2015-2016学年江苏省无锡市高一上学期期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

（2015秋•无锡期末）江苏省将大力实施“清水蓝天”工程．下列不利于“清水蓝天”工程实施的是（    ）

A．大力实施矿物燃料“脱硫、脱销技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染

B．禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放

C．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用

D．大量使用化肥农药，提高粮食产量

2. 难度：简单

（2015秋•无锡期末）生产、生活中离不开各类化学物质，下列化学物质中属于盐类的是（    ）

A．胆矾     B．金刚石     C．水晶     D．苛性钠

3. 难度：中等

（2015秋•无锡期末）下列物质中不属于电解质的是（    ）

A．NaOH     B．SO₂     C．H₂SO₄     D．KNO₃

4. 难度：简单

（2015秋•无锡期末）下列有关化学用语表示正确的是（    ）

A．漂白粉有效成分的化学式：CaClO

B．Na⁺的结构示意图：

C．原子核内有10个中子的氧原子：O

D．NaHCO₃在水溶液中的电离方程式：NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2﹣

5. 难度：简单

（2015秋•无锡期末）下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（    ）

6. 难度：简单

（2015秋•无锡期末）光纤通讯的光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成（    ）

A．石墨     B．二氧化硅     C．氧化镁     D．硅

7. 难度：简单

（2015秋•无锡期末）用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．标准状况下，11.2LO₂和O₃组成的混合气体含有原子数为N_A

B．0.1mol•L^﹣1Na₂SO₄溶液中含有Na⁺的个数为0.2N_A

C．常温常压下，1.7gNH₃中含有的电子数目为N_A

D．5.6gFe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3N_A

8. 难度：中等

（2015秋•无锡期末）有关Na₂CO₃和NaHCO₃的叙述中正确的是（    ）

A．向Na₂CO₃溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO₂与原Na₂CO₃的物质的量之比为1：2

B．等质量的NaHCO₃和Na₂CO₃分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO₂体积相同

C．物质的量浓度相同时，Na₂CO₃溶液的pH小于NaHCO₃溶液

D．向Na₂CO₃饱和溶液中通入CO₂，有NaHCO₃结晶析出

9. 难度：中等

（2015秋•无锡期末）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是（    ）

A．未洗涤烧杯和玻璃棒

B．转移溶液前溶液未冷却至室温

C．容量瓶未干燥

D．定容时俯视液面

10. 难度：中等

（2015秋•无锡期末）下列变化只需要通过一步化合反应就可以实现的是（    ）

A．S→SO₃     B．Al₂O₃→Al（OH）₃     C．SiO₂→H₂SiO₃     D．Na₂O→NaOH

11. 难度：中等

（2015秋•无锡期末）下列现象或事实能用同一原理解释的是（    ）

A．水玻璃和亚硫酸钠长期暴露在空气中均易变质

B．浓硝酸和氯水均用棕色试剂瓶保存

C．NaCl固体中混有NH₄Cl或I₂，均可用加热法除去

D．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低

12. 难度：中等

（2015秋•无锡期末）下列有关海水综合利用的说法正确的是（    ）

A．从海水中提取钠单质只有物理变化发生

B．从海水制食盐主要是通过化学变化完成

C．电解氯化钠溶液可以制得钠单质和氯气

D．电解熔融的氯化镁可制备镁单质和氯气

13. 难度：中等

（2015秋•无锡期末）除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），能采用加入过量NaOH溶液充分反应再过滤的方法的是（    ）

A．FeCl₂（FeCl₃）     B．KCl（NaCl）     C．Fe₂O₃（Al₂O₃）     D．NaCl（MgCl₂）

14. 难度：困难

（2015秋•无锡期末）等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（    ）

A．甲、乙中都是铝过量         B．甲中铝过量，乙中碱过量

C．甲中酸过量，乙中铝过量     D．甲中酸过量，乙中碱过量

15. 难度：困难

（2015秋•无锡期末）三氟化氮（NF₃）在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF₃+5H₂O═2NO+HNO₃+9HF．下列判断正确的是（    ）

A．反应中NF₃是氧化剂，H₂O是还原剂

B．反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2：1

C．若反应中生成0.2molHNO₃，则反应共转移0.4mol电子

D．NF₃在潮湿空气中泄漏会产生红棕色气体

16. 难度：困难

（2015秋•无锡期末）某溶液与Al反应能放出H₂，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是（    ）

A．NH₄⁺、Fe²⁺、Cl^﹣、SO₄^2﹣     B．Na⁺、K⁺、Cl^﹣、SO₄^2﹣

C．Mg²⁺、K⁺、H⁺、SO₄^2﹣       D．K⁺、Ca²⁺、HCO₃^﹣、Cl^﹣

17. 难度：困难

（2015秋•无锡期末）下列离子方程式正确的是（    ）

A．氯气和水的反应：Cl₂+H₂O═2H⁺+Cl^﹣+ClO^﹣

B．向Al₂（SO₄）₃溶液中加入过量的氨水：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

C．铜片加入稀硝酸中：3Cu+2NO₃^﹣+8H⁺═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

D．FeCl₂溶液中通入Cl₂：Fe²⁺+Cl₂═Fe³⁺+2Cl^﹣

18. 难度：中等

（2015秋•无锡期末）下列操作不能达到目的是（    ）

选项	目的	操作
A	配置100mL 1.0mol•L^﹣1CuSO4溶液	将25gCuSO4•5H2O溶于100mL蒸馏水中
B	除去KNO3固体中少量NaCl	将混合物制成熟的饱和溶液，冷却结晶，过滤
C	提取溴水中的Br2	向溶液中加入乙醇后振荡，静置，分液
D	检验溶液中是否含有NH4^+	取少量溶液于试管中，加入NaOH后，加热，在试管口放置 一块湿润的红色石蕊试纸

