2016届湖北省荆州市高三上学期12月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生活、社会密切相关．下列说法正确的是

A．Si常用做信息高速公路的骨架﹣﹣光导纤维的主要材料

B．近年来已发布“空气质量日报”，将CO₂、NO₂和可吸入颗粒物等列入了首要污染物

C．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料

D．SO₂可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等

2. 难度：简单

《神农本草经》说：“水银…镕化（加热）还复为丹．”《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的．这里的“丹”是指

A．氯化物    B．合金    C．硫化物    D．氧化物

3. 难度：中等

下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是

A．硝酸钠溶液：H⁺、Fe³⁺、SO₄^2﹣、CH₃COOH

B．烧碱溶液：K⁺、HSO₃^﹣、NO₃^﹣、NH₃•H₂O

C．空气：HCl、CO₂、SO₂、NO

D．氢氧化铁胶体：H⁺、K⁺、S^2﹣、Br^﹣

4. 难度：中等

向含有c（FeCl₃）=0.2mol•L^﹣l、c（FeCl₂）=0.1mol•L^﹣l的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是

A．该分散系的分散质为Fe₂O₃

B．加入NaOH时发生的反应可能为：Fe²⁺+2Fe³⁺+8OH^﹣═Fe₃O₄+4H₂O

C．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷

D．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na⁺分离开

5. 难度：中等

若用 N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A．在0.1molNaHSO₄晶体中阳离子与阴离子总数为0.2N_A

B．1L0.1mol•L^﹣1的H₂SO₃溶液中含有H⁺的数目为0.2N_A

C．7.8gNa₂O₂中含有的阴离子数目为0.1N_A

D．常温常压下，14g乙烯和丙烯的混合气体中氢原子数为2N_A

6. 难度：中等

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．Ca（HCO₃）₂溶液与过量NaOH溶液反应：HCO₃^﹣+Ca²⁺+OH^﹣═CaCO₃↓+H₂O

B．等物质的量的MgCl₂、Ba（OH）₂和HC1溶液混合：Mg²⁺+2OH^﹣=Mg（OH）₂↓

C．铜溶于稀硝酸中：Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O

D．FeBr₂溶液中通入少量的C1₂：2Fe²⁺+C1₂=2Fe³⁺+2C1^﹣

7. 难度：中等

中学常见物质A、B、C、D存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）．该转化关系中A可能是下列物质中的ABC

①金属钠  ②硫单质   ③NH₃   ④Na₂CO₃   ⑤AlCl₃溶液    ⑥单质铁．

A．3    B．4    C．5    D．6

8. 难度：中等

下列物质的转化在给定条件下能实现的是

①Al₂O₃NaAlO₂（aq）Al（OH）₃

②SSO₃H₂SO₄

③Fe₂O₃FeCl₃（aq）无水FeCl₃

④饱和NaCl（aq）NaHCO₃Na₂CO₃

⑤MgCl₂（aq）Mg（OH）₂MgO．

A．①③⑤    B．②③④    C．②④⑤    D．①④⑤

9. 难度：中等

下列各组物质的分类正确的是

①同位素：¹H、²H₂、³H

②同素异形体：C₈₀、金刚石、石墨

③酸性氧化物：CO₂、CO、SO₃

④混合物：水玻璃、水银、水煤气

⑤电解质：明矾、冰醋酸、石膏

⑥干冰、液氯都是非电解质．

A．②⑤    B．②⑤⑥    C．②④⑤⑥    D．①②③④⑤⑥

10. 难度：中等

某物质可由两种单质直接化合生成，将其加入Ba（HCO₃）₂溶液中同时有气体和沉淀产生．下列物质中不符合上述条件的是

A．AlCl₃    B．Na₂O₂    C．FeCl₂    D．Al₂S₃

11. 难度：困难

等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是

A．FeO    B．Fe₂O₃    C．FeSO₄    D．Fe₃O₄

12. 难度：中等

我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先．砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于ⅤA和ⅢA族．下列说法中，不正确的是

A．原子半径：Ga＞As＞P

B．热稳定性：NH₃＞PH₃＞AsH₃

C．酸性：H₃AsO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

D．Ga（OH）₃ 可能是两性氢氧化物

13. 难度：中等

2015年10月5日，中国女药学家屠呦呦与另外两位科学家共享2015年诺贝尔生理学或医学奖．屠呦呦因发现冶疗疟疾新型药物青蒿素和双氢青蒿素而获奖．青蒿素的分子式为C₁₅H₂₂O₅．下列有关说法中正确的是

A．青蒿素中氧元素的质量为80g

B．双氢青蒿素能发生酯化反应

C．双氢青蒿素能与溴水发生加成反应

D．青蒿素和双氢青蒿素均含羟基

14. 难度：困难

向含Fe²⁺、I^﹣、Br^﹣的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b﹣a=5线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素．下列说法正确的是

A．线段Ⅱ表示Br^﹣的变化情况

B．原溶液中n（FeI₂）：n（FeBr₂）=3：1

C．根据图象无法计算a的值

D．线段Ⅳ表示IO的变化情况

15. 难度：压轴

含MgCl₂、AlCl₃均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量．加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子（或物质）沉淀pH见表）

A．    B．

C．      D．

离子	Mg^2+	Al^3+	物质	Al（OH）3
开始沉淀pH	8.93	3.56	开始溶解pH	8.04
完全沉淀pH	10.92	4.89	完全溶解pH	12.04

