2015-2016学年河南省高二下开学测化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（    ）

①NaOH固体 ②H₂O  ③NH₄Cl固体   ④CH₃COONa固体 ⑤NaNO₃固体  ⑥KCl溶液．

A．②④⑤⑥        B．①②        C．②③⑤      D．②④⑥

2. 难度：中等

下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是

A．①中Mg作负极，电子流向：Mg→稀硫酸→Al

B．②中Al作负极，OH‾迁移方向：Al →外电路→Mg

C．③中Fe作正极，电极反应式：2H⁺ + 2e‾===  H₂↑

D．④中Cu作正极，电极反应式：O₂ +4e‾+2H₂O=== 4OH‾

3. 难度：困难

已知：A（g）+2B（g）C（g）+D（g）  △H＜0，一定温度下，2molA和2molB在2L密闭容器中反应，10min后达到平衡，此时容器压强降为原来的4/5，下列叙述正确的是

A．从开始到平衡，A的反应速率为0.08mol·L·min

B．随着反应的进行，混合气体的密度逐渐减小

C．该温度下，反应的平衡常数K=20/3

D．达到平衡时，B的转化率为20％

4. 难度：中等

下列说法不正确的是

A．马口铁镀锡的表面即使破损后也能起到很好的防锈作用

B．FeCl₃饱和溶液滴入到沸水中，并继续煮沸，可得到Fe（OH）₃沉淀

C．反应AgCl＋NaBr===AgBr＋NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水

D．除去某溶液中的SO₄^2－，选择加入可溶性钡盐要比加入钙盐好

5. 难度：困难

如图所示的装置，两烧杯中均为相应的水溶液，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16g， 乙池中某电极上析出0.24g某金属，下列说法正确的是（    ）

A．某盐溶液可能是Mg（NO₃）₂溶液

B．甲池是a极上析出金属银，乙池是d极上析出某金属

C．甲池是b极上析出金属银，乙池是c极上析出某金属

D．某盐溶液可能是CuSO₄溶液

6. 难度：困难

下列性质可以证明醋酸是弱电解质的个数是（    ）

①1mol•L^﹣1的CH₃COOH溶液中c（H⁺）=10^﹣2mol•L^﹣1

②CH₃COOH以任意比与H₂O互溶

③在相同条件下，CH₃COOH溶液的导电性比盐酸弱

④10mL1mol•L^﹣1的CH₃COOH溶液恰好与10mL1mol•L^﹣1的NaOH溶液完全反应

⑤同浓度同体积的CH₃COOH溶液和HCl溶液与Fe反应时，CH₃COOH溶液中放出H₂的速率慢

⑥pH=2的CH₃COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液呈酸性

⑦0.1mol•L^﹣1的CH₃COONa溶液pH为8.2．

A．6        B．3       C．5       D．4

7. 难度：中等

现代家居装修材料中，普遍存在着甲醛、苯及苯的同系物等有毒物质，如果不注意处理就会对人体产生极大的危害。按照有机物的分类，甲醛属于醛。下列各项对有机物的分类方法与此方法相同的是（     ）

①   属于环状化合物   ②属于卤代烃

③   属于链状化合物  ④  属于醚

A．①②    B．②③    C．①④    D．②④

8. 难度：困难

如图所示，其中甲池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O．下列说法正确的是（    ）

A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

B．甲池通入CH₃OH的电极反应为CH₃OH﹣6e^﹣+2H₂O=CO₃^2﹣+8H⁺

C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）₂固体，能使CuSO₄溶液恢复到原浓度

D．甲池中消耗560 mL（标准状况下）O₂，此时丙池中理论上最多产生2.9g固体

9. 难度：困难

常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．使酚酞变红色的溶液中：Na^＋、Al^3＋、SO42-、Cl^－

B．c（AlO₂^-）=0.1 mol•L^-1的溶液中：Na^＋、K^＋、HCO₃^-、Cl^－

C．=1×10^－13mol·L^－1的溶液中：NH₄⁺、Ca²⁺、Cl^－、NO₃^－

D．水电离的c（H^＋）=1×10^－13mol·L^－1的溶液中：K^＋、Na^＋、AlO₂^－  CO32-

10. 难度：困难

被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰）作为传导体。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为Zn＋2MnO₂＋H₂O=ZnO+2MnO（OH）下列说法不正确的是（   ）

