2016届陕西省高三下开学测理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与环境、工农业生产等密切相关，下列叙述正确的是(     )

A．光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关

B．将草木灰和硫酸铵混合施用，肥效更高

C．棉花的主要成分是纤维素，石英玻璃、陶瓷和水泥均属于硅酸盐产品

D．硫酸工业尾气未经处理就直接排放，将直接导致“温室效应”

2. 难度：困难

设N_A代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是(   )

①标准状况下，2.24LH₂O含有的分子数等于0.1N_A

②23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为N_A

③1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N_A

④常温常压下，32gO₂^-离子中所含电子的数目为16 N_A

⑤由CO₂和O₂组成的混合物中共有个N_A分子，其中的氧原子数为2 N_A

A．①②⑤    B．②⑤    C．③④⑤    D．②④

3. 难度：困难

体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。某种兴奋剂的结构简式如图所示。有关该物质的说法中，正确的是( )

A．1mol该物质分别与浓溴水和H₂反应时最多消耗和分别为4mol和7mol

B．滴入酸性高锰酸钾溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键

C．该物质与苯酚属于同系物，遇溶液呈紫色

D．该分子中的所有碳原子不可能共平面

4. 难度：困难

X、Y、Z是三种气态物质，在一定温度下其变化符合下图。下列说法不正确的是(    )

A．该反应的化学方程式为X(g) +3Y(g) 2Z(g)

B．若升高温度，该反应的平衡常数减小，Y的转化率降低。

C．图II中曲线b是加入催化剂时的能量变化曲线，曲线a是没有加入催化剂时的能量变化曲线。

D．若图III中甲表示压强，乙表示Z的含量，则其变化符合图III中曲线。

5. 难度：困难

加热条件下，将24gCuO、Fe₂O₃的混合物与充足的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入到澄清石灰水中，得到白色沉淀40g。下列有关叙述中不正确的是（    ）

A．原混合物中CuO与Fe₂O₃物质的量的比为l︰l

B．反应后所得CO₂的质量为40g

C．参加反应的CO的质量为11.2g

D．原混合物中CuO与Fe₂O₃的质量比为1︰2

6. 难度：困难

下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是 (   )

A．100 mL 0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液中加入0.01 molCH₃COOH：CO₃^2- + CH₃COOH＝HCO₃^- + CH₃COO^-

B．向HCOOK和KOH的混合溶液中加入KMnO₄，2KMnO₄＋HCOOK＋KOH＝2K₂MnO₄＋CO₂↑＋H₂O

C．4 mol/L的NaAlO₂溶液和7 mol/L的盐酸等体积均匀混合：4AlO₂^- + 7H⁺ + H₂O＝3Al(OH)₃↓+ Al³⁺

D．在含有Mn²⁺的溶液中加入HNO₃再加入PbO₂，则反应体系显紫红色：

5PbO₂ + 2Mn²⁺ + 4H⁺＝5Pb²⁺ + 2MnO₄^- + 2H₂O

7. 难度：中等

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是(  )

元素代号	X	Y	Z	W
原子半径/pm	160	143	70	66
主要化合价	＋2	＋3	＋5、＋3、－3	－2

A．X、Y元素的金属性X<Y

B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW₂

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

二、填空题

8. 难度：压轴

钛是继铁、铝后的第三金属，二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备钛单质的原料。

Ⅰ．用钛铁矿制取二氧化钛，(钛铁矿主要成分为FeTiO₃，其中Ti元素化合价为+4价，含有Fe₂O₃杂质。)主要流程如下：

（1）Fe₂O₃与H₂SO₄反应的离子方程式_________________。

（2）加Fe的作用是______________________。

Ⅱ．由金红石(含TiO₂大于96％)为原料生产钛的流程如下：

（3）反应②的方程式是             ，该反应需要在Ar气氛中进行的原因是         。

Ⅲ．科学家从电解冶炼铝的工艺得到启发，找出了冶炼钛的新工艺。

（4）TiO₂直接电解法生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氧化钙，原理如右图所示 该方法阴极获得钛的电极反应为                    。

（5）阳极产生的CO₂经常用氢氧化钠溶液来吸收，现有0.4mol CO₂用200ml 3mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，溶液中的离子浓度由大到小的顺序为                。

