| 1. 难度：中等 | |
|
下列有关描述中正确的是 A．久置的氯水与新制的氯水，都能使有色布条褪色 B．钠在空气中燃烧，发出淡蓝色的火焰，生成淡黄色固体 C．硅能导电，可用作光导纤维 D．玻璃花瓶和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
|
|
| 2. 难度：中等 | |
|
下列实验方案设计中，可行的是 A．加稀硝酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉 B．利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液 C．用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物 D．用澄清石灰水试液鉴别SO2和CO2两种气体
|
|
| 3. 难度：中等 | |
|
对实验I～IV的实验操作现象判断正确的是
A．实验Ⅰ：产生红褐色沉淀 B．实验Ⅱ：溶液颜色变红 C．实验Ⅲ：放出大量气体 D．实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后溶解
|
|
| 4. 难度：中等 | |
|
下列离子反应方程式正确的是 A．小苏打溶液与盐酸反应：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ C．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑ D．Fe溶于稀硫酸：Fe+3H+=Fe3++H2↑
|
|
| 5. 难度：中等 | |
|
某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是 A．NH4+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣ B．Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣ C．Mg2+、H+、Cl﹣、NO3﹣ D．K+、Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣
|
|
| 6. 难度：简单 | |
|
在常温下，下列溶液不能溶解铁的是 A．稀硫酸 B．FeCl3溶液 C．CuCl2溶液 D．浓硫酸
|
|
| 7. 难度：困难 | |
|
有下列三个反应： ①Cl2+FeI2═FeCl2+I2 ②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣ ③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O下列说法正确的是 A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2 B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2＞Fe3+＞Co2O3 C．可以推理得到Cl2+FeBr2═FeCl2+Br2 D．在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化
|
|
| 8. 难度：中等 | |
|
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L H2 与O2的混合气体所含原子数为2NA B．标准状况下，18g H2O的体积是22.4L C．NA个SO2的体积是22.4L D．在常温、常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5NA
|
|
| 9. 难度：困难 | |
|
下列关于钠的化合物的说法正确的是 A．等物质的量NaHCO3、Na2CO3分别与同浓度盐酸完全反应，消耗的盐酸体积Na2CO3是NaHCO3的二倍 B．Na2O2和Na2O均可以和盐酸反应生成相应的盐，都属于碱性氧化物 C．将澄清石灰水分别加入NaHCO3和Na2CO3两种盐溶液中，只有Na2CO3溶液产生沉淀 D．Na2O2和Na2O中Na2O更稳当，Na2O2在一定条件下可以转化为Na2O
|
|
| 10. 难度：中等 | |
|
用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO32﹣和HCO3﹣的物质的量浓度之比约是 A．2：3 B．1：2 C．1：3 D．3：2
|
|
| 11. 难度：中等 | |
|
向含有1mol KAl（SO4）2的溶液中加入适量的Ba（OH）2溶液，使SO42﹣恰好转化为沉淀，此时Al（OH）3物质的量是 A．0mol B．0.67mol C．1mol D．1.33 mol
|
|
| 12. 难度：中等 | |
|
甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失；丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象，据此可推断丙物质是 A．Al2（SO4）3 B．NaOH C．BaCl2 D．FeSO4
|
|
| 13. 难度：中等 | |
|
下列有关氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中，不正确的是
A．氢氧化亚铁易被空气氧化 B．氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀 C．可利用如图所示装置，制备氢氧化亚铁 D．实验制备中，氢氧化钠溶液应预先煮沸
|
|
| 14. 难度：中等 | |
|
关于SiO2的叙述中，错误的是 A．SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶浓反应 B．SiO2和CO2都能溶于水且与水反应生成相应的酸 C．工艺师利用HF溶液刻蚀石英制作艺术品 D．除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸，然后过滤
|
|
| 15. 难度：中等 | |
|
下列关于氯气的实验装置能达到实验目的或实验效果的是
①可用于氯气的收集 ②可用于除去氯气中少量的氯化氢气体 ③可证明氯气具有漂白性 ④可用于实验室氯气的尾气吸收． A．①② B．①③ C．②③ D．①④
|
|
| 16. 难度：中等 | |
|
稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是 A．稀盐酸 B．硫酸钠晶体 C．硝酸钾晶体 D．氯化钠晶体
|
|
| 17. 难度：中等 | |
|
