| 1. 难度：简单 | |
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日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2（OH）2CO3] B．铁制菜刀生锈 C．铝锅表面生成致密的薄膜 D．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
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| 2. 难度：困难 | |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 B．常温常压下，32g氧气（O2）和32g臭氧（O3）都含有2NA个氧原子 C．500mL 0.2 mol/L Na2SO4溶液中含有NA个Na+离子 D．通常状况下，22.4 L的氨气和甲烷含有的电子数均为10NA
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| 3. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．在常温、常压下11.2L N2含有的分子数为0.5NA B．标况下，22.4LH2的分子数为NA C．标况下，18g水的体积是22.4L D．1molSO2的体积是22.4L
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| 4. 难度：中等 | |
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同温同压下等体积的NH3和CH4两种气体，下列说法错误的是 A．所含分子数相同 B．质量之比为16：17 C．所含氢原子的物质的量之比为3：4 D．密度之比为17：16
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| 5. 难度：中等 | |
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下列溶液中，c（Cl﹣）与50mL 1mol/L AlCl3溶液中c（Cl﹣ ）相等的是 A．150mL 1mol/L 的NaCl溶液 B．75mL 2mol/L的NH4Cl溶液 C．100mL 1.5mol/L的KCl溶液 D．75mL 1mol/L的FeCl3溶液
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| 6. 难度：中等 | |
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下列叙述正确的是 A．固态氯化钠不导电，所以NaCl是非电解质 B．氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质 C．SO3溶于水能导电，是因为SO3在水中发生了电离 D．液态氯化氢不导电，但是HCl是电解质
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| 7. 难度：中等 | |
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有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生如下反应： ①A2++B═B2++A ②A2++C═C2++A ③B2++C═C2++B ④C2++D═D2++C A．氧化性：A2+＞B2+＞C2+＞D2+ B．氧化性：D2+＞C2+＞B2+＞A2+ C．还原性：A＞B＞C＞D D．还原性：C＞D＞B＞A
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| 8. 难度：中等 | |
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能在溶液中大量共存的一组离子是 A．Cu2+、SO42﹣、OH﹣、K+ B．Na+、CO32﹣、H+、Cl﹣ C．H+、Cl﹣、NO3﹣、Ba2+ D．Ca2+、H+、CO32﹣、NO3﹣
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| 9. 难度：中等 | |
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下列检验某溶液中是否含有SO42﹣的方法中正确的是 A．向该溶液中加入酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有SO42﹣ B．向该溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42﹣ C．向该溶液中加入足量HCl，无现象，再加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42﹣ D．向该溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入HCl沉淀不溶解，说明该溶液中一定有SO42﹣
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| 10. 难度：中等 | |
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在配制500ml 0.1mol/L的H2SO4溶液时，下列操作中会导致结果偏高的是 A．洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液 B．未等溶液降至室温就转移至容量瓶 C．转移溶液时不慎洒到容量瓶外 D．定容时仰视刻度线
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| 11. 难度：简单 | |
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下列意外事故处理或实验操作正确的是 A．酒精灯不慎打翻着火用水浇灭 B．直接将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中进行稀释 C．固体药品可用镊子或钥匙取用 D．蒸馏操作烧瓶可以直接用酒精灯加热
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| 12. 难度：简单 | |
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下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 A．酒精和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳 D．汽油和植物油
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| 13. 难度：中等 | |
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下列实验操作中正确的是 A．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸 B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出 D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴
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| 14. 难度：中等 | |
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将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是 A．钠熔成小球并在液面上游动 B．溶液底部有银白色物质生成 C．有气体生成 D．溶液变浑浊
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| 15. 难度：中等 | |
