1. 难度:简单 | |
(2015秋•湖州期末)下列化合物中,属于盐的是( ) A.NaOH B.HCl C.H2SO4 D.NaCl
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2. 难度:简单 | |
(2015秋•湖州期末)仪器名称为“容量瓶”的是( )
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3. 难度:简单 | |
(2015秋•湖州期末)常温下能与浓硫酸发生剧烈反应的金属单质是( ) A.Cu B.C C.Fe D.Mg
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4. 难度:简单 | |
(2015秋•湖州期末)胶体和溶液的本质区别是( ) A.丁达尔效应 B.分散剂不同 C.能否稳定存在 D.分散质粒子直径的大小
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5. 难度:中等 | |
(2015秋•湖州期末)与KCl的化学键类型相同的物质是( ) A.H2O B.HCl C.MgCl2 D.SO2
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6. 难度:简单 | |
(2015秋•湖州期末)SO2+H2O⇌H2SO3的反应类型属于( ) A.分解反应 B.复分解反应 C.置换反应 D.化合反应
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7. 难度:简单 | |
(2015秋•湖州期末)在反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO中,氧化剂是( ) A.Cl2 B.H2O C.HCl D.HClO
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8. 难度:中等 | |
(2015秋•湖州期末)下列化学用语表述正确的是( ) A.甲烷的球棍模型: B.氯化氢的电子式: C.Cl2的结构式:Cl=Cl D.硫离子的结构示意图:
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9. 难度:简单 | |
(2015秋•湖州期末)氧元素在周期表中的位置是( ) A.第二期ⅣA族 B.第三期ⅥA族 C.第二期ⅥA族 D.第三期ⅣA族
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10. 难度:中等 | |
(2015秋•湖州期末)在酸性溶液中,下列离子不能大量存在的是( ) A.Mg2+ B.OHˉ C.SO42﹣ D.Fe3+
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11. 难度:简单 | |
(2015秋•湖州期末)将某气体X通入品红溶液,溶液褪色;加热,溶液不能变红色.X可能是( ) A.O2 B.SO2 C.Cl2 D.CO2
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12. 难度:简单 | |
(2015秋•湖州期末)下列电离方程式中,不正确的是( ) A.NaOH═Na++OHˉ B.H2SO4═H2++SO42﹣ C.Na2CO3═2Na++CO32﹣ D.CH3COOH⇌CH3COOˉ+H+
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13. 难度:中等 | |
(2015秋•湖州期末)实验室用NaOH固体和蒸馏水准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,以下仪器中不需要用到的是( ) A.托盘天平 B.锥形瓶 C.烧杯 D.容量瓶
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14. 难度:简单 | |
(2015秋•湖州期末)下列说法不正确的是( ) A.核素H的中子数是0 B.16O和18O互为同位素 C.纳米碳管和足球烯互为同素异形体 D.C2H6O有两种同分异构体
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15. 难度:中等 | |
(2015秋•湖州期末)下列几种试剂不能把浓度均为0.1mol•L﹣1的Na2CO3、NaHCO3鉴别开的是( ) A.0.1 mol•Lˉ1BaCl2溶液 B.澄清石灰水 C.稀盐酸 D.pH试纸
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16. 难度:困难 | |
(2015秋•湖州期末)100mL0.3mol•L﹣1Na2SO4溶液和50mL0.2mol•L﹣1Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO42﹣离子的物质的量浓度(设体积为二者之和)为( ) A.0.2mol•L﹣1 B.0.25 mol•L﹣1 C.0.4 mol•L﹣1 D.0.5 mol•L﹣1
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17. 难度:中等 | |
(2015秋•湖州期末)下列物质发生反应时,不因为反应的条件、反应物浓度或反应物的用量不同,而产物不同的是( ) A.钠与氧气 B.碳与氧气 C.硅和氯气 D.铁和硫酸
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18. 难度:简单 | |
(2015秋•湖州期末)下列说法中正确的是( ) A.自然界中不存在游离态的硫 B.二氧化碳的排放会导致酸雨的产生 C.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了其漂白性 D.浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体
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19. 难度:中等 | |||||||||
(2015秋•湖州期末)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法中不正确的是( )
A.由Y与W形成的氧化物溶于水一定是强酸 B.Z和Y组成的物质是原子晶体 C.Z与Q形成的物质能与H2在一定条件下反应 D.X和Y均存在同素异形体
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20. 难度:中等 | |
(2015秋•湖州期末)下列离子方程式正确的是( ) A.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:SO+Ba2+═BaSO4↓ B.漂白粉溶液在空气中发生的反应:Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CaCO3↓ C.碳酸钙溶解于盐酸中:CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O D.氯化铁溶液与碘化钾溶液反应:Fe3++2Iˉ═Fe2++I2
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21. 难度:中等 | |
(2015秋•湖州期末)下列说法正确的是( ) A.二氧化硅的化学性质不活泼,能与强碱反应不与任何酸反应 B.生物炼铜就是利用植物对铜离子的吸收达到富集铜的目的 C.过量二氧化硫通入石蕊溶液中能使石蕊溶液先变红色后褪色 D.工业上利用氢气在氯气中燃烧生成氯化氢,再将氯化氢溶于水制得盐酸
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22. 难度:困难 | |
(2015秋•湖州期末)某无色透明的溶液,在强酸性和强碱性的条件下都能大量共存的是( ) A.Fe2+、K+、SO42﹣、HCO3﹣ B.Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣ C.Na+、K+、SO42﹣、NO3﹣ D.Ba2+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣
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23. 难度:中等 | |
(2015秋•湖州期末)下列说法正确的是( ) A.镁着火后可用二氧化碳灭火器进行灭火 B.焰色反应时,先用稀硫酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧,然后再进行实验 C.食盐水中混有Mg2+、Ca2+、SO42﹣,可依次加入过量Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液和适量盐酸,过滤后即可得到精制的食盐水 D.现代化学分析测试中,常借助一些仪器来分析化学物质的组成.如用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素
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24. 难度:困难 | |
(2015秋•湖州期末)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.含有2NA个氧原子的氧气与臭氧的混合气体的质量为16g B.标准状况下,22.4 mL水中含有的分子数目约为1.24NA C.300 mL 2 mol•L﹣1酒精溶液中所含分子数为0.6 NA D.1 mol Cl2参加的任何反应转移电子数都是2NA
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25. 难度:困难 | |
(2015秋•湖州期末)某混合物X由Na2O、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成.某校兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究. 下列有关说法不正确的是( ) A.由Ⅱ可知X中一定存在SiO2 B.无法判断混合物中是否含有Na2O C.1.92 g固体成分为Cu D.15.6 g混合物X中m(Fe2O3):m(Cu)=1:1
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26. 难度:中等 | |
(2015秋•湖州期末)已知甲、乙、丙、丁4种物质均含有常见非金属元素,其中甲为淡黄色粉末.它们之间有如图所示的转化关系(转化过程中部分产物未标出). (1)丙的化学式为 . (2)写出丁→乙的化学方程式 .
