| 1. 难度：中等 | |
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下列有关试剂的保存方法，错误的是 A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B．氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中 C．少量的钠保存在煤油中 D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中
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| 2. 难度：中等 | |
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下列叙述正确的是 A．NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+ B．离子化合物一定是电解质 C．氨水呈弱碱性，故NH3是弱电解质 D．溶于水电离出氢离子的化合物都是酸
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| 3. 难度：中等 | |
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下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A．H+、NO3﹣、Fe2+、Na+ B．K+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣ C．Ag+、NO3﹣、Cl﹣、K+ D．Cu2+、NH4+、Br﹣、OH﹣
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| 4. 难度：中等 | |
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根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 A．砹的氢化物不稳定 B．硒化氢比硫化氢稳定 C．氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强 D．铍的原子失电子能力比镁弱
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| 5. 难度：简单 | |
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关于锌铜﹣稀硫酸原电池的叙述，错误的是 A．氢离子在铜表面被还原，产生气泡 B．电流从锌片经导线流向铜片 C．电子从锌片经导线流向铜片 D．锌是负极，其质量逐渐减小
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| 6. 难度：简单 | |
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乙烷在光照的条件下与氯气混和，最多可以生成几种物质 A．6种 B．7种 C．9种 D．10种
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| 7. 难度：简单 | |
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二十世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大贡献．下列各组物质全部为合成高分子材料的是 A．纤维素 涤纶 B．麦芽糖 胰岛素 C．聚乙烯 酚醛树脂 D．淀粉 聚异戊二烯
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| 8. 难度：简单 | |
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下列说法正确 A．石油、煤、天然气、油脂都属于化石燃料 B．油脂在碱性条件下的水解反应又称为皂化反应 C．分子式为（C6H10O5）n的淀粉和纤维素互为同分异构 D．蔗糖是还原性糖
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| 9. 难度：简单 | |
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用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA B．0.5mol C3H8分子中所含C﹣H共价键数为2NA C．标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧所耗的氧气分子数为3NA D．1mol碳正离子CH5+所含的电子数为11NA
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| 10. 难度：简单 | |
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能够鉴定溴乙烷中存在溴元素的实验操作是 A．在溴乙烷中直接加入AgNO3溶液 B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液 C．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液 D．加入NaOH溶液加热，冷却后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液
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| 11. 难度：简单 | |
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下列各物质中的少量杂质，可用括号内的试剂和方法除去的是 A．苯中溶有苯酚（浓溴水，过滤） B．甲烷中含有乙烯（溴水，洗气） C．溴苯中溶有溴（苯，分液） D．乙醇中含有水（金属钠，蒸馏）
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| 12. 难度：简单 | |
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某有机物其结构简式如图关于该有机物，下列叙述不正确的是
A．能与NaOH的醇溶液共热发生消去反应 B．能使溴水褪色 C．一定条件下，能发生加聚反应 D．一定条件下，能发生取代反应
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| 13. 难度：中等 | |
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下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但能使溴水层褪色的是 A．乙烯 B．苯 C．甲苯 D．1﹣戊炔
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| 14. 难度：中等 | |
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下列关于苯酚的叙述中，正确的是 A．苯酚呈弱酸性，能使石蕊试液显浅红色 B．苯酚分子中的13个原子有可能处于同一平面上 C．苯酚可以和硝酸发生加成反应 D．苯酚能与FeCl3溶液反应生成紫色沉淀
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| 15. 难度：简单 | |
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下列反应的能量变化与其它三个不相同的是 A．铝粉与氧化铁的反应 B．氯化铵与消石灰的反应 C．锌片与稀硫酸反应 D．钠与冷水反应
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| 16. 难度：简单 | |
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在测定中和热的实验中，使用下列用品不是为了减小实验误差的是 A．碎泡沫塑料 B．环形玻璃棒 C．硬纸板 D．两个量筒
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| 17. 难度：中等 | |
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下列热化学方程式中的△H能表示物质燃烧热的是 A．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣56kJ/mol B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣183kJ/mol
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| 18. 难度：中等 | |
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在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是 A．v（A）=0.5 mol•L﹣1•s﹣1 B．v（B）=0.3 mol•L﹣1•s﹣1 C．v（C）=0.8 mol•L﹣1•s﹣1 D．v（D）=1 mol•L﹣1•s﹣1
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| 19. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大有效碰撞的次数 B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率
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| 20. 难度：中等 | |
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在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g）．若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/（L•s），则10秒钟时，容器中B的物质的量是 A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol
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| 21. 难度：中等 | |
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下列变化过程中，△S＜0的是 A．氯化钠溶于水中 B．NH3（g）与HCl（g）反应生成NH4Cl（s） C．干冰升华 D．CaCO3（s）分解为CaO（s）和CO2（g）
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| 22. 难度：中等 | |
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下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是 A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B．高压比常压有利于合成SO3的反应 C．由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深 D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
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| 23. 难度：中等 | |
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在反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，氧化剂 （填化学式，下同），氧化产物 ，氧化产物与还原产物物质的量之比 ，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为 ，若有7.3gHCl被氧化，转移的电子数为 mol．
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| 24. 难度：中等 | |
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（1）乙炔的电子式 ．请写出1﹣丙醇与乙酸反应的化学方程式为 （2）蛋白质结构中含有 （写官能团符号），因此既能与酸反应，又能与碱反应．
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| 25. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||
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已知实验室制备1，2﹣二溴乙烷可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．少量的溴和足量的乙醇制备1，2﹣二溴乙烷的装置如下图所示：有关数据列表如下：
回答下列问题： （1）反应原理是 （2）在装置C中应加入 ，（填正确选项前的字母）其目的是 a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液 （3）判断该制各反应已经结束的最简单方法是 ； （4）若产物中有少量副产物乙醚．可用 的方法除去； （5）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是 ；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是 ．
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| 26. 难度：困难 | |
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已知一定条件下，烯烃可发生反应： 现有如图转化关系，其中A是蜂王浆中的有效成分，分子式为C10H18O3，具有酸性．B能被NaOH溶液中和．C中没有支链，也不含﹣CH3．G是六元环状化合物，分子式为C4H4O4．
请回答： （1）B中的官能团名称为 ． （2）E与足量的新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为 ． （3）D与F反应生成G的化学方程式为 ；分子中有2个羧基、且能使Br2的CCl4溶液褪色的G的同分异构体有 （写结构简式）．
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| 27. 难度：简单 | |
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（1）对于反应：2SO2+O2⇌2SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为 ，用O2浓度变化来表示的反应速率为 ． （2）在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率： ①集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸： ． ②熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体： ． ③同浓度、同体积的盐酸中分别放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢： ． ④夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象： ．
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| 28. 难度：困难 | |
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已知： H2（g）+ C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2220.0kJ/mol； H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol． （1）写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式： （2）实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kj，则混合气体中H2和C3H8的体积比为多少？
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