A．当该电池消耗1mol锌时，与CH₄燃料电池消耗0.25molCH₄产生电量相等

B．当0.1 mol Zn完全溶解时，电池外电路转移的电子个数约为1.204×10²³

C．电池正极反应式为MnO₂＋e^－＋H₂O=MnO（OH）＋OH^－

D．该电池二氧化锰为正极，发生氧化反应。

11. 难度：中等

下列说法正确的是（     ）

A.氨水导电能力比BaSO₄的水溶液强，所以氨水是强电解质，BaSO₄是弱电解质

B.已知H₂C₂O₄是弱酸，其电离方程式为：H₂C₂O₄ 2H⁺ + C₂O₄^2-

C. 若反应C（s）＋CO₂（g）2CO（g）在常温下不能自发，则该反应的ΔH＞0

D. 工业合成氨温度控制在500℃，目的是为了提高产率

12. 难度：困难

已知：H₂O（g）＝H₂O（l） ΔH₁＝－Q₁kJ·mol^－1；C₂H₅OH（g）＝C₂H₅OH（l） ΔH₂＝－Q₂kJ·mol^－1；C₂H₅OH（g）＋3O₂（g）===2CO₂（g）＋3H₂O（g）  ΔH＝－Q₃kJ·mol^－1。若23g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为

A．Q₁＋Q₂＋Q₃                                B．1.5Q₁－0.5Q₂＋0.5Q₃

C．0.5Q₁－0.5Q₂＋0.5Q₃               D．0.5（Q₁＋Q₂＋Q₃）

13. 难度：困难

常温下，用0.1000mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol·LCH₃COOH溶液滴定曲线如右图。下说法正确的是

A．点①所示溶液中：c（CH₃COOH）+ c（CH₃COO^-）＞2c（Na⁺）

B．点③所示溶液中：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

C．点③所示溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）

D．滴定过程中可能出现：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）

14. 难度：中等

下列除去杂质的方法正确的是（     ）

①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl₂，气液分离

②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、蒸馏

③除去C₂H₆中少量的C₂H₄：气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．

A．①②        B．③④       C．②④      D．②③

15. 难度：困难

某氯化钾样品含少量的碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质，为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量的水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。下列说法正确的是（    ）

A．图示的步骤中必需要经过2次过滤操作        B．起始滤液呈中性

C．试剂II为Na₂CO₃溶液                      D．试剂III为盐酸

16. 难度：困难

25℃时，向a mL 2.0mol·L的NaOH溶液中加入2.0mol·L的醋酸溶液，当加入bmL醋酸溶液时，混合溶液的pH为7，假设混合溶液的体积为（a+b）mL，已知，醋酸的电离平衡常数1.75×10，则a/b的值为

A．174/175       B．100/99         C．99/100       D.175/176

二、填空题

17. 难度：困难

已知：反应I： 4NH₃（g）+6NO（g）5N₂（g）＋6H₂O（l）△H₁

反应II：2NO（g）+O₂（g） 2NO₂（g）  △H₂（且|△H₁|＝2|△H₂|）

反应III：4NH₃（g）+6NO₂（g） 5N₂（g）＋3O₂（g）＋6H₂O（l）△H₃

反应I和反应II在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表：

温度/K	反应I	反应II	已知： K2＞K1＞K2′＞K1′
298	K1	K2
398	K1′	K2′

（1）△H₃ =          （用△H_1、△H₂ 的代数式表示）；推测反应III是         反应（填“吸热”或“放热”）

（2）相同条件下，反应I：4NH₃（g）+6NO（g）5N₂（g）＋6H₂O（l）在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N₂的量随时间变化如图所示。

