2016届上海市高三上学期11月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

（2015秋•上海校级月考）人体正常的血红蛋白中含有亚铁离子，若误食亚硝酸盐NaNO₂，则导致血红蛋白中Fe²⁺转化为Fe³⁺，从而使血红蛋白中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒，则下列说法正确的是（      ）

A．维生素C可将 Fe²⁺还原成为Fe³⁺

B．亚硝酸盐被氧化

C．亚硝酸盐是氧化剂

D．维生素C是氧化剂

2. 难度：简单

（2013秋•上海校级期中）下列有关的化学用语中正确的是（      ）

A．氮分子的电子式：

B．氮原子电子排布式：1s²2s²2p⁵

C．氮分子的结构式：：N≡N：

D．氧原子最外层轨道表示式：

3. 难度：简单

（2015秋•上海校级月考）“化学是一门中心学科，与社会发展的需要有密切的关系”．下列有关叙述不正确的是（      ）

A．为了防止食品受潮及富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硅胶和硫酸亚铁（      ）

B．积极推行和使用能被微生物降解的新型聚合物材料

C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

D．废旧电池应集中回收，不能填埋处理

4. 难度：简单

（2015秋•上海校级月考）下列判断正确的是（      ）

A．元素周期表中查得的相对原子质量为同位素的相对原子质量

B．化学键的变化一定会引起化学反应的变化

C．只含有共价键的物质一定是共价化合物

D．常温时pH=7的溶液一定是中性溶液

5. 难度：中等

（2015秋•上海校级月考）臭氧层中氧分解历程如图所示，下列说法正确的是（      ）

总反应：O₃+O→2O₂

催化反应：①O₃+Cl→O₂+ClO；②ClO+O→Cl+O₂．

A．催化反应①②均为放热反应

B．催化剂不能改变该反应的反应热

C．ClO是该反应的催化剂

D．在该反应过程中没有化学键的断裂与生成

6. 难度：中等

（2015秋•上海校级月考）下列离子组能大量共存的是（      ）

A．含有大量NH₄⁺的溶液中：HCO₃^﹣、K⁺、Na⁺、Cl^﹣

B．酚酞呈红色的溶液中：Na⁺、AlO₂^﹣、K⁺、HCO₃^﹣

C．含大量H⁺的溶液中：Na⁺、Cl^﹣、NO₃^﹣、SO₃^2﹣

D．加入Fe能放出H₂的溶液中：Na⁺、K⁺、NO₃^﹣、SO₄^2﹣

7. 难度：中等

（2014•黄浦区一模）a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图装置制取、净化、收集的气体是（      ）

编号	气体	a	b	c
A	SO2	浓H2SO4	铜屑	饱和Na2SO3溶液
B	CO2	稀HNO3	碳酸钙	饱和NaHCO3
C	NO	稀HNO3	铜屑	H2O
D	NO2	浓HNO3	铜屑	NaOH溶液

A．A    B．B    C．C    D．D

8. 难度：简单

（2006•沈阳一模）下列叙述中指定粒子数目一定大于N_A的是（      ）

A．11.2L N₂和NO的混合气体所含的原子数

B．12g ¹⁴C中所含的碳原子数

C．28g铁在反应中作还原剂时，失去电子的数目

D．1L 0.1mol/L CH₃COOH溶液中所含分子总数

9. 难度：中等

（2012•虹口区二模）课外学习小组为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作．其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝．由该实验能够得到的正确结论是（      ）

A．原溶液中一定含有SO₄^2﹣离子

B．原溶液中一定含有NH₄⁺离子

C．原溶液中一定含有Cl^﹣离子

D．原溶液中一定含有Fe³⁺离子

10. 难度：中等

（2015•崇明县二模）从海带中提取碘，可经过如图实验步骤完成．下列有关说法正确的是（      ）

A．灼烧过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、坩埚、玻璃棒

B．氧化过程中发生反应的离子方程式为：2I^﹣+H₂O₂→I₂₊2OH^﹣

C．检验碘单质时，可选用淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝说明有碘单质

D．分液时，先打开活塞放出下层液体，再关闭活塞倒出上层液体

11. 难度：困难

（2015秋•上海校级月考）据最新报道，科学家发现了如下反应：O₂+PtF₆→O₂（PtF₆），已知O₂（PtF₆）为离子化合物，其中的Pt为+5价，（PtF₆）为某价态的原子团，对于此反应下列说法正确的是（      ）

