2016届山东省高三上期末理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：困难

N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是

①常温下，0.1molCl₂与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2N_A

②lmol羟基（一OH)与17gNH₃所含电子数分别为9N_A和10N_A

③将100 mL 0.1 mol·L^－1FeCl₃溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)₃胶粒0.01N_A

④在反应KIO₃+6HI===KI+3I₂+3H₂O中，每生成3 mol I₂转移的电子数为5N_A

⑤电解精炼铜时，当电路中转移N_A个电子，阳极溶解32 g铜

A．①④          B．②④            C．②⑤          D．③④

2. 难度：中等

V、W、X、Y均是元素周期表中短周期元素，在周期表中的相对位置关系如表所示：

	Y	V
X				W

V的最简单氢化物为甲，W的最简单氢化物为乙，甲、乙混合时有白烟生成。下列说法正确的是

A．原子半径：X＞W＞V＞Y

B．Y的最高价氧化物的电子式为

C．X的最高价氧化物能与V、W最高价氧化物对应的水化物反应

D．甲、乙混合时所生成的白烟为离子化合物，只含有离子键

3. 难度：困难

常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是

A．c(Fe³⁺)=0.1mol·L^－1的溶液中：K⁺、ClO^－、SO₄^2－、SCN^－

B．在pH=2的溶液中：NH₄⁺、K⁺、ClO^－、C1^－

C．水电离c(H⁺)=10^－12 mol·L－¹的溶液中：Mg²⁺、Cu²⁺、SO₄^2－、K⁺

D．在c(H⁺)／c(OH^－)=10^－12的溶液中：K⁺、Na⁺、C1O^－、NO₃^－

4. 难度：困难

硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。下列说法正确的是

A．CO、SO₂、SO₃均是酸性氧化物

B．除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应

C．工业上利用Cl₂和澄清石灰水反应来制取漂白粉

D．用CO合成CH₃OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%

5. 难度：中等

香精(Z)可用下列反应制取。下列说法正确的是

A．该反应发生时X、Y均是C—O键断裂

B．X、Z均可作为合成聚合物的单体

C．X和Y均可与氨基酸发生成肽反应

D．若Z中含有X、Y，可添加NaOH溶液通过分液除去

6. 难度：中等

下列实验装置正确的是

7. 难度：困难

25℃时，用0.1mol·L^－1的CH₃COOH溶液滴定20mL0.1 mol·L^－1的NaOH溶液，当滴加VmLCH₃COOH溶液时，混合溶液的pH=7。已知CH₃COOH的电离平衡常数为K_a，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是

A．K_a =      B．V=       C．K_a =       D．K_a =

二、实验题

8. 难度：压轴

某小组同学以石墨为电极电解CuCl₂溶液时，发现阴极石墨电极上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出。为探究阴极石墨电极上的产物，同学们阅读资料并设计了如下过程：

Ⅰ.查阅资料：铜的化合物颜色性质如下

物质	颜色、性质		物质	颜色、性质
氢氧化铜Cu(OH)2	蓝色固体不溶于水	硫酸铜(CuSO4)	溶液呈蓝色
氧化亚铜(Cu2O)	红色固体不溶于水	氯化铜(CuCl2)	浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色
氯化亚铜(CuCl)	白色固体不溶于水	碱式氯化铜	绿色固体不溶于水

Ⅱ. 实验探究：

（1）提出假设：①红色物质一定有铜，还可能有Cu₂O；

②白色物质为铜的化合物，其化学式可能为                。

（2）实验验证: 取电解CuCl₂溶液后的阴极石墨电极，洗涤、干燥，连接下列装置进行实验，验证阴极产物

 