①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率V_（NO）=           。

②下列说法不正确的是           。

A．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡

B．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡

C．该反应的活化能大小顺序是：E_a（A）>E_a（B）>E_a（C）

D．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数

（3）一定条件下，反应II达到平衡时体系中n（NO） ∶n（O₂）∶n（NO₂）＝2∶1∶2。

①保持恒温恒容，再充入NO₂气体， NO₂体积分数__________（填“变大”、“变小”或“不变”）

②关于平衡体系反应II：2NO（g）+O₂（g） 2NO₂（g）；△H₂说法正确的是__________。

A、该反应焓变为负值

B、升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小，反应逆向移动

C、不论增大压强还是减小压强，正方向速率改变的程度更大

D、平衡正向移动，NO的转化率一定增大

E、平衡体系中加入NO₂，平衡逆向移动，△H₂减小

F、混合气体颜色加深说明平衡向右移动，颜色变浅则向左移动

三、实验题

18. 难度：困难

维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C₆H₈O₆。人体缺乏这种维生素易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。维生素C易被空气中的氧气氧化。在新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含维生素C，如新鲜橙汁中维生素C的含量在500 mg•L^-1左右。某校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量。下面是测定实验分析报告，请填写有关空白。

（1）测定目的：测定某品牌软包装橙汁中维生素C的含量。

（2）测定原理：C₆H₈O₆+I₂→C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-。

（3）实验用品：①仪器：（自选，略）。

试剂：指示剂___________（填名称）、浓度为7.5×10^-3 mol•L^-1的标准碘溶液、蒸馏水等。

（4）实验过程：

①洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。

②打开橙汁包装，目测：颜色——橙黄色，澄清度——好。用__________（填仪器名称）向锥形瓶中量入20.00 mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。

③用左手控制滴定管的____________（填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________，直到滴定终点，滴定至终点的现象是_______________________。

（5）数据记录与处理: 如下图1为某一次滴定管滴定前液面，其读数值为        mL图2为滴定结束液面，则本次滴定过程共使用了           mL标准碘溶液

几次滴定消耗标准碘溶液的体积如下：

实验序号	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的体积（mL）	20.05	20.00	18.80	19.95

则此橙汁中维生素C的含量是_________mg·L^-1。

（6）问题讨论：取标准碘溶液的滴定管洗涤之后直接装液开始滴定，则测定结果____________。（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）

四、填空题

19. 难度：压轴

利用电镀污泥（主要含有Fe₂O₃、CuO、Cr₂O₃及部分难溶杂质）回收金属铜和铬的流程如下图：

已知：部分物质沉淀的pH如下表：CaSO₄的溶解度曲线如下图：

请回答下列问题：

（1）滤液I中所含溶质主要有            （填化学式）。

（2）第②步操作中，先加人Ca（OH）₂调节溶液的pH，调节范围为             ，然后将浊液加热至80℃趁热过滤，所得滤渣Ⅱ的成分为            。

（3）第③步操作中，发现除了生成砖红色沉淀外，还产生了无色刺激性气味的气体。写出该步骤中发生反应的离子方程式            。

（4）当离子浓度≤1×10^－5mol· L时，可以认为离子沉淀完全。第④步操作中，若要使Cr³⁺完全沉淀，则室温下溶液中a的最小值为            。（已知：K_ap[Cr（OH）₃]＝6.3×10^-31，≈4.0；lg4＝0.6）

（5）Cr（OH）₃受热分解为Cr₂O₃，用铝热法可以冶炼金属铬。写出铝热法炼铬的化学方程式_____________。

20. 难度：困难

（1）3﹣甲基﹣2﹣丙基﹣1﹣戊烯结构简式为__________．

（2）名称为__________．

（3）名称为：__________．

（4）名称为：__________．

（5）有机物A只由C、H、O三种元素组成，常用作有机合成的中间体，测得8.4g该有机物经燃烧生成22.0g CO₂和7.2g水．质谱图表明其相对分子质量为84；红外光谱分析表明A中含有﹣O﹣H和位于分子端的C  H，核磁共振氢谱显示有3种峰，且峰面积之比为6：1：1．

① 写出A的分子式              ；

②写出A的结构简式                     ；

③下列物质一定能与A发生反应的是             （填序号）

a．H₂      b．Na      c．KMnO₄     d．Br₂

④有机物B是A的同分异构体，1mol B可以与1mol Br₂加成，该有机物的所有碳原子在同一平面上，核磁共振氢谱显示有3种峰，且峰面积之比为6：1：1，则B的结构简式是________。