1. 难度:简单 | |
在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品.这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为 A.元素 B.单质 C.分子 D.氧化物
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2. 难度:中等 | |
从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来,氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史.目前,我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒.氯气之所以长期用于自来水消毒,原因是 A.氯气有毒,可以毒死细菌、病毒 B.氯气具有刺激性气味,可以熏死细菌、病毒 C.氯气与水反应生成具有强氯化性的HClO,可以杀死细菌、病毒 D.氯气用于自来水消毒没有任何有毒物质残留
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3. 难度:中等 | |
饱和氯水长期放置后,下列粒子在溶液中不减少的是 A.Cl2 B.HClO C.Cl﹣ D.H2O
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4. 难度:中等 | |
下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是 A.次氯酸不稳定,易分解 B.次氯酸是一种强氧化剂 C.次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸 D.次氯酸能使染料和有机色质褪色
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5. 难度:中等 | |
下列变化中,属于化学变化的是 A.氯水光照后褪色 B.溴挥发 C.碘升华 D.溴水加CCl4后溴水层褪色
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6. 难度:中等 | |
下列物质放置在空气中,不是因发生氧化还原反应而变质的是 A.金属钠 B.氢氧化钠 C.过氧化钠 D.氯水
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7. 难度:中等 | |
在下列反应中,氧化剂和还原剂为同一种物质的是 A.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ B.MnO2+4HCl(浓)═MnCl2+2H2O+Cl2↑ C.Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3 D.2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
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8. 难度:中等 | |
下列变化中,一定需加还原剂才能实现的是 A.CO2→CO32﹣ B.FeCl3→FeCl2 C.C→CO2 D.HCl→MgCl2
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9. 难度:困难 | |
在一定条件下,NO跟NH3可以发生反应:6NO+4NH3=5N2+6H2O,该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是 A.3:2 B.2:1 C.1:1 D.2:3
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10. 难度:困难 | |
臭氧具有强氧化性,可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝,有关反应如下:O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2,对于此反应下列说法正确的是 A.反应中O3是氧化剂,H2O和KI是还原剂 B.在反应中,每消耗1molO3转移2mol电子 C.氧化产物I2和还原产物O2的物质的量之比为1:1 D.由此反应可知,氧化性强弱顺序为O3>I2>O2
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11. 难度:困难 | |
在一定条件下,RO3n﹣和F2可发生如下反应:RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O,从而可知在RO3n﹣中,元素R的化合价是 A.+4 B.+5 C.+6 D.+7
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12. 难度:中等 | |
已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气,现按如图进行氯、溴、碘的性质实验.玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球,反应一段时间后,对图中指定部位颜色描述正确的是 A.①黄绿色 ②橙色 ③蓝色 ④白色 B.①无色 ②橙色 ③紫色 ④白色 C.①黄绿色 ②橙色 ③蓝色 ④无色 D.①黄绿色 ②无色 ③紫色 ④白色
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13. 难度:中等 | |
下列处置、操作或现象的描述中正确的是 A.用pH试纸测量新制氯水的pH B.用托盘天平称量5.57gKCl固体 C.金属钠着火燃烧时,用泡沫灭火器灭火 D.有大量的氯气泄漏时,应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向高处跑
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14. 难度:中等 | |
下列实验现象的叙述,正确的是 A.钠在氧气中燃烧,火焰呈黄色,产生白色固体 B.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,生成棕黄色的烟 C.氢气在氯气中燃烧,发出苍白色火焰,同时产生白烟 D.钠投入水中,将沉在水底并熔化成小球,且有气泡产生
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15. 难度:困难 | |
如图所示,在小烧杯中加入水和煤油各20mL,然后将一小粒金属钠放入烧杯中,观察到的现象可能为 A.钠在水层中反应并四处游动 B.钠停留在煤油层中不发生反应 C.钠在煤油的液面上反应并四处游动 D.钠在水与煤油的界面处反应并上下跳动
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16. 难度:困难 | |
将足量的二氧化锰与40ml 10mol/L浓盐酸反应产生的氯气,同0.1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气相比 A.前者产生的氯气多 B.一样多 C.后者产生的氯气多 D.无法比较
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17. 难度:困难 | |
实验室用如图仪器和药品制取并收集干燥纯净的氯气. (1)盛有浓盐酸的仪器名称是 . (2)按气流从左到右,装置正确的连接是: a 接 、 接 、 接 、 接 A、b;c,f;h,e;d,g B、h;f,b;c,d;e,g C、f;h,b;c;e,d,g D、f;h,b;c;d,e,g (3)装置F 的作用是 ,装置B 的作用是 (4)请用方程式表示E中的反应原理 . (5)制取的氯气可用来制取漂白粉,请用方程式表示其制取原理 .
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18. 难度:困难 | |
有X、Y、Z三种元素,已知: ①X、Y、Z的单质在常温下均为气体; ②X单质在Z单质中燃烧,生成XZ,火焰为苍白色; ③每2mol X2分子可与1mol Y2分子化合生成2mol X2Y分子,X2Y在常温下为液体; ④Z单质溶于X2Y中,所得溶液具有漂白作用; ⑤细铁丝能在Z2中剧烈燃烧,且产生棕色的烟. (1)推断X、Y、Z三种元素的名称:X ,Y ,Z .化合物的化学式为:XZ ,X2Y . (2)上述过程中涉及的化学反应方程式: ; ; . (3)配平下列化学方程式 KMnO4+ HCl(浓)→ MnCl2+ Cl2↑+ KCl+ H2O (4)指出下列氧化还原反应电子转移的方向和数目 6NO+4NH3═5N2+6H2O MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑
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19. 难度:困难 | |
我国海水资源丰富,开发和利用海水资源是当前科学研究的一个重要项目,如图是海水综合利用的一个方面: 根据流程图,请回答: (1)①加入的试剂是 ,有关的化学反应方程式: . (2)写出⑤的化学反应方程式: . (3)过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:①加入稍过量的Na2CO3溶液;②加入稍过量的NaOH溶液;③加入稍过量的BaCl2溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤.正确的操作顺序是 A.③②①⑤④ B.①②③⑤④ C.②③①④⑤ D.③⑤②①④
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20. 难度:困难 | |
常温下,稀硝酸可以将铜溶解,反应方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O.生成的NO在标准状况时的体积为5.6L,计算 (1)需要参加反应的铜的质量是多少? (2)被氧化的硝酸的物质的量是多少? (3)反应过程中转移的电子数?
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