2015-2016学年湖南省等四校高一上学期第三次联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

（2012•湖南校级学业考试）某同学在做钠的燃烧实验时，观察到火焰的颜色为（      ）

A．红色    B．紫色    C．蓝色    D．黄色

2. 难度：简单

（2015•怀化模拟）用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是（      ）

A．KOH溶液    B．Fe（OH）₃胶体    C．盐酸    D．NaNO₃溶液

3. 难度：简单

（2015秋•房山区期末）下列物质所属类别不正确的是（      ）

A．纯碱﹣﹣碱          B．氯化铝﹣﹣盐

C．金属钠﹣﹣还原剂    D．二氧化硅﹣﹣酸性氧化物

4. 难度：简单

（2015秋•桃源县校级月考）下列实验操作中不正确的是（      ）

A．蒸发时，边加热边搅拌直至溶液完全蒸干

B．取液时，用规格为10mL的量筒量取6.2mL的液体

C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．蒸馏时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶的支管口齐平

5. 难度：简单

（2015秋•桃源县校级月考）下列各组物质中，能用分液漏斗进行分离的是（      ）

A．苯和液溴            B．NaOH和水

C．四氯化碳和食盐水    D．酒精和水

6. 难度：中等

（2011秋•铜山县校级期末）下列电离方程式错误的是（      ）

A．Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2﹣    B．NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2﹣

C．Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^﹣       D．NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2﹣

7. 难度：中等

（2015秋•桃源县校级月考）下列说法正确的是（      ）

A．标准状况下，1 mol CCl₄的体积约为22.4L

B．NaOH的摩尔质量是40g

C．常温常压下，11.2L氧气与足量铜粉充分反应，转移的电子数为2N_A

D．46g NO₂ 和46g N₂O₄ 含有的原子数均为3N_A

8. 难度：中等

（2015秋•桃源县校级月考）用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有（      ）

A．7.8gNa₂O₂与CO₂反应，转移的电子数为0.2N_A

B．1mol/L的CaCl₂溶液中含Cl^﹣的数目为2   N_A

C．常温常压下，17g   NH₃含氢原子数目为3N_A

D．1mol氢氧根离子中含有的电子数为9N_A

9. 难度：中等

（2015秋•桃源县校级月考）配制100mL   0.1mol/L的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（      ）

A．称量时，左盘高，右盘低    B．定容时，俯视读取刻度

C．容量瓶洗净后未干燥        D．定容时，液面超过了刻度线

10. 难度：中等

（2015秋•桃源县校级月考）下列关于氧化还原反应的说法，正确的是（      ）

A．同一反应中，氧化剂失电子的总数一定等于还原剂得电子的总数

B．氧化剂在反应中被还原，生成氧化产物

C．氧化还原反应的特征是有化合价的升降

D．任何反应中一定有氧化剂和还原剂，且氧化剂和还原剂必须为不同种物质

11. 难度：中等

（2015秋•桃源县校级月考）某溶液中加入铝粉产生H₂，则该溶液中一定大量存在的下列离子组是（      ）

A．K⁺、Na⁺、Cl^﹣、NO₃^﹣   B．Mg²⁺、K⁺、Cl^﹣、SO₄^2﹣

C．K⁺、Na⁺、Cl^﹣、HCO₃^﹣    D．K⁺、Na⁺、Cl^﹣、SO₄^2﹣

12. 难度：中等

（2015秋•桃源县校级月考）下列反应必须加入还原剂才能实现的是（      ）

A．CO₃^2﹣→CO₂    B．Na→Na₂O    C．KMnO₄→MnO₂    D．SO₂→S

13. 难度：中等

（2015秋•桃源县校级月考）下列有关的离子方程式书写正确的是（      ）

A．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄^2﹣═BaSO₄↓

B．碳酸钙和醋酸反应：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al³⁺+4   NH₃•H₂O═AlO^2﹣+4NH₄⁺+2   H₂O

