| 1. 难度：中等 | |
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为了测定酸碱反应的中和反应反应热，计算时至少需要的数据是 ①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④反应后溶液的质量 ⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后溶液温度变化 ⑦操作所需的时间． A．①②③⑥ B．①③④⑥ C．③④⑤⑥ D．全部
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| 2. 难度：中等 | |
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能降低反应所需的活化能的是 A．降低温度 B．使用催化剂 C．增大压强 D．增加浓度
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| 3. 难度：中等 | |
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向体积为2L的容器中加入1mol N2和6mol H2，合成氨．2秒钟之后达到平衡，测得氮气为0.6mol．则氢气的反应速率是 A．0.1mol/（L•s） B．0.2mol/（L•s） C．0.3mol/（L•s） D．0.6mol/（L•s）
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| 4. 难度：中等 | |
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对于：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol的叙述错误的是 A．该反应的反应热为△H=﹣571.6kJ/mol，是放热反应 B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关 C．该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol氢气完全燃烧生成液态水时放出热量571.6kJ D．该反应为氢气燃烧的热化学方程式，由此可知氢气的燃烧热为571.6kJ/mol
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| 5. 难度：中等 | |
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可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+D（g），在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是 A．v（A）=0.5 mol/（L•min） B．v（B）=0.02mol/（L•s） C．v（C）=0.8 mol/（L•min） D．v（D）=0.01mol/（L•s）
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| 6. 难度：中等 | |
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下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 A．往H2S水溶液中加碱有利于S2﹣增多 B．在二氧化硫的催化氧化反应中，通入过量的空气以提高二氧化硫的转化率 C．高压有利于合成NH3的反应 D．500℃左右比室温更有利于合成NH3的反应
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| 7. 难度：困难 | |
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在一密闭容器中，反应 a A（g）═b B（g）+c C（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的70%，则下列判断不正确的是 A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了 C．物质B的质量分数增加了 D．a＜b+c
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| 8. 难度：困难 | |
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在一定温度下，反应 A．5% B．17% C．25% D．33%
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| 9. 难度：中等 | |
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在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA（g）+nB（g）═pC（g）+qD（g），当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，一定能说明达到平衡状态的标志是 A．各组分的浓度不再改变 B．体系的压强不再改变 C．反应速率υA：υB：υC：υD=m：n：p：q D．单位时间内m mol A断键发生反应，同时n mol B也断键发生反应
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| 10. 难度：困难 | |
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可逆反应：mA（s）+nB（g）qC（g），在一定温度的密闭容器中进行，B的体积分数（V（B）%）与压强的关系如图所示．下列叙述中正确的是
A．m+n＜q B．m+n＞q C．n＞q D．x点时，v（正）＞v（逆）
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| 11. 难度：困难 | |
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已知： ①2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=﹣23.9kJ/mol ②2CH3OH（g）=C2H4（g）+2H2O（g）△H2=﹣29.1kJ/mol ③C2H5OH（g）=CH3OCH3（g）△H3=+50.7kJ/mol 则C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的是△H A．﹣45.5kJ/mol B．+45.5kJ/mol C．﹣55.9kJ/mol D．+55.9kJ/mol
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| 12. 难度：困难 | |
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某固定体积的密闭容器中，加入一定量的A达化学平衡：aA（g）⇌bB（g）+cC（g），在温度不变的条件下，再充入一定量的A，重新达到平衡时，下列判断中正确的是 A．若a=b+c时，B的物质的量分数变大 B．若a=b+c时，B的物质的量分数不变 C．若a＞b+c时，A的转化率不变 D．若a＜b+c时，A的转化率变大
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| 13. 难度：中等 | |
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一定温度下，在密闭容器中发生如下反应：N2O4（g）⇌2NO2（g）△H＞0，反应达到平衡时，下列说法不正确的是 A．若缩小容器的体积，则容器中气体的颜色先变深后又变浅，且比原平衡颜色深 B．若压强不变，向容器中再加入一定量的N2O4，再次达到平衡时各种物质的百分含量不变 C．若体积不变，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡向逆反应方向移动，再次平衡时N2O4的转化率将降低 D．若体积不变，升高温度，再次平衡时体系颜色加深