A．在此反应中，O₂氧化剂，PtF₆是还原剂

B．O₂（PtF₆）中氧元素的化合价为+1价

C．在此反应中，每生成1 mol O₂（PtF₆）则转移1 mol电子

D．在O₂（PtF₆）中不存在共价键

12. 难度：中等

（2014春•泸县校级期中）迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，迷迭香酸的分子结构如图，下列叙述正确的是（      ）

A．迷迭香酸属于芳香族化合物，分子式C₁₈H₁₈O₈

B．迷迭香酸含有碳碳双键、羟基、羧基、苯环和酯基的结构

C．1mol迷迭香酸最多能和含6mol Br₂的浓溴水发生反应

D．1mol迷迭香酸最多与含5mol NaOH的水溶液完全反应

13. 难度：中等

（2015秋•上海校级月考）甲、乙、丙3个烧杯中分别装有稀H₂SO₄、CuCl₂溶液、饱和食盐水，把用导线连接的锌片和铜片插入甲，把分别与直流电源正、负极相连的两根石墨棒C₁、C₂插入乙，把分别与直流电源正、负极相连的石墨棒C₃、铁片插入丙．则下列叙述正确的是（      ）

A．甲、丙中是化学能转变为电能，乙中是电能转变为化学能

B．C₁、C₂分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都发生氧化反应

C．C₁和C₃放出的气体相同，铜片和铁片放出的气体也相同

D．甲、乙中溶液的pH逐渐升高，丙中溶液的pH逐渐减小

14. 难度：中等

（2014春•成都校级期末）下列情况下，反应速率相同的是（      ）

A．等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H₂SO₄分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应

B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应

C．等体积等浓度HCl和CH₃COOH分别与等质量的Na₂CO₃粉末反应

D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H₂SO₄与等量等表面积等品质石灰石反应

15. 难度：中等

（2013春•天心区校级期末）将5.1g镁铝合金，投入到500mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L 的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是（      ）

A．200 mL    B．250 mL    C．425 mL    D．560 mL

16. 难度：中等

（2007•深圳二模）下列离子方程式正确的是（      ）

A．向Mg（HC0₃）₂溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg²⁺+2HC0₃^﹣+20H^﹣═MgC0₃↓+C0₃^2﹣+2H₂0

B．向NH₄Al（S0₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液使SO₄^2﹣反应完全：2Ba²⁺+40H^﹣+Al³⁺+2SO₄^2﹣═2BaS0₄↓+Al0₂^﹣+2H₂0

C．足够的C0₂通入饱和碳酸钠溶液中：C0₂+CO₃^2﹣+H₂0=2HC0₃^﹣

D．向Fe（N0₃）₂溶液中加入稀盐酸：3Fe²⁺+4H⁺+N0₃^﹣═3Fe³⁺+NO↑+2H₂0

17. 难度：中等

（2014•浦东新区一模）环戊二烯在一定条件下发生二聚反应．该反应涉及“1，4﹣加成”原理，两个环戊二烯分子的五元环均得以保留．反应中新生成的共价键的编号（如图）是（      ）

A．1    B．2    C．3    D．4

18. 难度：中等

（2013秋•金山区校级期中）向10mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴滴加V mL 0.1mol/L HCl溶液，下列有关滴定过程中粒子浓度关系正确的是（      ）

A．当V=0时，[OH^﹣]=[H⁺]+[HCO₃^﹣]+2[H₂CO₃]

B．当V=5时，[Na⁺]+[H⁺]=2[CO₃^2﹣]+[HCO₃^﹣]+[OH^﹣]

C．当V=10时，[Cl^﹣]=[CO₃^2﹣]+[HCO₃^﹣]+[H₂CO₃]

D．当V=15时，[Na⁺]=[Cl^﹣]＞[HCO₃^﹣]＞[OH^﹣]＞[H⁺]

19. 难度：中等

（2015秋•上海校级月考）下列相关实验中，由“操作和现象”得出的“结论”不正确的是（      ）

	操作和现象	结论
A	取某溶液少许，加入酸化的Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀	该溶液一定含SO4^2﹣
B	NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀	结合H^+的能力：CO3^2﹣＜AlO2^﹣
C	某溶液加入盐酸产生使石灰水变浑浊的无色无味气体	该溶液肯定含HCO3^﹣、CO3^2﹣中的一种或二种
D	测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH；前者pH比后者的大；	非金属性：S＞C

A．A    B．B    C．C    D．D

20. 难度：中等

（2015•嘉峪关校级三模）ClO₂是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO₂将逐渐取代Cl₂成为生产自来水的消毒剂．工业上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反应制得，在以上反应中NaClO₃和Na₂SO₃的物质的量之比为（      ）

