂SO₄与Ba(OH)₂溶液反应：Ba^2＋+ OH^－+ H^＋十SO₄^2－＝ BaSO₄↓+ H₂O

B．将稀硝酸滴加到氯化银固体上：AgCl + H⁺ = Ag⁺ + HCl

C．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH₄⁺+OH^－NH₃·H₂O

D．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO₄^－+6H⁺+5H₂O₂ = 2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

19. 难度：简单

水热法制备直径为1~100 nm的颗粒Y(化合物)，反应原理为：3Fe²⁺ + 2S₂O₃^2－+ O₂ + aOH^－= Y+ S₄O₆^2－ + 2H₂O，下列说法中不正确的是(    )

A．a＝4

B．S₂O₃^2-是还原剂

C．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应

D．每有3 mol Fe²⁺ 参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol

20. 难度：简单

不能实现如图所示的变化的是(    )

选项	X	Y	Z	箭头上所标数字的反应条件
A	CaO	Ca(OH)2	CaCO3	①常温遇水
B	AlCl3	NaAlO2	Al(OH)3	②通入CO2
C	Na2CO3	NaOH	NaHCO3	④过量Ca(OH)2溶液
D	Cl2	Ca(ClO)2	HClO	③加浓盐酸

21. 难度：中等

某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe^3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是(     )

A．能表明I^－的还原性弱于SO₂的现象是B中蓝色溶液褪色

B．装置C的作用是吸收SO₂尾气，防止污染空气

C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO₄溶液，紫红色褪去

D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀

22. 难度：简单

某同学想用实验证明FeCl₃溶液显黄色不是Cl^－造成的，下列实验中无意义的是(    )

A．观察KCl溶液没有颜色

B．加水稀释后FeCl₃溶液黄色变浅

C．向FeCl₃溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失

D．向FeCl₃溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失

23. 难度：简单

某气体的摩尔质量为M g·mol^－1，N_A表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为x。则表示的是  (     )

A．V L该气体的质量(以g为单位)           B．1 L该气体的质量(以g为单位)

C．1 mol该气体的体积(以L为单位)         D．1 L该气体中所含的分子数

24. 难度：简单

今有120 mL0.20 mol/L Na₂CO₃的溶液和某浓度的200 mL盐酸，不管将前者滴入后者，还是将后者滴入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是(    )

A．1.5 mol/L       B．2.0mol/L        C．0.18 mol/L      D．0.24mol/L

25. 难度：简单

足量金属镁与一定量浓硝酸反应，得到硝酸镁溶液和NO₂、NO的混合气体，这些气体与2.52LO₂(标准状况)混合后通入水中。所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸镁溶液中加入2.5mol/LNaOH溶液至Mg²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是(    )

A．45mL          B．180mL           C．90mL            D．135mL

二、填空题

26. 难度：简单

在过量FeSO₄溶液中加入稀硫酸，再滴入几滴NaClO溶液，溶液立即变黄。

（1）上述反应的离子方程式为_______________________。

（2）为检验上述反应中的氧化产物，取少许上述反应后的溶液，加入KSCN溶液，溶液变红，证明氧化产物为Fe³⁺；为检验上述反应中的还原产物，请填写实验操作、现象和结论：取少许上述反应后的溶液，_____________________。

（3）为证明上述反应后的溶液中仍存在过量的Fe²⁺，可向其中加__________。

三、推断题

27. 难度：中等

在Na⁺浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：

阳离子	K^+、 Ag^+、 Mg^2+、 Ba^2+
阴离子	NO3^－、CO3^2^－、SiO3^2^－、SO4^2^－

取该溶液100mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)：

序号	实验内容	实验结果
Ⅰ	向该溶液中加入足量稀盐酸	产生白色沉淀并放出0.56L气体
Ⅱ	将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量	固体质量为2.4g
Ⅲ	在Ⅱ的滤液中滴加BaC12溶液	无明显现象

试回答下列问题：

（1）实验I能确定一定不存在的阳离子是                     。

（2）实验I中生成沉淀的离子方程式为                       。

（3）通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)

阴离子	NO3^－	CO3^2^－	SiO3^2^－	SO4^2^－
c/mol·L^－^1

（4）判断K⁺ 是否存在               ，(填“是”或“否”)，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由               。

28. 难度：中等

物质A～I之间能发生如下反应(图中部分反应的条件和产物没有全部标出)，其中A、B、C、I为金属单质，B是地壳中含量最多的金属，甲、乙、丙为气体。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：C__________、H____________。

（2）写出气体甲在气体乙中燃烧的化学方程式：___________________；该反应的现象有：____________________。

（3）写出反应③的化学方程式：__________________；向反应③所得溶液中通入过量的CO₂，写出反应的离子方程式：_________________________。

（4）写出反应⑤的离子方程式：____________________；

（5）检验物质D中阳离子的方法名称是：_____________________。

四、实验题

29. 难度：简单

下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。

（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：          。（2）装置B中饱和食盐水的作用是            ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象              。

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入__________。

	A	B	C	D
Ⅰ	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	硅胶	浓硫酸	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

（4）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是           。

（5）某同学建议将装置F中的药品改用足量的NaHSO₃溶液吸收余氯，老师认为不妥，用总反应的离子方程式解释原因                      。

五、填空题

30. 难度：简单

下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，

试根据有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。

（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250 mL物质的量浓度为0.7 mol/L的稀盐酸。

①该学生用量筒量取________ mL上述浓盐酸进行配制；

②所需的实验仪器有：①胶头滴管、②烧杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有        。

③下列操作导致所配制的稀盐酸物质的量浓度偏低的是            (填字母)。

A．用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面

B．未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容

C．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥

D．定容时仰视液面

E．未洗涤烧杯和玻璃棒

（3）若在标准状况下，将a L HCl气体溶于1 L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为               mol/L。(填选项字母)

a．         b．

c．       d．

31. 难度：中等

将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO₂的体积(标准状况)关系如下图所示：

（1）按顺序写出OA 段所发生反应的离子方程式_______________。

（2）加入35mL盐酸时，产生二氧化碳的体积为___________mL。

（3）原混合物中Na₂CO₃的质量为________________。