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| 14. 难度：困难 | |
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在一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）达到平衡时，测得Y的转化率为37.5%，X的转化率为25%，则反应开始时，充入容器中的X、Y的物质的量之比是 A．1：3 B．3：1 C．3：2 D．1：2
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| 15. 难度：困难 | |
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对于可逆反应 2AB3（g）⇌A2（g）+3B2（g）（正反应为吸热），下列图象正确的是 A．
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| 16. 难度：困难 | |
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在一个固定体积的密闭容器中，加入4mol A和2mol B发生反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（g）达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是 A．8mol A+4mol B B．2mol A+1mol B C．6mol C+2mol D+2mol B D．6mol C+2mol D
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| 17. 难度：中等 | |
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在密闭容器中的可逆反应A（g）+2B（g）2C（g）△H＞0．达到平衡后： （1）扩大容器体积，平衡 （填“正移”、“逆移”或“不移”），c（A）将 ；（填“增大”、“减小”或“不变”） （2）升高温度，平衡 （填“正移”、“逆移”或“不移”），体系的压强 ；（填“增大”、“减小”或“不变”） （3）加入催化剂，C的物质的量 ．（填“增大”、“减小”或“不变”）
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| 18. 难度：简单 | |
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未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是 ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能． A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．①③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
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| 19. 难度：中等 | |
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汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：
①写出该反应的热化学方程式 ． ②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是 ．（填“增大”、“减小”或“不变”）
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| 20. 难度：困难 | |
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工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2、和CO的燃烧热（△H）分别为﹣890.2kJ•mol﹣1、﹣285.8kJ•mol﹣1和﹣283.0kJ•mol﹣1，则生成1mol CO所需热量为 ．
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| 21. 难度：中等 | |
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在一定条件下xA+yBzC的可逆反应达到平衡， （1）已知A、B、C均为气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z的关系是 ． （2）已知C是气体且x+y=z，在加压时如果平衡发生移动，则平衡必向 方向移动．（填“正反应”或“逆反应”） （3）已知B、C是气体，现增加A的物质的量（其他条件不变），平衡不移动，则A是 态．
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| 22. 难度：困难 | |
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373K时，某 2L密闭容器中加入2mol NH3发生如下可逆反应：2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）．其中物质H2的物质的量变化如图所示．
（1）前 20s内NH3（g）的平均反应速率为 ． （2）373K时该反应的平衡常数的值为 ． （3）将原平衡升温至473K，重新达平衡时（其它条件不变），H2的平衡浓度为NH3的2倍，该反应为（填“放热反应”或“吸热反应”） ，为增大平衡体系中H2的物质的量，下列措施正确的是（其它条件不变） ． a．降低温度 b．扩大容器的体积 c．加入合适的催化剂 d．再充入N2．
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| 23. 难度：困难 | |
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一定温度下，将3mol A气体和1mol B气体通人一密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）．请填写下列空白： （1）若容器体积固定为2L，反应2min时测得剩余0.6mol B，C的浓度为0.4mol/L． ①x= ； ②4min后，C的浓度 0.8mol/L （填“大于”、“等于”或“小于”）； ③已知平衡混合物中C的体积分数为25%，则A的转化率为 ； ④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量分别为a、b、c，它们之间应该满足的关系式为 、 ； （2）若维持容器压强不变，改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入 mol A气体和 mol B气体．
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| 24. 难度：困难 | |
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如图所示，当关闭K时，向A 中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始时V（A）=V（B）=a升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：2X（g）+2Y（g）⇌Z（g）+2W（g）△H＜0达到平衡（Ⅰ）时V（B）=0.9a升，试回答：
（1）B中X的转化率α（X）B为 ． （2）A中W和B中Z的物质的量的比较：n（W）A n（Z）B（填＜、＞、或=） （3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，B的体积为 升（用含a的代数式表示，连通管中气体体积不计） （4）要使B容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施是 ．
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