2015-2016学年吉林省高一上期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

雾霾天气对大气环境、人体健康、交通安全都带来了不利影响,因此引起了人们的高度重视。下列有关雾霾的叙述中不正确的是(     )

A．霾是一种分散系,分散质是固体

B．雾是一种分散系,分散剂是气体

C．霾属于胶体分散系

D．减少生产生活中产生的扬尘可以减少雾霾天气的形成

2. 难度：简单

每摩尔物质含有(    )

A．6.02×10²³个分子            B．6.02×10²³个原子

C．阿伏加德罗常数个原子       D．阿伏加德罗常数个该物质的粒子

3. 难度：中等

下列各组选项按照电解质→非电解质→单质→混合物顺序排列的一项是（    ）

A．HCl→SO₃→石墨→液氧             B．NaCl→乙醇→铁→空气

C．蔗糖→CuSO₄→氮气→波尔多液      D．KCl→NaNO₃→氯气→石灰水

4. 难度：简单

为了检验某FeCl₂溶液是否变质，可向溶液中加入（    ）

A．NaOH           B．铁片      C．KSCN溶液        D．石蕊溶液

5. 难度：中等

用下列方法来制备胶体，能够得到胶体的是（    ）

A．将等体积、等物质的量浓度的BaCl₂溶液和硫酸相混合并振荡

B．把1 mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20 mL温水中，边加边振荡，并加热到沸腾

C．把1 mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20 mL沸水中，并加以搅拌

D．把1 mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20 mL沸水中，边加边振荡

6. 难度：困难

将钠、镁、铝0.3mol分别放入100 ml 1 mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（     ）

A．1：2：3       B．6：3：2       C．3：1：l       D．1：1：1

7. 难度：中等

下列变化，不能通过一步反应实现的是（    ）

A．Na₂CO₃ →NaOH B．BaCl₂ →Ba(OH)₂    C．FeCl₃ →Fe(OH)₃  D．CaCO₃→CaCl₂

8. 难度：中等

下列叙述中，正确的是（    ）

A．烧碱、纯碱均属于碱                   B．SiO₂、SO₂均属于酸性氧化物

C．凡能电离出离子的化合物均属于酸      D．盐类物质一定含有金属离子

9. 难度：困难

下列离子方程式正确的是(     )

A．氯气通入水中： Cl₂+H₂O＝2H⁺+ Cl^－+ ClO^－

B．过量的氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl₂＋2Fe^2＋＋4Br^－＝6Cl^－＋2Fe^3＋＋2Br₂

C．醋酸溶液中加入少量氢氧化钠：H^＋＋OH^－＝H₂O

D．NaHCO₃溶液与过量Ba(OH)₂溶液混合：2HCO₃^－＋2OH^－＋Ba²⁺ ＝ BaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

10. 难度：中等

下列关于胶体和溶液的叙述正确的是（    ）

A．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分解质微粒带有电荷

B．溶液呈电中性，胶体带电荷

C．胶体是比溶液更稳定的分散系

D．胶体是一种较稳定的分散系

11. 难度：困难

氨基钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：①NaNH₂+H₂O＝NaOH+NH₃↑

②NaH+H₂O==NaOH+H₂↑，下列叙述正确的是(     )

A．氨基钠和氢化钠与盐酸反应都只生成一种盐

B．方程式②中，每生成1mol H₂转移1 mol电子

C．熔融氢化钠不导电

D．方程式①中，氨基钠是还原剂

12. 难度：困难

向含有下列各离子组的溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是（   ）

A．二氧化碳：K⁺、Na⁺、SiO₃^2-、Cl^-    B．氨气：Ag⁺、Al³⁺、Na⁺、NO₃^-

C．氯化氢：Ca²⁺、Fe³⁺、NO₃^-、Cl^-     D．氯气：Na⁺、Ba²⁺、I^-、HSO₃^-

13. 难度：中等

菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷。下列说法正确的是(     )