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关于钠及其化合物性质的叙述，正确的是 A．相同条件下，在水中碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度 B．氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应，生成物完全相同 C．碳酸氢钠固体中混有少量碳酸钠，可用加热的方法除去 D．质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，后者产生气体多
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| 16. 难度：中等 | |
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足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是 A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．盐酸 D．稀硝酸
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| 17. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A．胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应 B．SO3溶于水后所得溶液能导电，所以SO3是电解质 C．SiO2既能与NaOH溶液反应、又能与HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物 D．玻璃和水泥属于硅酸盐材料，都用到石灰石作原料
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| 18. 难度：中等 | |
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下列关于硅酸的说法正确的是 A．硅酸可以由SiO2和水通过化合反应直接制得 B．由反应Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓制取硅酸是利用了可溶性酸制难溶性酸的性质 C．因为硅酸难溶于水，所以它不能与NaOH溶液反应 D．干燥剂“硅胶”的主要化学成分是硅酸
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| 19. 难度：简单 | |
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某气体通入澄清石灰水中先出现浑浊，接着又变澄清，该气体 A．一定是SO2 B．一定是CO2 C．一定不是CO2 D．可能是CO2，也可能是SO2
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| 20. 难度：中等 | |
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搭载“神舟”七号的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出．引燃后发生反应生成的气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷出大量红棕色烟，产生红棕色烟的主要原因是 A．高温下N2遇空气生成NO2 B．NO遇空气生成NO2 C．CO2与NO反应生成CO和NO2 D．NO和H2O反应生成H2和NO2
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| 21. 难度：困难 | |
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如图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时的装置，图中a、b是可控制的弹簧铁夹．（已知：氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小．
（1）仪器A的名称是 ； 烧瓶中发生的反应化学方程式为 ； （2）在收集氯气时，应 （填：如何操作a、b止水夹，下同），当氯气收集完毕时应 ． （3）若制得标准状况下的Cl2为0.672L，则被氧化的HCl的物质的量是 ．
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| 22. 难度：困难 | |
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有A、B、C、D、E 5种化合物，其中A、B、C、D是铝元素的化合物，F是一种气体，在标准状况下对空气的相对密度是1.103，且有下列反应： ①A+NaOH→D+H2O ②B→A+H2O ③C+NaOH （适量）→B+NaCl ④E+H2O→NaOH+F ⑤C+D+H2O→B （1）A、B、C、D、E化学式分别是：A 、B 、C 、D 、E （2）写出④的离子方程式： ．
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| 23. 难度：中等 | |
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电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板． （1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是 ，证明Fe3+存在的现象是 ． （2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式 （3）某工程师为了从使用过的腐蚀溶液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：
请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ．
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| 24. 难度：中等 | |
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物质A是一种高熔点的化合物，不溶于硫酸、硝酸、却溶于氢氟酸；C是一种气体；D是白色胶状沉淀； A、B、C、D转化关系如图，
（1）试推断：A ，B ，C ，D ． （2）写出下列转化的方程式： A→B+C化学方程式 B+C+H2O→D离子方程式
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| 25. 难度：中等 | |
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在浓硝酸中放入铜片： （1）反应开始的化学方程式为 ； （2）若铜有剩余，则反应快要结束时的化学方程式是 ． （3）若将12.8g铜跟一定质量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6L（标准状况），则所消耗的硝酸的物质的量是 mol，反应转移电子的物质的量 mol．
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| 26. 难度：困难 | |
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I．某反应为：4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu（反应前后的I均为﹣1价），试回答： ①上述反应产物Cu2HgI4中，Hg元素显 价； ②CuI发生 反应（填氧化或还原）． Ⅱ．某反应为：3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O ①反应中氧化剂是 （填化学式），被氧化的元素 （填元素符号）； ②用单线桥表示出该反应中电子转移的方向和数目 ． Ⅲ．有下列三个反应： a.2FeCl2+2KI═2FeCl2+2KCl+I2 b.2FeCl2+Cl2═2FeCl3 c.2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ①上述三个反应中氧化剂氧化性强弱关系为 ； ②在反应c中，若被氧化的HCl为1.5mol，则转移的电子数是 ．
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