A．1：1    B．2：1    C．1：2    D．2：3

21. 难度：中等

（2014•虹口区一模）部分弱酸的电离平衡常数如表，下列离子反应可以发生的是（      ）

弱酸	H2CO3	H2SO3	HClO
电离平衡常数 （25℃）	K1=4.30×l0^﹣7	K1=1.54×l0^﹣2	K=2.95×l0^﹣8
K2=5.61×l0^﹣11	K2=1.02×l0^﹣7

A．ClO^﹣+CO₂+H₂O→HClO+HCO₃^﹣

B．SO₃^2﹣+CO₂+H₂O→HSO₃^﹣+HCO₃^﹣

C．2ClO^﹣+SO₂+H₂O→2HClO+SO₃^2﹣

D．2HSO₃^﹣+CO₃^2﹣→2SO₃^2﹣+CO₂+H₂O

22. 难度：中等

（2015秋•上海校级月考）把CO₂和NO组成的混合气体80mL，缓缓通过足量的Na₂O₂，气体体积缩小为原混合气体的，则CO₂和NO的体积比为（      ）

A．1：1    B．2：3    C．8：9    D．9：2

二、填空题

23. 难度：中等

（2015秋•上海校级月考）四种常见元素的性质或结构信息如下表，回答有关问题．

元素	A	B	C	D
性质 结构 信息	最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物可以发生化合反应	原子的M层有1对成对的p电子	原子核外有5种能量不同的电子，最外层电子为7	有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂

（1）B原子的电子排布式             ．C原子核外电子运动状态共有        种．

（2）上述某种元素形成的最简单气态氢化物为非极性分子，该分子的电子式为          ，A元素最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物发生化合反应的生成物中含有的化学键为              ．

（3）D与同主族相邻元素的最高价氧化物的熔点比较：           （填“前者高”或“前者低”），其原因是                     ．

（4）B和C两元素非金属性较强的是（写元素符号）                  ．写出证明这一结论的一个化学方程式                     ．

24. 难度：困难

（2013秋•杨浦区期中）碘化亚铜（Cu₂I₂）是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途很广泛．完成下列填空．

（1）碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜．请完成并配平下述反应：

      KI+         CuSO₄→      I₂+        Cu₂I₂↓+       

该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为           ．

（2）往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去．写出KI、Cu₂I₂、H₂SO₃的还原性由强到弱的顺序是                ．

（3）碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气，其反应为：2Cu₂I₂+Hg→Cu₂HgI₄（玫瑰红）+2Cu产物Cu₂HgI₄中，Cu元素显         价．当有1molCu₂I₂参与反应时，转移电子          mol．

（4）为除去稀盐酸中少量CuCl₂杂质，可往溶液中加入过量的M试剂后进行过滤操作，再入适量的Cl₂后进行N操作．试剂M和操作N的组合正确的是          （选填编号）

选项	试剂M	操作N
a	碘化钾溶液	升华
b	氢碘酸溶液	萃取分液
c	氢气	过滤
d	氢硫酸溶液B2 51 P9	过滤

25. 难度：困难

（2015秋•上海校级月考）工业制硝酸的主要反应是：

4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O （g）+1025kJ

（1）该反应的平衡常数表达式为          ；升高温度K值        （填“增大”、“减小”或“不变”）．

（2）若反应物起始的物质的量相同，下列关系图错误的是           （填字母序号）．

（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

时间/浓度	c（NH3）（mol/L）	C（O2）（mol/L）	C（NO）（mol/L）
起始	0.8	1.6	0
第2min	0.6	a	0.2
第4min	0.3	0.975	0.5
第6min	0.3	0.975	0.5
第8min	0.8	0.975	0.5

①起始时物料比c （O₂）：c （NH₃）＞1.25，其原因是                   ．

②反应在第2min到第4min时O₂的平均反应速率为                      ；

③反应在第8min改变的反应条件可能是                                ．

三、实验题

26. 难度：困难

（2015•普陀区一模）某化学小组的同学模拟工业制硝酸设计了如下图所示的装置．已知：

CaCl₂+nH₂O→CaCl₂•nH₂O；    CaCl₂+8NH₃→[Ca（NH₃）₈]Cl₂

根据题意完成下列填空：

（1）分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol/L．现用质量分数为0.35、密度为0.88g/cm³的氨水配制9，.0mol/L的氨水100mL，需要的定量仪器有            （选填编号）．

a．100mL容量瓶       b．10mL量筒       c．50mL量筒       d．电子天平

（2）受热时，乙中反应的化学方程式为                         ．

（3）实验开始先加热催化剂，当催化剂达红热时再打开分液漏斗活塞并移走酒精灯，可观察到的现象有                  ．

（4）干燥管甲的作用是                     ；丙中盛放的药品为           （选填下列编号），其目的是               ．

a．浓H₂SO₄      b．无水CaCl₂     c．碱石灰       d．无水CuSO₄

（5）丁中除了NO之外，还可能存在的气体有              （填写化学式）．烧杯中发生反应的化学方程式                  、             ．