①实验前，检查装置A气密性的方法是                     。

②实验时，各装置从左至右的连接顺序为A→      →      →B→     →      。（填装置代号）

（3）观察现象，得出结论

实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，F中物质不变色，D中出现白色沉淀，根据现象

①碳棒上的红色物质是否有Cu₂O               (填“是”或“否”)，理由是               ；

②装置         (填上图中装置编号)中         的现象说明提出假设②中的白色物质一定存在；

③写出装置B中发生反应的化学方程式                          。

（4）问题讨论

①电解CuCl₂溶液阴极上除发生Cu^2＋＋2e^－===Cu的反应外，还发生的反应为                 ；

②实验过程中，若装置B中的空气没有排净就开始加热，可能对实验造成的影响是        和         。

三、填空题

9. 难度：压轴

工业上制取氢气除电解水外还有多种方法。

（1）工业上可用组成为K₂O·M₂O₃·2RO₂·nH₂O的无机材料纯化制取氢气。

① 元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，R在周期表的位置为            。

② 常温下，不能与M单质发生反应的是            （填代号）。

a．CuSO₄溶液          b．Fe₂O₃          c．浓硫酸         d．NaOH溶液

（2）工业上也可利用化石燃料开采、加工过程中产生的H₂S废气制取氢气．

①高温热分解法  已知：H₂S(g)H₂(g)+S(g)在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H₂S分解实验．以H₂S起始浓度均为c mol·L^－1测定H₂S的转化率，结果见图1，a为H₂S的平衡转化率与温度关系曲线，b为表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H₂S的转化率的变化曲线．据图计算985℃时H₂S按上述反应分解的平衡常数K =         ；随着温度的升高，曲线b向曲线a越来越靠近的原因是            。

②电化学法：该法制取氢气的过程如图2所示．反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是            ；反应池中反应的化学方程式为             ，反应后的溶液进入电解池，电解时总反应的离子方程为                     。

（3）H₂S充分燃烧可以得生成SO₂，在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO₃ 0.18mol．若继续通入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，则平衡       移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次平衡后，SO₃的物质的量的取值范围为       mol。

10. 难度：压轴

某废水中含有CN^－和Cr₂O₇^2－等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理拟采用下列流程进行处理：

回答下列问题：

（1）步骤②中，CN^－被ClO^－氧化为CNO^－的离子方程式为                 。

（2）步骤③的反应的离子方程式为S₂O₃^2－+Cr₂O₇^2－+H⁺→SO₄^2－+Cr³⁺+H₂O(未配平)，每消耗0.4mol Cr₂O₇^2－时，反应中S₂O₃^2－失去          mo1电子。

（3）含Cr³⁺废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是                 。

（4）在25℃下，将amol·L^－1的NaCN溶液与0.01mol·L^－1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，用含a的代数式表示CN^－的水解常数K_h=        mol·L^－1。若25℃时将浓度均为0.1mol·L^－1的NaCN、HCN溶液等体积混合后，溶液呈碱性，则关于该溶液的说法不正确的是       (填代号)。

a．此溶液一定有c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^－)+c(CN^－)

b．此溶液一定有c(Na⁺)=c(HCN)+c(CN^－)

c．混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度

d．此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸，溶液的pH变化不大

（5）利用Cr₂O₇^2－测定某SnCl₂的纯度(杂质不参与反应，溶液中Sn⁴⁺较为稳定)：将a g SnCl₂样品制成溶液的操作为                 ，向得到的SnCl₂溶液中加入过量的FeCl₃溶液，用bmol·L^－l K₂Cr₂O₇滴定生成的Fe²⁺（已知酸性环境下，Cr₂O₇^2－可被还原为Cr³⁺），共用去K₂Cr₂O₇溶液xmL．则样品中SnCl₂的的质量分数是          。(SnCl₂的摩尔质量为M g·mol^－1，用含a、b、x、M的代数式表示)

四、推断题

11. 难度：压轴

【化学——有机化学基础】

常用药品羟苯水杨胺，其合成路线如下。回答下列问题：

已知：

（1）羟苯水杨胺的化学式为          。对于羟苯水杨胺，下列说法正确的是      (填代号)。

A．1 mol羟苯水杨胺最多可以和2 mol NaOH反应

B．不能发生硝化反应

C．可发生水解反应

D．可与溴发生取代反应

（2）D的名称为                      。

（3）A→B所需试剂为                 ；D→E反应的有机反应类型是             。

（4）B→ C反应的化学方程式为                       。

（5）F存在多种同分异构体。① F的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是         (填代号)。

A．质谱仪         B．红外光谱仪        C．元素分析仪         D．核磁共振仪

② F的同分异构体中既能与FeCl3发生显色反应，又能发生银镜反应的物质共有          种；写出其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为1:2:2:1的同分异构体的结构简式               。