A．“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂

B．五价砷在维生素C作用下发生了还原反应

C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用

D．可以推测有毒的砒霜中所含的砷元素化合价为+5

14. 难度：困难

某温度下将Cl₂通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO₃的混合溶液，经测定ClO^－与ClO₃^－的物质的量浓度之比为3:1，则Cl₂与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（    ）

A．2:1           B．4:3           C．1:3           D．3:1

15. 难度：困难

下列叙述中错误的是(用N_A代表阿伏加德罗常数的值) (     )

①46gNO₂和N₂O₄的混合气体中含N原子总数为N_A ；②用含0.1molFeCl₃的溶液与足量沸水反应制得的Fe(OH)₃胶体中胶粒数为0.1N_A ；③7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有阴离子数大于0.1×6.02×10²³ ；④标准状况下，22.4L H₂O含有的分子数为N_A ；⑤等物质的量的NH₄⁺和OH^-含电子数均为10N_A

A．①②③④⑤       B． ①③④⑤       C． ②③④⑤       D． ③④⑤

16. 难度：困难

已知离子还原性SO₃^2-＞I^－＞Fe²⁺＞Br^－，向含SO₃^2－、Fe^2＋、Br^－、I^－各0．1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl₂，通入Cl₂的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是(     )

17. 难度：困难

某溶液中只可能含有H^＋、NH₄⁺、Mg^2＋、Al^3＋、Fe^3＋、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的（     ）

A．溶液中的阳离子只有H^＋、Mg^2＋、Al^3＋可能含有Fe^3＋

B．溶液中一定不含CO₃^2-和NO₃^-，一定含有SO₄^2-

C．溶液中c(NH₄⁺)＝0.3 mol/L

D．c(H^＋)∶c(Al^3＋)∶c(Mg^2＋)＝1∶1∶1

18. 难度：困难

在100mL0.1mol·L^-1铝铵矾[NH₄Al(SO₄)₂•12H₂O]的水溶液中，逐滴滴入0.1mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液，所得沉淀的质量与Ba(OH)₂溶液的体积曲线如图所示[已知Ba(AlO₂)₂易溶易电离]。下列说法正确的是（     ）

A．a点溶液中大量存在的离子有NH₄⁺和SO₄^2－

B．b点溶液中c(NH₃·H₂O)约为0.1mol·L^-1

C．a→b过程中，反应的只有SO₄^2－

D．b→c过程中，反应的是Al(OH)₃和NH₄⁺

19. 难度：困难

1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是(     )

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1

B．该浓硝酸中HNO₃的物质的量浓度是14.0 mol/L

C．NO₂和N₂O₄的混合气体中，NO₂的体积分数是80%

D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

20. 难度：困难

NaHS、MgSO₄、NaHSO₄三种物质组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为a%，则其中硫元素的质量分数为(     )

A． a%       B． 1-1.75 a%       C． 4/7（1—a%）     D． 3/7（1—a%）

21. 难度：困难

下图为A、B两种物质间的转化关系(其中C、D是反应物，部分产物已省略)。

以下判断不正确的是(     )

A．若A是AlCl₃，则C既可以是强碱，也可以是弱碱

B．若A是碱性气体，则A和C可能发生氧化还原反应，也可能发生非氧化还原反应

C．上述变化过程中，A可以是酸、碱、盐，也可以是单质或氧化物

D．若A→B是氧化还原反应，则C、D在上述转化过程中一定有一种为氧化剂，另一种为还原剂

22. 难度：困难

将充有n mL NO和m mL NO₂气体的试管倒立于盛水的水槽中，然后通入n mL O₂。m>n，则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为(     )

A．     B．     C．      D．

23. 难度：困难

在1L溶液中含有Fe(NO₃)₃和H₂SO₄两种溶质，其浓度分别为0.2mol/L和1.5mol/L，现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是(     )

