2015-2016学年河南省高一下开学测化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法不正确的是

A．胶体的分散质粒子直径大小介于溶液与浊液之间

B．金属冶炼通常利用氧化还原反应原理

C．陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料

D．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气

2. 难度：中等

下列实验现象描述不正确的是

选项	实验	现象
A	加热放在坩埚中的小块钠	钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体
B	在酒精灯上加热铝箔	铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着
C	在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液	先生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色
D	在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中	立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热

3. 难度：困难

阿伏加德罗常数用N_A表示，下列说法中正确的是

A．1molCH₃⁺（碳正离子）中含有质子数为8N_A

B．标准状况下，22.4L溴单质所含原子数目为2N_A

C．密闭容器盛有0.1molN₂和0.3molH₂在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N_A

D．常温常压下，100mLlmol．L^﹣l盐酸与4.6g钠反应生成H₂分子数目为0.1N_A

4. 难度：困难

在100mL HNO₃和H₂SO₄的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L。向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu²⁺的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）

A． 0.225mol/L    B． 0.30mol/L   C． 0.36mol/L    D． 0.45mol/L

5. 难度：困难

等物质的量的N₂、O₂、CO₂混合气体通过Na₂O₂后，体积变为原体积的11/12（同温同压），这时混合气体中N₂、O₂、CO₂物质的量之比为

A．4：5：2     B．4：6：2      C．6：4：3     D．6：2：3

6. 难度：中等

下列各实验装置图的叙述中，正确的是

A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物

B．装置②可用于吸收氨气，能够防止倒吸

C．以NH₄Cl为原料，装置③可用于制备少量NH₃

D．装置④从a口进气可收集Cl₂、NO₂等气体

7. 难度：困难

甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH₄^＋、Ba^2＋、Mg^2＋、H^＋、OH^－、Cl^－、SO₄^2－、HCO₃^－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c（H^＋）>0.1mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成。下列结论不正确的是

A．甲溶液含有Ba^2＋               B．乙溶液含有SO₄^2－

C．丙溶液含有Cl^－               D．丁溶液含有Mg^2＋

8. 难度：困难

将9 g铜和铁的混合物投入100 mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12 L NO，剩余4.8 g金属；继续加入100 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12 L NO。则下列说法正确的是

A．第一次剩余4.8g金属为铜和铁

B．稀硝酸的物质的量浓度为1.0mol·L^－1

C．原混合物中铜和铁各0.075mol

D．再加入上述100mL稀硝酸，又得到标准状况下1.12LNO

9. 难度：困难

已知NH₄CuSO₃与足量的6 mol·L^－1硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是

A.反应中硫酸作氧化剂                       B.NH₄CuSO₃中硫元素被氧化

C.1 mol NH₄CuSO₃完全反应转移0.5 mol电子    D.刺激性气味的气体是氨气

10. 难度：困难

已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co^2＋，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

A. Co₂O₃＋6HCl===2CoCl₂＋Cl₂↑＋3H₂O               B.Cl₂＋FeI₂===FeCl₂＋I₂

C. 3Cl₂＋6FeI₂===2FeCl₃＋4FeI₃                    D.2Fe^3＋＋2I^－===2Fe^2＋＋I₂

11. 难度：困难

下列反应的离子方程式中正确的是

A．向等物质的量浓度的NaOH和Na₂CO₃的混合液中加入一定量的稀盐酸：2OH^－＋CO₃^{2 －}＋4H^＋=CO₂↑＋2H₂O

B．Ca（HCO3）2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca^2＋＋2HCO3^－    ＋2OH^－=CaCO3↓＋2H2O＋CO3^{2 －}

C．向Fe（OH）2中加入稀硝酸：3Fe^2＋＋4H＋＋NO3^－    =3Fe^3＋＋ NO↑＋ 2H2O

D．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O = Al（OH）3↓＋ 3NH4＋   

12. 难度：困难

某溶液仅含Fe²⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、SO₄^2﹣、NO₃^﹣、Cl^﹣中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离），下列说法不正确的是

A．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色

B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色

C．该溶液中所含的离子是：Fe²⁺、Na⁺、SO₄^2﹣、NO₃^﹣

D．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g

13. 难度：困难

下图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl₂反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

下列说法中不正确的是

A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H₂SO₄

B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO₃

C．B和Cl₂的反应是氧化还原反应

D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质

14. 难度：中等

将X气体通入BaCl₂溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是 

选项	X	Y
A	SO2	H2S
B	Cl2	CO2
C	NH3	CO2
D	SO2	Cl2

15. 难度：困难

把铝粉和某铁的氧化物xFeO·yFe₂O₃粉末配成铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比是5∶7，则x∶y为

A．1∶2         B．1∶1           C．5∶7             D．7∶5

16. 难度：困难

向一定体积含HC1、H₂SO₄、NH₄NO₃、A1C1₃的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，溶液中产生沉淀的物质的量与加入Ba（OH） ₂溶液的体积关系正确的是