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27. 难度:中等 | |
(2015秋•湖州期末)短周期主族元素A、B、C、D、E、F在元素周期表中的位置如图所示,其中D为地壳中含量最高的元素.请用化学用语回答下列问题: (1)B元素在周期表中的位置: . (2)A、E简单离子的半径由大到小顺序为 .(用具体的微粒符号表示,下同) (3)A、F的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式 . (4)工业上制F单质的离子方程式 .
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28. 难度:困难 | |
(2015秋•湖州期末)为了探究“红色布条褪色的原因与次氯酸有关而跟氯气无关”.某学生设计了如图装置进行实验.请回答: (1)实验时,将干燥的氯气从 (填“a”、“b”标号)通入. (2)从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是 ; (3)从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是 .
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29. 难度:困难 | |
(2015秋•湖州期末)将3.84g Fe和Fe2O3的混合物溶于120mL的盐酸,刚好完全反应,生成0.03mol H2,若反应后的溶液中无Fe3+,且溶液体积不变,试求: (1)原混合物中Fe2O3的质量为 ; (2)原盐酸的物质的量浓度为 .
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30. 难度:困难 | |
(2015秋•湖州期末)某固体混合物可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一种或几种组成.依次进行下列五步实验,观察到的现象如下: (1)混合物加水得到无色透明溶液; (2)向上述溶液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,将沉淀滤出,并将滤液分成两份; (3)上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸; (4)往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4,振荡静置,CCl4层无色; (5)往另一份滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀硝酸. 由此可推断出: ①写出(3)中白色沉淀可完全溶于稀盐酸的化学方程式 ②写出(5)中生成白色沉淀的离子方程式 混合物中一定含有 ;无法确定是否含有的是 . ③确定该混合物的组成的方法是 .
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31. 难度:困难 | |
(2015秋•湖州期末)图中,A到L为常见物质或该物质的水溶液,B在A气体中燃烧产生棕色烟,B、G为中学化学中常见金属单质,H为红褐色沉淀,I的焰色反应为黄色,组成J的元素原子核内只有一个质子,F为无色、有刺激性气味气体,且能使品红溶液褪色. 回答下列问题: (1)K所含的化学键有 . (2)D的水溶液与少量G反应的总离子方程式为 . (3)写出工业上制取单质B的化学方程式 . (4)写出Cu与E反应的离子方程式 .请设计实验方案验证E反应后的阳离子 .
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32. 难度:困难 | |
(2015秋•湖州期末)亚氯酸盐在工业上有许多用途,常见的亚氯酸钠、亚氯酸镁、亚氯酸钡均易溶于水,亚氯酸盐在酸中不稳定,可生成Cl2、ClO2和H2O.用二氧化氯(ClO2)可制备用途广泛的亚氯酸钠(NaClO2),实验室可用下列装置(略去部分夹持仪器)制备少量的亚氯酸钠. 装置C中发生反应:2NaClO3+SO2═2ClO2+Na2SO4 (Ⅰ) 装置D中发生反应:2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+2H2O+O2 (Ⅱ) (1)仪器组装完毕,关闭两个弹簧夹,打开A中活塞,向A中注入水可检验装置气密性,装置气密性良好的现象是 .F中盛有的液体为 . (2)装置E的作用是 . (3)在碱性溶液中NaClO2比较稳定,所以装置D中应维持NaOH稍过量,判断NaOH是否过量所需要的试剂是 . a.稀盐酸 b.品红溶液 c.石蕊溶液 d.酚酞溶液 (4)一次实验制备中,通过检验发现制备的NaClO2中含有NaOH、Na2SO3,出现这些杂质的可能原因是 .检验产物中含有Na2SO3杂质所用的试剂是 .(供选择的试剂有:Ba(OH)2溶液、H2O2溶液、AgNO3溶液、品红溶液、H2SO4溶液)
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