A．A     B．B     C．C     D．D

19. 难度：困难

（2015秋•无锡期末）某无色混合气体中可能含有Cl₂、O₂、SO₂、NO、NO₂中的两种或多种气体．现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．对于原混合气体成份的判断正确的是（    ）

A．肯定含有SO₂和NO     B．肯定含有NO和O₂

C．可能有Cl₂            D．肯定没有Cl₂、NO₂，可能有O₂

20. 难度：困难

（2014•镇江学业考试）某工厂用FeCl₃溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路（已知发生的反应为 2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂）．课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：（1）取10mL废液加入足量的AgNO₃溶液，生成沉淀 8.61g．（2）另取10mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g．下列关于原废液组成的判断错误的是（    ）

A．一定含有Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Cl^﹣

B．c（Fe²⁺）：c（Cu²⁺）=2：1

C．c（Fe²⁺）：c（Fe ³⁺）=3：1

D．c（Cl^﹣）=6mol/L，c（Fe²⁺）=1.2mol/L

二、填空题

21. 难度：简单

（2015秋•无锡期末）（1）中国的瓷器驰名世界，制备陶瓷史以粘土[主要成分Al₂Si₂O₅（OH）₄]为原料，经高温烧结而成．若以氧化物形式表示粘土的组成，应写为                 ．

（2）天然水中杂质较多，常需加入明矾、ClO₂等物质处理后才能引用，加入明矾后，其净水原理的离子方程式是            ．

三、推断题

22. 难度：简单

（2015秋•无锡期末）某待测液中可能含有大量的Mg²⁺、A1³⁺、Cu²⁺、K⁺、H⁺阳离子中的一种或几种，现通过如下实验进行检验：

（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；

（2）取少量待测液滴加NaOH溶液，立即有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀部分溶解．

据此可以判断该待测液中一定大量存在的阳离子是           ，一定不能大量存在的阳离子是         ，检验可能存在的离子的实验方法名称是            ．

23. 难度：简单

（2015秋•无锡期末）图中A～J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系．其中，A、D为金属单质．（反应过程中生成的水及其它产物已略去 ）

请回答以下问题：

（1）B是           （填化学式）．

（2）写出J与D转化为G的离子反应方程式                    ．

（3）A在常温下也可以与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的化学反应方程式：                           ．

（4）H在空气中转化为I的化学反应方程式：                        ．

四、实验题

24. 难度：简单

（2015秋•无锡期末）某研究性学习小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．

请回答下列问题：

（1）为了快速制备氨气，装置A中烧瓶内的固体可以是            （填序号）．

①氯化钙     ②过氧化钠        ③生石灰        ④氢氧化钠固体

（2）请在B处虚线框内画上合适的装置图并注明所装试剂名称．

（3）装置F中发生反应的离子方程式为                        ．

（4）装置E的作用是                             ．

（5）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是                      ．

（6）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．请写出发生反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目                    ．

（7）从装置C的G处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理？                   ．

25. 难度：中等

（2015秋•无锡期末）孔雀石的主要成分是CuCO₃•Cu（OH）₂，还含有少量的SiO₂和铁的化合物．实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄•5H₂O的步骤如下：

请回答下列问题：

（1）溶液A的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺．若要检验溶液A中Fe²⁺的最适宜选用的试剂为        （填字母）．

a．KMnO₄溶液        b．铁粉      c．氨水       d．KSCN溶液

（2）向溶液A中加入H₂O₂的目的是将溶液中的Fe²⁺氧化为Fe³⁺，写出该反应的离子方程式             ；实验室选用H₂O₂而不用Cl₂作氧化剂，除考虑环保因素外，另一原因是                 ．

（3）由溶液C获得CuSO₄•5H₂O，需要经过加热蒸发，            ，过滤等操作．除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是          ．

26. 难度：简单

（2015秋•无锡期末）某校化学兴趣小组的学生，分成两组对酸雨及空气中二氧化硫的含量进行了测定．第一组，取刚降到地面的酸雨水样，进行了如下实验：

①将一片红色的玫瑰花瓣浸在一份水样中；

②向雨水试样中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；

③每隔一定时间测定其pH，数据如表Ⅰ所示．

表Ⅰ不同时间酸雨的pH

测定时间/小时钟	0	1	2	4
pH	4.73	4.62	4.56	4.55

（1）一段时间后，观察到玫瑰花瓣红色变浅，原因是               ．

（2）生成白色沉淀的离子方程式                           ．

（3）分析上述pH数据变化，你认为可能的原因是（用化学方程式表示）                   ．

第二组，拟用如图装置定量分析空气中SO₂的含量：

（4）通入空气前应进行的实验操作是                ；KMnO₄溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是                       ．

（5）已知：5SO₂+2MnO₄^﹣+2H₂O═5SO₄^2﹣+2Mn²⁺+4H⁺．随着空气的不断通入，酸性高锰酸钾的溶液逐渐变浅直至褪色，说明SO₂具有            性．

（6）若实验中气体流速aL•min^﹣1，酸性KMnO₄溶液的体积bL，其浓度为cmol•L^﹣1，从气体通入到紫色恰好褪去，用时5min．则空气中二氧化硫的含量为        g•L^﹣1．