四、填空题

27. 难度：困难

（2015秋•上海校级月考）精制氯化钾在工业上可用于制备各种含钾的化合物．完成下列填空：

（1）在氯化钾中含有Fe³⁺、SO₄^2﹣、Br^﹣等杂质离子，可按如下步骤进行精制，完成各步内容．

①溶解；②加入试剂至Fe³⁺、SO₄^2﹣沉淀完全，煮沸；

③         ；④加入盐酸调节pH；⑤             （除Br^﹣）；⑥蒸干灼烧．步骤②中，依次加入的沉淀剂是NH₃•H₂O、          、        ．证明Fe³⁺已沉淀完全的操作是                     ．

（2）人们尝试用工业制纯碱原理来制备K₂CO₃．他向饱和KCl溶液中依次通入足量的        和      两种气体，充分反应后有白色晶体析出．将得到的白色晶体洗涤后灼烧，结果无任何固体残留，且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊．写出生成白色晶体的化学方程式：                 ．分析该方法得不到K₂CO₃的原因可能是                ．

（3）科学家最近开发了一种用氯化钾制氢氧化钾的方法．其反应可分为5步（若干步已合并，条件均省略）．请写出第⑤步反应的化学方程式．

第①、②步（合并）：2KCl+4HNO₃→2KNO₃+Cl₂+2NO₂+2H₂O

第③、④步（合并）：4KNO₃+2H₂O→4KOH+4NO₂+O₂

第⑤步：          

总反应：4KCl+O₂+2H₂O→4KOH+2Cl₂与电解法相比，该方法的优势可能是            ．

五、推断题

28. 难度：中等

（2009•福清市模拟）有机玻璃是一种重要的塑料，有机玻璃的单体A（C₅H₈O₂）不溶于水，并可以发生以下变化：请回答：

（1）B分子中含有的官能团是            、           ．

（2）由B转化为C的反应属于（选填序号）          ①氧化反应；②还原反应；③加成反应；④取代反应

（3）C的一氯代物D有两种，C的结构简式是                  ．

（4）由A生成B的化学方程式是                    ．

（5）有机玻璃的结构简式是                          ．

29. 难度：困难

（2015•嘉定区模拟）已知，水杨酸酯E为紫外吸收剂，可用于配制防晒霜．E的一种合成路线如下：

已知D的相对分子质量是130．请回答下列问题：

（1）一元醇A中氧的质量分数约为21.6%．则A的分子式为           ，结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为                    ；

（2）B能与新制的Cu（OH）₂发生反应，该反应的化学方程式为：                       ；

（3）写出C结构简式：         ；若只能一次取样，请提出检验C中2种官能团的简要方案：            ；

（4）写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式：              ；

（a）分子中有6个碳原子在一条直线上；

（b）分子中所含官能团包括羧基和羟基

（5）第④步的反应条件为         ；写出E的结构简式                 ：

六、计算题

30. 难度：困难

（2009•信阳一模）过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分氧化钙．

（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2（CaO₂•xH₂O）2CaO+O₂↑+2xH₂O，得到的O₂在标准状况下体积为67.2ml．该样品中CaO₂的物质的量为             ．

（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na₂CO₃溶液，将溶液中Ca²⁺全部转化为CaCO₃沉淀，得到干燥的CaCO₃ 0.70g．

①试计算样品中CaO的质量．

②试计算样品中CaO₂•xH₂O的x值．

31. 难度：困难

（2015秋•上海校级月考）某研究性学习小组拟用铜屑与氧化铜混合物与硫酸和硝酸组成的混酸反应来制取CuSO₄•5H₂O晶体，混酸中硝酸的还原产物为NO，反应过程中不产生SO₂，反应后的溶液中不含Cu（NO₃）₂，反应中固体完全溶解，两种酸均恰好完全反应．设固体混合物的总质量为480g，其中铜屑的质量分数为0.4，480g固体混合物与一定量混酸微热后，充分反应，冷却恰好只得到CuSO₄•5H₂O，试求原混酸中H₂SO₄的质量分数（写出计算过程）