9. 难度：困难

欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。

（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质)，这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：

___ C+ ___ KMnO₄+ ____ H₂SO₄→____CO₂↑+ ____MnSO₄ + ____K₂SO₄+ ____H₂O

（2）焦炭可用于制取水煤气。测得12 g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6 kJ热量。该反应的热化学方程式为                。

（3）工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g) △H＝akJ/mol

下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①判断反应达到平衡状态的依据是            。

A．生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等

B．混合气体的平均相对分子质量不变

C．混合气体的密度不变

D．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化

②借助上表数据判断，要同时提高CO的转化率和反应的速率，可采取的措施是          。

A．升温    B．充入H₂      C．分离出甲醇    D．加入催化剂

③某温度下，将2 mol CO和一定量的H₂充入2 L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得cmol／L，则以H₂表示的反应速率v(H₂)=            。

（4）CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用 Li₂CO₃ 和Na₂CO₃ 的熔融盐混合物作电解质， CO为负极燃气，空气与CO₂的混和气为正极助燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池，其正极反应式: O₂ + 2CO₂+4e^-＝2CO₃^2- ，则 负极反应式:___       ____。

（5）向BaSO₄沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，充分搅拌，弃去上层清液，如此处理多次，可使BaSO₄全部转化为BaCO₃，发生反应：BaSO₄(s)+CO₃^2－(aq) BaCO₃(s)+SO₄^2－(aq)。已知某温度下该反应的平衡常数K=4.0×10^－2，BaSO₄的Ksp=1.0×10^-10，则 BaCO₃的溶度积Ksp=           。

三、实验题

10. 难度：压轴

食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K₄[Fe(CN)₆] •3H₂O。

42.2gK₄[Fe(CN)₆] •3H₂O(M=422g/mol)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度的变化曲线)如下图所示。

（1）试确定150℃时固体物质的化学式为_______________。

（2）在25℃下，将a mol•L^-1的KCN(pH＞7)溶液与0．01mol•L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时，测得溶液pH=7，则KCN溶液的物质的量浓度a_________0．01mol•L^-1(填“＞”、“＜”或“＝”)；用含a的代数式表示HCN的电离常数K_a＝______________。

（3）在Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用下，可实现2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄的转化。已知，含SO₂的废气通入Fe²⁺、Fe³⁺的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe²⁺ + O₂+ 4H⁺ = 4Fe³⁺ + 2H₂O，则另一反应的离子方程式为                      。

（4）不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO₂，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验(实验时压强为10lkPa，温度为0℃)。

(I)若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol／L浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中n(H₂)＝_____________(用含字母的代数式表示)。若撤走盛有无水氯化钙的U型管，n(SO₂)/n(H₂)的数值将          (填偏大、偏小或无影响)。

(II)在硫酸中加入硫酸铜可以加快氢气的生成速率的原因：_____________________。

(III)为进一步探究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计如下一系列实验，将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中。

实验 溶液	A	B	C	D	E
5mol/LH2SO4/mL	40	V1	V2	V3	V4
饱和CuSO4/mL	0	1	2	V5	10
H2O/mL	V6	V7	V8	5	0

①完成此实验设计，其中V₅=_________V₇=___________。

②为探究氢气生成速率要收集产生的气体，还需记录：___________________。

四、推断题

11. 难度：压轴

迷迭香酸是从蜂花属植物中获取的一种酸性物质，它是一种具有广泛应用的化工原料，用于合成医药药品、香料等，其结构简式如右图所示：

下列是由苯酚与某有机物A为主要原料合成迷迭香酸的过程，已知B的分子式为C₂H₄O，能发生银镜反应。

（1） C的结构简式为              。

（2）上述①～⑤反应中没有出现的反应类型有               (填代号)。

A加成反应   B氧化反应     C消去反应   D聚合反应      E酯化反应

（3）写出B发生银镜反应的化学方程式                。

（4）反应③的化学方程式为：                 。

（5）已知有机物H只比G少2个氧原子，H分子中苯环上只有2个侧链且处于对位，其分子中含有－OH、－COOH的同分异构体有         种，请任写出其中一种同分异构体的结构简式          。

（6）若用Pt作电极，将G、O₂、NaOH溶液组成一个燃料电池，则其电池负极电极反应为              。（有机物用分子式表示）