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2016届广东省高三上期末理综化学试卷(解析版)
一、选择题
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1. 难度:中等

2015年8月12日晚,天津塘沽滨海新区危险品仓库发生大爆炸,造成了巨大损失。据悉,该危险品仓库存放的危险品有多种,包括剧毒化学品氰化钠(NaCN)。下列有关氰化钠的说法中错误的是

A.NaCN中碳元素的化合价为+4

B.NaCN易溶于水,其水溶液呈碱性

C.可用强氧化剂如H2O2等将NaCN氧化为无毒物质

D.为防止中毒,须加强对地表水、排海口等的氰化物排查

 

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2. 难度:困难

无色的混合气体甲,可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种,将100 mL甲气体经过下图实验的处理,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余,则甲气体的组成为

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A.NH3、NO2、N2            B. NH3、NO2、CO2

C.NH3、NO、CO2          D.NO、CO2、N2

 

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3. 难度:困难

某无色溶液中含有:KBa2+ClBrSO32CO32SO42中的一种或几种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下表,下列结论正确的是

步骤

操作

现象

a

用pH试纸检验

溶液的pH大于7

b

向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置

CCl4层呈橙色

c

向b所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3

有白色沉淀产生

d

过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3

有白色沉淀产生

A.可能含有的离子是①②⑦            B. 肯定含有的离子是①④

C.不能确定的离子是①③⑦            D. 肯定没有的离子是②⑤⑥

 

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4. 难度:中等

元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是

A.同周期元素中X的金属性最强

B.原子半径X>Y,离子半径X>Z2-

C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高

D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

 

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5. 难度:困难

常温时,将VlmL c1mol /L的醋酸溶液滴加到V2mL c2mol / L 的烧碱溶液中,下列结论正确的是

A.若Vl=V2,且混合溶液pH<7,则必有c1<c2

B.若混合溶液的pH=7,则混合溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

C.若混合溶液的pH>7,则混合溶液中c(Na+)<c(CH3COO-)

D.若Vl=V2,c1=c2,则混合溶液中c(OH)=c(CH3COOH)+c(H+)

 

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6. 难度:困难

图示为一种天然产物,具有一定的除草功效,下列有关该化合物的说法正确的是

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A.分子中含有三种官能团

B.1 mol 该化合物最多能与6 mol NaOH 反应

C.1 mol 该化合物最多能与含4 molBr2的浓溴水反应

D.既能与FeCl3发生显色反应,也能和NaHCO3反应放出CO2

 

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7. 难度:中等

用图所示装置进行下列实验:将中溶液滴入中,预测的现象与实际相符的是

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二、实验题
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8. 难度:困难

(1)海水是巨大的资源宝库,工业上从海水中提取食盐和溴的过程如下:

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操作Ⅱ发生反应的离子方程式为____________;如果用碳酸钠溶液代替操作Ⅱ中的二氧化硫水溶液,生成物中溴的化合价分别为+5和-1价,操作Ⅲ中用稀硫酸代替氯气,请写出这种情况下操作Ⅲ中发生反应的离子方程式_________________。

(2)溴苯是一种化工原料,可以用溴和苯反应合成。实验室合成溴苯的装置示意图如下:

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表为苯、溴和溴苯的相关数据回答下列问题:

在A中加入30.0mL无水苯和少量铁屑。在B中小心加入8.0mL液态溴。向A中滴加液溴,反应一段时间后,点燃酒精灯加热蒸馏。

①A的容积最适合的是________(填编号)。

a.25mL      b.50mL      c.100mL      d.250mL

②收集溴苯时,应根据________(填“C1或“C2)所显示的温度,其温度应为_________________。

③在反应开始后到收集溴苯之前,应先将F装置连接在D装置后,用它可吸收承接到的所有物质有___________(填化学名称)。

④某化学小组设计如下实验方案,证明苯和溴发生的是取代反应而不是加成反应。

第一步:取少量反应后F装置中的溶液于试管中;第二步:向其中加入过量的稀硝酸;第三步:继续滴加少量的硝酸银溶液。如果有浅黄色沉淀生成则证明苯和溴发生的是取代反应。该实验方案________(填“合理”或“不合理”),理由是____________________。