D．用少量Ca（OH）2与NaHCO3反应：Ca²⁺+2OH^﹣+2HCO₃^﹣═CaCO₃↓+H₂O+CO₃^2﹣

14. 难度：中等

（2015秋•桃源县校级月考）某溶液中含有Na⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺四种离子，若向溶液中先滴加过量的NaOH溶液，然后再滴加过量的稀盐酸，则溶液中离子数目保持不变的是（      ）

A．Na⁺    B．Al³⁺    C．Fe³⁺    D．Fe²⁺

15. 难度：中等

（2015秋•宁夏校级期末）根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（      ）

①I₂+SO₂+2H₂O    H₂SO₄+2HI  ②2FeCl₂+Cl₂   2FeCl₃  ③2FeCl₃+2HI

2FeCl₂+2HCl+I₂．

A．I^﹣＞Fe²⁺＞Cl^﹣＞SO₂    B．Cl^﹣＞Fe²⁺＞SO₂＞I^﹣

C．Fe²⁺＞I^﹣＞Cl^﹣＞SO₂    D．SO₂＞I^﹣＞Fe²⁺＞Cl^﹣

16. 难度：中等

（2015秋•桃源县校级月考）下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是（      ）

选项	括号内为杂质	除杂试剂	除杂操作
A	Fe（Al）粉	NaOH溶液	在过量的NaOH溶液中充分反应后过滤
B	Na2O2（Na2O）固体	O2	在纯氧气中加热
C	FeCl2（FeCl3）溶液	Fe粉	加入过量Fe粉，充分反应后过滤
D	Na2CO3（NaHCO3）   溶液	CO2	通入过量的CO2

A．A       B．B        C．C        D．D

17. 难度：压轴

（2015秋•桃源县校级月考）在热的稀H₂SO₄溶液中溶解了45.6g   FeSO₄，当加入100mL   1mol/L   KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部转化成Fe³⁺，KNO₃也反应完全，并有N_xO_y气体逸出：□FeSO₄+□KNO₃+□H₂SO₄→K₂SO₄+□Fe₂（SO₄）₃+□N_xO_y+□H₂O据此推算出x、y的值分别为（      ）

A．1、2    B．1、1    C．2、1    D．2、3

18. 难度：困难

（2015•衡水模拟）由锌．铁．铝．镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是（      ）

A．锌    B．铁    C．铝    D．镁

19. 难度：困难

（2015秋•桃源县校级月考）下列有关NaHCO₃与Na₂CO₃的说法中，正确的是（      ）

A．分别加热两种样品，没有残留物质是NaHCO₃

B．分别配成溶液，再加入石灰水，无白色沉淀生成的是NaHCO₃

C．分别配成溶液，向其中逐滴加入同浓度的盐酸反应，先产生CO₂的是NaHCO₃

D．二者在一定条件下不能相互转化

20. 难度：中等

（2015秋•桃源县校级月考）下列物质能通过化合反应得到的是（      ）

①FeCl₂   ②Fe（OH）₃   ③Fe₃O₄   ④FeCl₃

A．全部    B．③④    C．①②③    D．②③④

21. 难度：困难

（2015秋•桃源县校级月考）取某铁的氧化物样品，用140mL   5mol/L盐酸恰好使其完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气，使其中的Fe²⁺   完全转化为   Fe³⁺，该样品中可能的化学式是（      ）

A．Fe₃O₄    B．Fe₄O₅    C．Fe₅O₆    D．Fe₅O₇

22. 难度：压轴

（2014•崇明县一模）将ag镁铝合金投入到x   mL   2mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y   mL   1mol/L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，质量为（a+1.7）g．下列说法不正确的是（      ）

A．镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为0．lN_A

B．x=2y

C．沉淀是Mg（OH）₂和Al（OH）₃的混合物

D．2x=y

二、填空题

23. 难度：中等

（2015秋•桃源县校级月考）在标准状况下，35.5 Cl₂的体积约是      L，将其与氢气完全化合生成氯化氢气体溶于1000g水中，得到密度为a   g•cm^﹣3的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是     mol/L．

24. 难度：中等

（2015秋•桃源县校级月考）欲配制490mL   0.2mol/L   Na₂CO₃溶液，需要用天平称量Na₂CO₃•10H₂O晶体质量为         g．从配好的上述溶液中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此溶液中Na⁺的物质的量浓度为         mol/L．

