| 1. 难度：简单 | |
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下列物质属于纯净物的是( ) A．漂白粉 B．盐酸 C．氯水 D．液溴
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| 2. 难度：中等 | |
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“纳米材料”是粒子直径为1nm～l00nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的分散系①是溶液②是胶体③具有丁达尔现象④不能透过半透膜⑤不能透过滤纸⑥静置后会出现黑色沉淀。其中正确的是( ) A．①④⑥ B．②③⑤ C．②③④ D．①③④⑥
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| 3. 难度：简单 | |
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下列试剂的保存方法，错误的是( ) A．把浓硝酸放在棕色瓶中，并置于冷暗处保存 B．把Na保存在煤油中 C．把NaOH溶液放在带橡皮塞的玻璃瓶中 D．把氢氟酸放在玻璃瓶中
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| 4. 难度：中等 | |
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下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是( ) A．Na和O2 B．NaOH溶液和CO2 C．Na2O2和CO2 D．AlCl3溶液和NaOH溶液
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| 5. 难度：中等 | |
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在SiO2+3C A．36: 30 B．60: 36 C．2：1 D．1:2
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| 6. 难度：中等 | |
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下列离子能大量共存的是( ) A．H+、Na+、SiO32-、Cl- B．Al3+、Fe3+、SO42-、SCN- C．Mg2+、Na+、NO3-、SO42- D．H+、K+、NO3-、AlO2-
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| 7. 难度：中等 | |
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将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质：①硫酸 ②硝酸锌 ③氯化铜 ④氯水 产生Fe3＋的是( ) A．①④ B．②④ C．只有④ D．①③
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| 8. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是( ) A．SO2能使溴水、KMnO4酸性溶液褪色 B．可以用澄清石灰水鉴别SO2与CO2 C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3 D．少量SO2通入浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀
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| 9. 难度：中等 | |
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下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中，正确的是( ) A．都属于碱性氧化物 B．溶于水后所得溶液的成分相同 C．阴、阳离子个数比不同 D．氧元素的化合价相同
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| 10. 难度：中等 | |
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不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是( ) A．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水 B．分别加热这两种固体，将生成的气体通入澄清石灰水中 C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液 D．分别在这两种物质的等浓度的溶液中，加入少量的稀盐酸
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| 11. 难度：中等 | |
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要鉴别浓H2SO4和浓HNO3两种溶液，不能选用的试剂是( ) A．BaCl2溶液 B．蔗糖 C．铜片 D．Al2O3粉末
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| 12. 难度：中等 | |
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当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，不可能出现的情况是( ) A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．有铁有铜 D．无铁无铜
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| 13. 难度：困难 | |
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45mL某气体，可能含有CO2、O2、NH3 ，将其通过浓硫酸，气体体积无变化，通过足量的Na2O2后，体积变为30mL，则该气体的组成为( ) A．CO2为30mL，NH3为15mL B．NH3为30mL，O2为15mL C．CO2为15mL，O2为30mL D．CO2为30mL，O2为15mL
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| 14. 难度：困难 | |
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等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是( ) ①l: 3 ②2: 3 ③1: 4 ④2: 7 A．①和② B．①和③ C．②和④ D．③和④
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| 15. 难度：困难 | |
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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A．1molNH4＋和1molOH－所含电子数均为10NA B．14gC2H4和14gC3H6所含原子数均为3NA C．1Llmol/LH2SO4溶液与足量Zn充分反应生成22.4LH2 D．标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NA
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| 16. 难度：中等 | |
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下列物质的检验或提纯，其结论或方法正确的是( ) A．某物质中加入BaCl2溶液产生白色沉淀加入稀HNO3后白色沉淀不溶解，说明该溶液中含有Ag＋或SO42－中的至少一种 B．CO2中混有少量HC1，可用饱和Na2CO3溶液除去 C．Cl2中混有少量HCl，可用通入饱和NaCl溶液的方法除去 D．N2混有少量NO2，可用水洗法除去
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| 17. 难度：困难 | |
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常温下将盛有10 mL NO2和10 mL NO的混合气体的试管倒立于水槽中并向其中通入O2，一段时间后，试管内还剩余2 mL气体，则通入O2的体积为( ) A．8mL B．8.5mL C．l0mL D．12mL
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| 18. 难度：困难 | |
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有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的液度为( ) A．0.5 mol/L B．1.0 mol/L C．2.0 mol/L D．3.0 mol/L
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| 19. 难度：中等 | |
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关于混合物分离方法选择的规律方法提炼题组 可用于分离或提纯的方法有：A分液 B萃取 C过滤 D加热分解 E升华 F蒸馏 下列各组混合物的分离或提纯选用上述哪一种方法最合适（把选用的方法的标号填在横线上 （1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒_____________； （2）从苯和水中分离出苯___________________； （3）除去乙醇中溶解的少量食盐______________________； （4）提取碘水中的碘______________________； （5）除去固体碘中混有的少量碘化钠______________________。
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| 20. 难度：困难 | |
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A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已经略去）：
请回答下列问题： （1）若常温下A为淡黄色固体单质，D为强酸，则A、D分别为（填写化学式） A：__________，D：__________． 写出D→B的化学方程式：________________________ （2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红．则A为__________，写出A→B转化的化学方程式： ． （3）D的浓溶液可与铜反应并生成C气体，则该反应的化学方程式为： 。
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| 21. 难度：中等 | |||||||||||||||||
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学法题
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| 22. 难度：困难 | |
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NaCl在生活、生产和科研中都有广泛的用途。 I．从海水中提取的粗盐含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子，为制备精盐可使用以下四种试剂：①Na2CO3溶液②BaCl2溶液③NaOH溶液④盐酸（用于沉淀的试剂均稍过量）。加入试剂的合理顺序是__________（填选项）。 A．①②③④ B．③①②④ C．②①③④ D．③②①④ II．实验室要配制100 mL 0.2 mol/L NaCl溶液。 （1）用托盘天平称氯化钠固体的质量是________g。 （2）配制溶液需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和___________。 （3）下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏低的是________（填选项） a．没有洗涤烧杯和玻璃棒b．定容时，俯视刻度线 c．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水
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| 23. 难度：困难 | |
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盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况，回答下列问题： （1）工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是： 。 不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因： 从环境角度来讲： 。 从原料角度来讲： 。 （2）在一定体积的10 mol·L－1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9 mol。则浓硫酸的实际体积 (填“大于”、“等于”或“小于”)180 mL。 （3）若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为 。 （4）碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是
A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B．从Z导管出来的气体中无二氧化碳 C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡 D．在Z导管口有红棕色气体出现 （5）为了测定某铜银合金的成分，将30.0 g 合金溶于80 mL13.5 mol·L-1的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72 L (标准状况)，并测得溶液中c(H+)＝1mol·L-1。假设反应后溶液的体积仍为80 mL，试计算：①被还原的HNO3的物质的量是____________；（只写结果） ②合金中铜的质量分数为____________。（写出计算过程）
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