下列表述正确的是 ①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中 ②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验 ③锌与稀硝酸反应可以得到氢气 ④足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+ ⑤浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有吸水性 ⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6． A．①③④ B．①② C．① D．①②⑤⑥
|
|
| 18. 难度：困难 | |
|
将2.56g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为 A．0.05 mol B．1 mol C．1.05 mol D．0.13 mol
|
|
| 19. 难度：中等 | |
|
向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量） A．
|
|
| 20. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||||||
|
下列物质的分类合理的是
A．A B．B C．C D．D
|
||||||||||||||||||||||||||
| 21. 难度：困难 | |
|
在托盘天平右盘上放一个盛有100mL3mol/L NaOH溶液的烧杯，左盘上放一个盛有100mL3mol/L盐酸的烧杯，调节天平至平衡，然后在两烧杯中各加入等质量的铝片（铝片均不剩余），反应完全后，则天平可能出现的情况是 A．左盘下沉 B．右盘下沉 C．仍保持平衡 D．无法判断
|
|
| 22. 难度：困难 | |
|
（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，反应的离子方程式是 ． （2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，反应的离子方程式是 ． （3）对比（1）和（2）实验所得的结果，将Cl﹣、I﹣、SO2按还原性由强到弱顺序排列为 ． （4）除去铁粉中混有铝粉的试剂可以是NaOH溶液离子方程式为 ．
|
|
| 23. 难度：困难 | |
|
完成下列各题． （1）中国的瓷器驰名世界，制备陶瓷是以粘土[主要成分Al2Si2O5（OH）4]为原料，经高温烧结而成．若以氧化物形式表示粘土的组成，应写为： ． （2）赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的，这一过程中发生反应的化学方程式为： ． （3）二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，工业上是用氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生产ClO2的，反应过程中同时会生成氯气．写出该反应的化学方程式： ．
|
|
| 24. 难度：困难 | |
|
常见物质A～K之间存在如下图所示的转化关系，其中A、D、E、H为单质，请回答下列问题．
（1）下列物质的化学式是C ，H ． （2）反应“F→G”的化学方程式是 ． （3）反应“I→J”的离子方程式是 ． （4）检验J溶液中的金属离子的方法是（写出操作步骤、现象及结论） ．
|
|
| 25. 难度：困难 | |
|
A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）．
（1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为 ． （2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为 ，试用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应 ．将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为 ． （3）若C是红棕色气体，A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．图是实验室制取A气体的装置，请结合所学知识，回答下列问题：写出实验室制取A的化学方程式 ．
|
|
| 26. 难度：困难 | |
|
某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可得到氯气，其化学方程式是Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
请回答下列问题．（1）实验中A部分的装置可以是 （填字母）．
（2）欲验证氯气具有氧化性，B中的溶液可以是 （填字母）． a．酸性高锰酸钾溶液 b．淀粉碘化钾溶液 c．氯化亚铁溶液 （3）观察到C中湿润的红布条褪色，E中干燥的红布条不褪色，则D中的溶液是 ． （4）此实验设计存在的明显缺陷是 ．改进方法是（用离子方程式表示） ． （5）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂． ①工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学方程式是 ． ②漂白粉的有效成分是（填化学式） ． ③漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生漂白、杀菌作用，离子方程式为 ．
|
|
| 27. 难度：困难 | |
|
已知食盐常加人KIO3来补充碘元素，检验食盐中是否加碘，可利用如下反应： KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O （1）如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为 mol． （2）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染．化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）+8NH3（气）=6NH4Cl（固）+N2（气） 若反应中消耗Cl2 1.5mol，则被氧化的NH3在标准状况下的体积为 L．
|
|
| 28. 难度：困难 | |
|
①用双线桥表示下列氧化还原反应电子转移 2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ②配平下列氧化还原反应方程式： KMnO4+ H2O2+ H2SO4﹣ K2SO4+ MnSO4+ O2↑+ H2O．
|
|