25. 难度：中等

（2015秋•桃源县校级月考）有以下几种物质①干燥的食盐晶体   ②液态氯化氢   ③铜   ④蔗糖   ⑤NaOH溶液填空回

答：（填序号）

（1）以上物质能导电的是        

（2）以上物质中属于电解质的是        

（3）以上物质中属于非电解质的是         ．

26. 难度：压轴

（2015秋•桃源县校级月考）高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：

MnO₄^﹣+5e^﹣+8H⁺═Mn²⁺+4H₂O   ①

MnO₄^﹣+3e^﹣+2H₂O═MnO₂↓+4OH^﹣   ②

（1）从上述二个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的          影响．

（2）将PbO₂投入到酸性MnSO₄溶液中搅拌，溶液变为紫红色．下列说法正确的是      （填字母）

A．还原性：PbO₂＞KMnO₄  B．氧化性：PbO₂＞KMnO₄  C．该反应可以用盐酸酸化

（3）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K₂SO₄和S的物质的量之比为3：2，

完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质）：

①    KMnO₄+   K₂S+    KOH=    K₂MnO₄+   K₂SO₄+   S↓+         ．

②若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为         mol．

三、推断题

27. 难度：困难

（2015秋•桃源县校级月考）甲、乙、丙、丁四种可溶的化合物（所含离子各不同），分别由阳离子NH₄⁺、Ba²⁺、Al³⁺、H⁺和阴离子OH^﹣、Cl^﹣、HCO₃^﹣、SO₄^2﹣两两组合而成．为了确定这四种化合物的成分，某同学进行了如下实验操作：

①将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管；

②测得0.1mol/L甲溶液中c（H⁺）＞0.1mol/L；

③分别向其它三种物质的溶液中加入少量乙溶液，均有白色沉淀生成；继续加入乙溶液至过量，丙中沉淀完全溶解．

（1）写出下列物质的化学式：甲          ，乙          ，丁         

（2）甲和丁反应的离子方程式为               ．

（3）若要检验丙中的阴离子，所需加入的试剂为              ；写出向丙中加入过量乙的离子方程式                     ．

四、实验题

28. 难度：压轴

（2015秋•桃源县校级月考）电子工业中用过量的FeCl₃溶液溶解电路板中的铜箔时，会产生大量废液．由该废液回收铜并得到净水剂（FeCl₃•6H₂O）的步骤如下：

I．在废液中加入过量铁粉，过滤；

II．向I的滤渣中加入过量试剂A，充分反应后，过滤，得到铜；

III．合并I和II中的滤液，不断通入氯气至完全反应；

IV．               ，得到FeCl₃•6H₂O晶体．

（1）用FeCl₃溶液腐蚀铜箔的离子方程式是              ．

（2）试剂A是            ．

（3）步骤III反应过程中既有Fe²⁺又有Fe³⁺，如果要验证滤液中铁元素的存在形式，可另取反应过程中的两份滤液分别进行实验，实验方法、现象与结论如下表，请将其补充完整．可供选择的试剂：

a．酸性KMnO₄      b．NaOH溶液       c．KSCN溶液     d．氯水

实验方法	实验现象	结论
步骤1：在滤液中加入    （填字母）		滤液中有Fe^3+
步骤2：在滤液中加入    （填字母）		滤液中有Fe^2+

（4）完成步骤IV需要用到的实验装置是          （填字母）．

五、填空题

29. 难度：压轴

（2015秋•桃源县校级月考）把NaOH、MgCl₂、AlCl₃三种固体组成的混合物溶于足量水后有白色沉淀生成，在所得的悬浊液中逐滴加入1mol•L^﹣1HCl溶液，加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示．试回答：

（1）从0开始到A点沉淀物的化学式为             ；B点沉淀物的化学式为         ．

（2）原混合物中的MgCl₂的物质的量为             ，AlCl₃的物质的量为            ，NaOH的物质的量为         ．

（3）HCl溶液在C点的体积数是        mL．