A．反应后溶液中Fe³⁺物质的量为0.8mol

B．反应后产生13.44L H₂（标准状况）

C．反应后溶液中Fe²⁺和Fe³⁺物质的量之和为0.9mol

D．由于氧化性Fe³⁺＞H⁺，故反应中先没有气体产生后产生气体

二、填空题

24. 难度：中等

）现有下列物质：①液氨，②MgCl₂晶体，③液态的醋酸，④汞，⑤BaCO₃固体，⑥矿泉水， ⑦酒精（C₂H₅OH）， ⑧熔化的KOH， ⑨硫酸溶液， ⑩干冰；

请用序号回答下列问题：

（1）以上物质中能导电的是___       ；

（2）以上物质中属于电解质的是_________   _；

（3）以上物质中属于非电解质的是__________ ；

（4）以上物质中属于混合物的是____     。

三、实验题

25. 难度：困难

某校化学兴趣小组为研究Cl₂的性质，设计如下图所示装置进行实验。装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

（1）实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式是                 。

（2）装置Ⅱ的作用是                 。

（3）实验过程中，装置IV中的实验现象为____________________；发生反应的化学方程式为                      。

（4）实验结束后，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置中某处，添加下图中的某种装置，该装置的作用是______________________。

（5）装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式            。

四、推断题

26. 难度：困难

现有常见金属A、B，它们之间存在如下的转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出），其中G、H为白色沉淀。请回答下列问题：

（1）写出金属A和物质D的名称或化学式：           、           。

（2）写出E转化为G的离子方程式                   ；

（3）写出H放在空气中的现象：                     。

（4）写出H放在空气中的化学方程式：                     。

五、填空题

27. 难度：困难

右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

Ⅰ．硫酸具有多种性质，热的浓硫酸与铜片反应体现出浓硫酸的性质是__________________

Ⅱ．现用该浓硫酸准确配制100 mL  1mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④ 药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。

请回答下列问题：

(1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有        （填序号），还缺少的仪器有        （写仪器名称）；

(2)经计算，配制100mL 1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为       mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用             （①10mL、②50mL 、③100mL）规格的量筒；

六、实验题

28. 难度：压轴

某种硬铝合金是由 Al、Cu、Mg三种金属组成，主要应用于耐热可焊的结构件及锻件。某研究小组欲探究该合金的性质并测定合金中铝的质量分数：

（1）甲同学预测：该合金与10 mol/L硝酸反应时有NO₂气体生成，可能还有NO生成。

查阅资料：常温下，NO₂与N₂O₄混合存在，在低于0 ℃时几乎只有无色的N₂O₄液体或晶体存在。设计如下装置进行实验。按下图连接装置并检验气密性后，称取5 g 合金放于圆底烧瓶中，并滴加10 mol/L硝酸。

①合金中Cu与稀硝酸反应的离子方程式是           。

②C装置的目的是           。

③能证明有NO生成的实验操作与现象是           。

④实验进行至A中固体全部溶解后，未检验到有NO生成，甲同学认为硬铝合金与10 mol/L硝酸反应时没有NO生成。乙同学认为不能确定是否生成了NO，需补充操作才能证明，该操作是           。

（2）为测定合金中铝的质量分数，丙同学查阅资料：

部分金属离子生成氢氧化物沉淀的pH

金属离子	开始沉淀时的pH	沉淀完全的pH
Al^3+	3.4	4.7
Cu^2+	4.1	6.9
Mg^2+	9.4	12.4

pH > 7.8时，Al(OH)₃开始溶解，pH > 10.8时沉淀完全溶解。

设计如下方案并进行实验：

①调节pH时，应控制pH的范围是           。

②选用NaOH溶液调节pH，得到溶液B的离子方程式是           。

③Al(OH)₃经过滤、洗涤、灼烧至恒重后称量，质量为8.5g，则该合金中铝的质量分数是           。