2015-2016学年山东省烟台市高一上学期期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

（2015秋•烟台期末）下列说法错误的是（    ）

A．硅是良好的半导体材料

B．氨气与硝酸合成氮肥属于人工固氮

C．金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体

D．硬铝、青铜和不锈钢都属于合金

2. 难度：中等

（2015秋•烟台期末）下列生产过程中不涉及氧化还原反应的是（    ）

A．用铁矿石炼铁        B．接触法生产硫酸

C．侯氏制碱法制纯碱    D．用胆矾炼铜

3. 难度：简单

（2015秋•烟台期末）生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是（    ）

A．过氧化钠和氧化钠均可用作潜艇中的供氧剂

B．明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的絮凝剂

C．氧化铝可用来制造耐火坩埚

D．碳酸氢钠可用作治疗胃酸过多的药物及食品发酵剂

4. 难度：中等

（2015秋•烟台期末）下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是（    ）

A．亚硫酸钠    B．过氧化钠    C．硫酸亚铁    D．氢硫酸

5. 难度：中等

（2015秋•烟台期末）下列说法不正确的是（    ）

A．HNO₃、NaOH、BaSO₄均属于电解质

B．SO₂、NO₂、CO₂均能形成酸雨

C．NH₄HCO₃、NH₄Cl、I₂受热后均无固体剩余

D．FeCl₂、NaHSO₃、Fe（OH）₃均能通过化合反应直接制得

6. 难度：中等

（2015秋•烟台期末）下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（    ）

A．氧化还原反应中，非金属单质一定被还原

B．由H₂O₂→O₂的过程一定需加入氧化剂才能实现

C．置换反应都属于氧化还原反应，反应物中的单质一定作还原剂

D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

7. 难度：简单

（2015秋•烟台期末）下列有关说法正确的是（    ）

A．玻璃钢和钢化玻璃成分不同，但都属于复合材料

B．Fe（OH）₃胶体无色、透明，能发生丁达尔现象

C．H₂、SO₂、Cl₂都可用浓硫酸干燥

D．SiO₂既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

8. 难度：中等

（2015秋•烟台期末）对下列现象或事实的解释不正确的是（    ）

选项	现象或事实	解释
A	铝箔在酒精灯上加热，溶化后的液态铝不滴落	高熔点的氧化铝薄膜兜在铝的外面，阻止了液态铝滴落
B	漂白粉在空气中久置变质	漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
C	铁放在冷浓硝酸中不溶解，无红棕色气体产生	铁遇浓硝酸钝化，表面形成致密的氧化膜，阻止内部铁继续与硝酸反应
D	Na着火不能用水灭火	Na遇水剧烈反应，易引发爆炸

A．A          B．B           C．C             D．D

9. 难度：中等

（2015秋•烟台期末）下列鉴别方法正确的是（    ）

A．用澄清石灰水鉴别CO₂和SO₂

B．用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br₂（g）和NO₂

C．用CO₂鉴别Na[Al（OH）₄]溶液和NaClO溶液

D．用Ba（OH）₂溶液鉴别Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液

10. 难度：困难

（2015秋•烟台期末）下列实验操作，能达到实验目的是（    ）

A．观察Fe（OH）₂的生成

B．配置1mol•L^﹣1的NaNO₃溶液

C．实验室制取氨气

D．比较HCl、H₂CO₃和H₂SiO₃的酸性强弱

11. 难度：困难

（2015秋•烟台期末）设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．46g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为3N_A

B．22.4L的Cl₂与足量Fe反应，转移的电子数为3N_A

C．50mL 18mol•L^﹣1浓硫酸与足量Cu共热，转移的电子数为0.9M_A

D．高温下，0.3molFe与足量水蒸气反应，生成H₂的分子数为0.3N_A

12. 难度：中等

（2015•广东）水溶液中能大量共存的一组离子是（    ）

A．NH₄⁺、Ba²⁺、Br^﹣、CO₃^2﹣    B．Cl^﹣、SO₃^2﹣、Fe²⁺、H⁺

C．K⁺、Na⁺、SO₄^2﹣、MnO₄^﹣    D．Na⁺、H⁺、NO₃^﹣、HCO₃^﹣

13. 难度：困难

（2015秋•烟台期末）下列指定反应的离子方程式不正确的是（    ）

A．氯气溶于水：Cl₂+H₂O═2H⁺+Cl^﹣+ClO^﹣

B．饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂：2Na⁺+CO₃^2﹣+CO₂+H₂O═2NaHCO₃↓

C．酸性溶液中KIO₃与KI反应生成I₂：IO₃^﹣+5I^﹣+6H⁺═3I₂+3H₂O

D．漂白粉溶液中加入醋酸：CH₃COOH+ClO^﹣═HClO+CH₃COO^﹣

14. 难度：中等

（2015秋•烟台期末）下列说法正确的是（    ）

A．SO₂使品红、酸性高锰酸钾溶液褪色，分别体现了它的漂白性和还原性

B．将Fe（NO₃）₂样品溶于稀H₂SO₄后，滴加KSCN溶液，溶液变红，说明Fe（NO₃）₂样品已经变质

C．在未知溶液中滴加BaCl₂溶液出现白色沉淀，加盐酸，沉淀不溶解，说明该溶液中一定存在SO₄^2﹣

D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法

15. 难度：困难

（2015秋•烟台期末）向盛有100mLNH₄Al（SO₄）₂溶液的烧杯中滴加NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：