 

三、填空题
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9. 难度:压轴

工业上利用电镀污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质)回收铜和铬等金属,回收流程如下:满分5 manfen5.com

已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如下:

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(1)在浸出过程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外,主要还有__________________。

(2)在除铁操作中,需要除去Fe3+和CaSO4,请完成相关操作:

①加入石灰乳调节pH到约____________,检验Fe3+已经除尽的操作是__________________;

②将浊液加热到80℃______________________。

(3)写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体反应的离子方程式___________,此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%,若NaHSO3过量,除了浪费试剂外,还会出现的问题是________。

(4)当离子浓度小于或等于1×10-5mol·L-1时可认为沉淀完全,若要使Cr3+完全沉淀则要保持c(OH)______。[已知:Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31满分5 manfen5.com ≈4.0]

 

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10. 难度:困难

氨是最重要的化工产品之一。

(1)已知合成氨的反应是一个典型的可逆反应,在一个一定容积的密闭容器中加入1 mol 氮气和3mol 氢气,在一定条件下发生反应合成氨气,当反应物转化率达10%时,测得放出的热量为9.24kJ,请写出该条件下合成氨反应的热化学方式:                

(2)CO对合成氨的催化剂有毒害作用,常用乙酸二氨合铜()溶液来吸收原料气中CO,其反应原理为[Cu(NH3)2CH3COO](l)+CO(g)+NH3(g)满分5 manfen5.com[Cu(NH3)3]CH3COO·CO(l) ΔH<0

吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生,恢复其吸收CO的能力以供循环使用,再生的适宜条件是__________。(填字母)

A.高温、高压    B.高温、低压    C.低温、低压    D.低温、高压

(3)用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应为2NH3(g)+CO2(g)满分5 manfen5.comCO(NH2)2(l)+H2O(g) ΔH<0

某温度下,向容积为100L的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2,该反应进行到40s时达到平衡,此时CO2的转化率为50%。该温度下此反应平衡常数K的值为__________。图中的曲线表示该反应在前25s内的反应进程中的NH3浓度变化。若反应延续至70s,保持其他条件不变情况下,请在图中用实线画出使用催化剂时该反应的进程曲线。

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(4)将尿素施入土壤后,大部分是通过转化为碳酸铵或碳酸氢铵后才被作物所利用,尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下,转化为碳酸铵。已知弱电解质在水中的电离平衡常数(25)如下表:

弱电解质

H2CO3

NH3·H2O

电离平衡常数

Ka1=4.30×10-7

1.77×10-5

Ka2=5.61×10-11

现有常温下0.1mol·L-1的(NH4)2CO3溶液,

你认为该溶液呈__________(填“酸”、“中”或“碱”性),原因是__________________。

就该溶液中粒子之间有下列关系式,你认为其中不正确的是_________

A.c(NH4)>c(CO32)>c(OH-)>c(H+)

B.c(NH4)+c(H)=c(HCO3)+c(OH)+c(CO32)

C.c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)=0.1mol·L-1

D.c(NH4)+c(NH3·H2O)=2c(CO32)+2c(HCO3)+2c(H2CO3)

 

四、推断题
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11. 难度:压轴

有机物G是一种医药中间体,可通过如图所示路线合成。A是石油化工的重要产品且分子中所有原子在同一平面上,H的分子式是C7H8

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已知:满分5 manfen5.com请回答以下问题:

(1)A的结构简式是__________。

(2)H→I的化学反应方程式为________,B与银氨溶液反应的化学方程式是______________。

(3)C→D的反应类型是________,I→J的反应类型是________。

(4)两个E分子在一定条件下发生分子间脱水生成一种环状酯的结构简式是____________。

(5)满足以下条件的F的同分异构体(含F)共有________(填数字)种。

①能与氯化铁溶液发生显色反应

②红外光谱等方法检测分子中有满分5 manfen5.com结构

③苯环上有两个取代基

其中能与碳酸氢钠溶液反应且核磁共振氢谱测定有5个吸收峰的同分异构体的结构简式为_________。

 

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