17. 难度：困难

锌与100 mL 18.5 mol·L^－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c（H⁺）=0.1mol/L。下列叙述正确的是。

A．反应中共消耗1.75 mol H₂SO₄    B．气体甲中SO₂与H₂的体积比为1∶4

C．反应中共消耗65 g Zn          D．反应中共转移3.6 mol电子

18. 难度：困难

在K₂CO₃样品中含Na₂CO₃、KNO₃、Ba（NO₃）₂中的一或两种杂质．将13.8 g该样品溶于足量水中得到澄清溶液，再加入过量CaCl₂溶液，可得9.0 g沉淀，则原样品中含有的杂质会是

A．肯定含有KNO₃，没有Ba（NO₃）₂；可能含有Na₂CO₃。

B．肯定含有Na₂CO₃，没有Ba（NO₃）₂

C．肯定没有Na₂CO₃，Ba（NO₃）₂

D．无法判断含何种杂质

二、实验题

19. 难度：压轴

单质铜及其化合物一般都具有特殊的颜色，如

Cu	Cu2O	CuO	Cu（OH）2	CuSO4·5H2O
红色（或紫红色）	红色（或砖红色）	黑色	蓝色	蓝色

某学校学习小组甲为检测实验室用H₂还原CuO所得红色固体中是否含有Cu₂O，进行了认真的研究。

Ⅰ.查阅资料得出下列信息：

①Cu₂O属于碱性氧化物；

②高温灼烧CuO生成Cu₂O；

③Cu₂O在酸性条件下能发生反应：Cu₂O＋2H^＋=Cu＋Cu^2＋＋H₂O。

Ⅱ.设计实验方案：

方案1：取该红色固体溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化。

方案2：取该红色固体溶于足量的稀硫酸中，观察溶液是否呈蓝色。

方案3：称得干燥坩埚的质量为a g，取红色固体置于坩埚中称得总质量为b g，在空气中高温灼烧至质量恒定，称得最后总质量为c g。

（1）写出Cu₂O与稀硝酸反应的化学方程式：__________________。

（2）请你评价方案1和方案2的合理性，并简述理由：

方案1：___________________________。

方案2：___________________________。

（3）方案3中，若确认红色固体中含有Cu₂O，则a、b、c的关系为______________，在该实验方案中最少应进行__________次称量。

Ⅲ.学习小组乙设计了新的探究方案，拟根据干燥管中无水硫酸铜是否变蓝判断红色固体中是否含有Cu₂O，装置如图所示。

（4）该探究方案中检验气体发生装置气密性的方法为：_______________（说明操作方法、现象和结论）。

（5）为确保探究的科学、合理和安全，你认为实验中还应采取的措施有________（填序号）。

A．在氢气发生装置与硬质玻璃管之间增加一个干燥装置

B．加热前先排尽装置中的空气

C．在盛有无水硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管

三、填空题

20. 难度：困难

某混合溶液中可能大量含有的离子如下表所示：

阳离子	H^＋、K^＋、Al^3^＋、NH4^+、Mg^2^＋
阴离子	Cl^－、Br^－、OH^－、CO3^2^－、AlO2^-

为探究其成分，某同学将Na₂O₂逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na₂O₂的物质的量的关系分别如右图所示。

（1）该溶液中一定含有的阳离子是_____________，其对应物质的量浓度之比为              ，溶液中一定不存在的阴离子是__________。

（2）请写出沉淀减少的离子方程式___________________。

21. 难度：困难

由Fe₂O₃、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验（部分产物略去）：

（1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO₂，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填化学式）________________

（2）Z为一种或两种气体：_________________

①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO₃溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是_________________。

②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量的水，则Z中两种气体的化学式是________________。

（3）向Y中通入过量的Cl₂，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）_______________。

（4）取Y中的溶液，调节pH约为7，加入淀粉KI和H₂O₂，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI^-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是_______________。

（5）另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应，若该溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中物质用化学式表示）___________。

22. 难度：困难

铁与HNO₃作用时，还原产物除与HNO₃浓度有关外，还与温度有关。已知铁与冷的稀HNO₃反应时，主要还原产物为NO气体；与热的稀HN0₃反应时，主要还原产物为N₂O气体；当HNO₃更稀时，其主要还原产物是NH₄⁺。现有铁与稀 HNO₃的作用，请分析下图，回答有关问题。（假设曲线的各段内只有一种还原产物。）

（1）0点到a点的还原产物是             。

（2）a点到b点的还原产物是             ，其原因是                     。

（3）试完成b点到c点的反应方程式：

       Fe+      HNO₃—       Fe（ NO₃）₃+         +        H₂0。

（4）反应过程中，到达                 点时，HN0₃已完全反应。

（5）已知达到d点时反应结束，此时溶液中的主要阳离子是                  。

（6）c点和d点参加反应的铁的物质的量之比是                             。