下列说法正确的是（    ）

A．NH₄Al（SO₄）₂的电离方程式为：NH₄Al（SO₄）₂NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2﹣

B．m点反应的离子方程式：NH₄⁺+OH^﹣═NH₃•H₂O

C．反应过程中SO₄^2﹣的浓度始终保持不变

D．由图象可知所滴NaOH溶液的浓度为0.1mol•L^﹣1

16. 难度：困难

（2015秋•烟台期末）将标准状况下672mLO₂和NH₃的混合气体通过灼热的三氧化二铬（催化剂），氨全部被氧化．将反应后气体全部通入水中，无气体剩余，制得100mL溶液，则该溶液的浓度为（    ）

A．1.0mol•L^﹣1    B．0.1mol•L^﹣1    C．0.3mol•L^﹣1    D．3.0mol•L^﹣1

二、填空题

17. 难度：困难

（2015秋•烟台期末）雾霾和光化学烟雾等大气污染严重影响了人们的生活和健康，治理污染气体（NO₂、NO、SO₂等）保护环境，有利于实现可持续发展．

（1）NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为             ；在一定条件下，用氨气可以把NO₂、NO还原成无色无毒气体直接排放，则NO转化为无毒气体的方程式为               ．

（2）实验室里，处理含氮氧化物的尾气一般用NaOH溶液来吸收，其反应式为：2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O，NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O，现有标准状况下aLNO₂和bLNO的混合气恰好被100mLNaOH溶液完全吸收，则a、b应满足的关系为       ，NaOH溶液的物质的量浓度为        mol•L^﹣1（用含a、b的代数式表示）．

（3）硫酸工业生产中，处理SO₂尾气先用氨水吸收，然后再与硫酸反应，释放出SO₂循环利用，生成的硫酸铵做氮肥．氨水吸收SO₂时有关反应的离子方程式为              、             ．

（4）烟气中的SO₂经过下列转化可以得到化工产品A．

产品A的化学式为           ，上述转化过程中可循环使用的物质是            ．

三、实验题

18. 难度：困难

（2015秋•烟台期末）海水中有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料．某工厂对海水资源综合开发利用的部分工艺流程图如下．回答下列问题：

（1）化学实验中常用到与海水晒盐原理相同的操作名称是           ，必需的仪器有铁架台（含铁圈）、          、          、            ．

（2）精制食盐水时下列物质中，不必用到的有               ．

①NaOH溶液②盐酸③K₂CO₃溶液④BaCl₂溶液⑤硫酸⑥Na₂CO₃溶液⑦Ba（NO₃）₂溶液

（3）下列说法错误的是

A．海水中的镁、溴、碘元素都处于化合态

B．步骤②④中通入Cl₂能制得单质溴，因为Cl₂的氧化性比Br₂强

C．步骤③中鼓入热空气分离出Br₂，利用了Br₂的挥发性

D．步骤⑤发生反应的离子方程式为：Mg²⁺+2OH^﹣═Mg（OH）₂↓

（4）步骤②中已获得Br₂，步骤③中又将Br₂还原为Br，其目的为              ．

（5）步骤③反应的离子方程式为               ；该步骤也可以采用纯碱吸收，反应方程式：3Br₂ + 6Na₂CO₃ + 3H₂O ═ 5NaBr + NaBrO₃ + 6NaHCO₃，当转移3.01×10²³个电子时，吸收Br₂的物质的量为             ．

（6）若步骤⑤所得Mg（OH）₂沉淀中混有Ca（OH）₂杂质，写出除去杂质的实验步骤                     ．

四、推断题

19. 难度：困难

（2015秋•烟台期末）已知甲、乙为常见的金属单质，A、B、C、D、E均为化合物，且A、B属于氧化物，它们之间有下图所示的转化关系，回答下列问题：

（1）反应①的化学方程式为            ，在实验室完成该反应时还需要的试剂有        、         ．

（2）C为                 （填名称）；上述反应属于氧化还原反应的是             （填序号）．

（3）反应⑤的离子方程式为                      ．

（4）D可以用来制造印刷电路板，也可以用来净水．为节约成本，工业上用NaClO₃氧化E的酸性废液制得D，该反应的离子方程式为                          ．

五、实验题

20. 难度：困难

（2015秋•烟台期末）现有一块已知质量为mg的镁铝合金，欲测定其中铝的质量分数，几位同学设计了以下几种不同的实验方案：

方案Ⅰ：镁铝合金过滤、洗涤、干燥→测定剩余固体质量m₁g

方案Ⅱ：镁铝合金生成气体在标准状况下的体积为VL

方案Ⅲ：镁铝合金溶液过滤、洗涤、干燥→测定沉淀质量m₂g

请回答以下问题：

（1）上述方案能测定出铝的质量分数的是        

A．都能                    B．Ⅰ不能，Ⅱ和Ⅲ能

C．Ⅱ不能，Ⅰ和Ⅲ能        D．Ⅰ和Ⅱ不能，Ⅲ能

（2）如果方案Ⅲ过滤得到沉淀没有洗涤、干燥，测得铝的质量分数会         （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

（3）某同学综合上述方案，设计如图1所示的实验步骤，确定合金组成．

①用字母m、n表示合金中铝的质量分数为              ．

②若合金中Al的物质的量分数为x，金属总物质的量为6mol，试在图2中作出y随x变化的曲线．当y=7.5mol时，该合金中镁铝的原子数之比为           ．