16. 难度：困难

（下列是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是

化学式	AgCl	Ag2CrO4	CH3COOH	HClO	H2CO3
Ksp或Ka	Ksp=1.8×10^﹣10	Ksp=9.0×10^﹣12	Ka=1.8×10^﹣5	Ka=3.0×10^﹣8	Ka1=4.1×10^﹣7 Ka2=5.6×10^﹣11

A．相同浓度CH₃COONa和NaClO的混合溶液中，各种离子浓度的大小关系是：c（Na⁺）＞c（ClO^﹣）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

B．次氯酸钠溶液中通入少量CO₂的离子方程式为：2ClO^﹣+CO₂+H₂O=CO₃^2﹣+2HClO

C．向0.1 mol•L^﹣1CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液中至c（CH₃COOH）：c（CH₃COO^﹣）=5：9，此时溶液的pH=5

D．向浓度均为1.0×10^﹣3 mol•L^﹣1的KCl和K₂CrO₄混合溶液中滴加1.0×10^﹣3 mol•L^﹣1的AgNO₃溶液，CrO₄^2﹣先形成沉淀

17. 难度：中等

下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是

A．装置除去Cl₂中含有的少量HCl

B．装置蒸干NH₄Cl饱和溶液制备NH₄Cl晶体

C．装置制取少量纯净的CO₂气体

D．装置分离CCl₄萃取碘水后已分层的有机层和水层

二、实验题

18. 难度：压轴

KMnO₄溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO₄的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO（OH）₂，因此配制KMnO₄标准溶液的操作是：

（1）称取稍多于所需量的KMnO₄固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1h；

（2）用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO（OH）₂；

（3）过滤得到的KMnO₄溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处；

（4）利用氧化还原滴定方法，在70℃﹣80℃条件下用基准试剂（纯度高、式量较大、稳定性较好的物质）溶液标定其浓度．请回答下列问题：

（1）将溶液加热并保持微沸1h的目的是           ．

（2）如何保证在70℃～80℃条件下进行滴定操作：               ．

（3）准确量取一定体积的KMnO₄溶液用               （填仪器名称）．

（4）在下列物质中，用于标定KMnO₄溶液的基准试剂最好选用            （填序号）．

A．H₂C₂O₄•2H₂O      B．FeSO₄       C．浓盐酸      D．Na₂SO₃

（5）若准确称取Wg你选的基准试剂溶于水配成500mL水溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液VmL．问：

①滴定终点标志是           ；

②所配制KMnO₄标准溶液的物质的量浓度为          mol/L；

（6）若用放置两周的KMnO₄标准溶液去滴定水样中Fe²⁺含量，测得的浓度值将          （填“偏高”或“偏低”）．

三、推断题

19. 难度：中等

A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：

阳离子	Na^+、Al^3+、Ba^2+、NH4^+
阴离子	Cl^﹣、OH^﹣、CO3^2﹣、SO4^2﹣

分别取四种物质进行实验，实验结果如下：

①A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性

②A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失

③A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝

回答下列问题：

（1）A的化学式是          ，用电子式表示C的形成过程：           ．

（2）向A溶液中通入适量CO₂，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是：               ．

（3）写出③的离子方程式                        ．

（4）简述D溶液呈碱性的理由                       ．

四、填空题

20. 难度：困难

硼氢化钠（NaBH₄）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠NaBO₂为主要原料制备NaBH₄，其流程如图：

已知：NaBH₄常温下能与水反应，可溶于异丙酸（沸点：13℃）．

（1）在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是：      ．

（2）请配平第①步反应的化学方程式：

NaBO₂+      SiO₂+      Na+      H₂=      NaBH₄+      Na₂SiO₃

（3）第②步操作需要的玻璃仪器有：               ；第③步分离出NaBH₄并回收溶剂，采用的操作方法是             ．

（4）NaBH₄与水反应生成NaBO₂，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为：            ，反应消耗1molNaBH₄时转移的电子数目为             ．

21. 难度：困难

如图所示3套实验装置，分别回答下列问题．

（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验．一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入K₃[Fe（CN）₆]溶液，即可观察到铁钉附近的溶液变蓝色沉淀，表明铁被              （填“氧化”或“还原”）；向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为               ．

（2）装置2中发生的总反应的离子方程式                   ．

（3）装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO₄溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红．

①电源的M端为              极；

②乙烧杯中电解反应的离子方程式为                   ．

③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为      mL．

22. 难度：中等

科学家从化肥厂生产的（NH₄）₂SO₄中检出组成为N₄H₄（SO₄）₂的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO₄^2﹣和N₄H₄⁴⁺两种离子形式存在，植物的根系易吸收N₄H₄⁴⁺，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N₄分子，N₄分子不能被植物吸收．

请回答下列问题：

（1）N₄和N₂的关系正确的是          （填序号）．

A．同种单质      B．同位素       C．同分异构体      D．同素异形体

（2）N₄H₄（SO₄）₂         （填“能”或“不能”）和草木灰混合施用．

（3）已知断裂1molN﹣N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ．写出N₄气体转变为N₂的热化学方程式：            ．

（4）已知白磷、NH₄⁺、N₄H₄⁴⁺的空间构型均为四面体，NH₄⁺的结构式为，白磷（P₄）的结构式为，请画出N₄H₄⁴⁺的结构式             ．

（5）已知液氨中存在着平衡2NH₃⇌NH₄⁺+NH₂^﹣．科学家在液氨中加入氢氧化铯（CsOH）和特殊的吸水剂，使液氨中的NH₄⁺生成N₄分子和另一种单质气体，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式：          ．