2015-2016学年河北省邯郸市高二上学期第四次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

（2013春•枣强县校级期末）下列说法正确的是（    ）

A．电解质的电离是在通电的条件下进行的

B．在水溶液中和熔融状态能够导电的化合物是电解质

C．电解质电离的条件是溶于水或受热熔化

D．强电解质能够电离，弱电解质不能电离

2. 难度：中等

（2008秋•锦州期末）在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH₄Cl晶体，则溶液颜色（    ）

A．变蓝色    B．变深    C．变浅    D．不变

3. 难度：中等

（2012秋•荆门期末）在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质的固体的是（    ）

A．AlCl₃    B．NaHCO₃    C．（NH₄）₂CO₃    D．MgSO₄

4. 难度：中等

（2014秋•湛江期末）下列溶液一定呈中性的是（    ）

A．pH=7的溶液

B．c（H⁺）=c（OH^﹣）=10^﹣6mol/L溶液

C．使石蕊试液呈紫色的溶液

D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

5. 难度：中等

（2014秋•高台县校级期末）下列关于电离平衡常数（K）的说法中正确的是（    ）

A．电离平衡常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱

B．电离平衡常数（K）与温度无关

C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K）不同

D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K₁＜K₂＜K₃

6. 难度：中等

（2015春•确山县校级期中）理论上不能设计为原电池的化学反应是（    ）

A．CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H＜0

B．HNO₃（aq）+NaOH（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）△H＜0

C．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H＜0

D．2FeCl₃（aq）+Fe（s）═3FeCl₂（aq）△H＜0

7. 难度：中等

（2015秋•邯郸校级月考）25℃时，0.01mol•L^﹣1 的H₂SO₄溶液中，由水电离出的c（H⁺）是（    ）

A．0.01 mol•L^﹣1       B．0.02 mol•L^﹣1

C．1×10^﹣12 mol•L^﹣1    D．5×10^﹣13 mol•L^﹣1

8. 难度：中等

（2015秋•邯郸校级月考）将下列物质溶于水，能够促进水的电离的是：①NaHSO₄ ②NaHSO₃ ③CH₃COOH ④CH₃COONa ⑤NaHCO₃ ⑥NaClO ⑦NH₄HCO₃（    ）

A．②④⑤⑥    B．④⑤⑥⑦    C．①②③    D．②④⑤⑥⑦

9. 难度：中等

（2015秋•邯郸校级月考）相同温度相同物质的量浓度的六种溶液：①NaHCO₃ ②CH₃COONa ③NaOH④Ba（OH）₂ ⑤NaHSO₄ ⑥H₃PO₄ 按pH值由大到小的顺序是（    ）

A．⑥⑤②①④③    B．⑥⑤①②③④

C．④③②①⑤⑥    D．④③①②⑥⑤

10. 难度：中等

（2015秋•邯郸校级月考）室温下，某溶液中由水电离出来的H⁺和OH^﹣物质的量浓度的乘积为10^﹣24，在该溶液中，一定不能大量存在的离子是（    ）

A．SO₃^2﹣    B．HCO₃^﹣    C．NH₄⁺    D．NO₃^﹣

11. 难度：中等

（2015秋•冀州市校级月考）下列实验误差分析正确的是（    ）

A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏大

B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

D．测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏大

12. 难度：困难

（2015秋•新疆校级期末）关于小苏打水溶液的表述正确的是（    ）

A．存在的电离平衡为：HCO₃^﹣+H₂O⇌H₂CO₃+OH^﹣

B．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^﹣）+c（CO₃^2﹣）+c（OH^﹣）

C．HCO₃^﹣的电离程度大于HCO₃^﹣的水解程度

D．c（Na⁺）=c（HCO₃^﹣）+c（CO₃^2﹣）+c（H₂CO₃）

13. 难度：困难

（2013春•周口期中）通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以估量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．下列是一些化学键的键能．根据键能数据估算下列反应的反应热△H为（    ）

CH₄（g）+4F₂（g）=CF₄（g）+4HF（g）

化学键	C﹣H	C﹣F	H﹣F	F﹣F
键能/（kJ•mol^﹣1）	414	489	565	155

A．﹣1940 kJ•mol^﹣1    B．+1940 kJ•mol^﹣1

C．﹣485 kJ•mol^﹣1   D．+485 kJ•mol^﹣1

14. 难度：困难

（2015秋•南昌校级期中）数据：7.2×10^﹣4、4.6×10^﹣4、4.9×10^﹣10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：

①NaCN+HNO₂═HCN+NaNO₂，

②NaCN+HF═HCN+NaF，

③NaNO₂+HF═HNO₂+NaF．

由此可判断下列叙述中，不正确的是（    ）

A．HF的电离平衡常数为7.2×10^﹣4

B．HNO₂的电离平衡常数为4.9×10^﹣10

C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱

D．HNO₂的电离平衡常数比HCN大，比HF小

15. 难度：困难

（2015秋•孝感期末）目前科学家已开发出一种新型燃料电池一固体氧化物电池，该电池用辛烷（C₈H₁₈）作燃料，电池中间部分的固体氧化物陶瓷可传递氧离子．下列说法正确的是（    ）

A．电池工作时，氧气发生氧化反应

B．电池负极的电极反应为：O₂+2H₂O+4e^﹣=4OH^﹣

C．电池负极的电极反应为：C₈H₁₈+25O^2﹣﹣50e^﹣=8CO₂+9H₂O

D．若消耗的O₂为11.2 L（标准状况），则电池中有1 mol电子发生转移

16. 难度：困难

（2015秋•邯郸校级月考）反应：2NH₃（g）+CO₂（g）⇌CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）已达平衡．若增大压强，平衡移动，但混合气体的平均相对分子质量不变．下列说法正确的是（    ）

A．原混合气体的平均相对分子质量为30

B．原混合气体的平均相对分子质量为28

C．起始时，NH₃与CO₂的体积比为13：14

D．起始时，NH₃与CO₂的体积比为14：15

17. 难度：中等

（2015春•东城区期末）如图所示装置，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（    ）

A．A是Zn，B是Cu，C为稀H₂SO₄

B．A是Cu，B是Zn，C为稀H₂SO₄

C．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO₃溶液

D．A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO₃溶液

18. 难度：困难

（2014秋•延吉市校级期中）一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）⇌2C（g）△H＜0，反应过程中B、C的物质的量随时间变化的关系如图1；反应达平衡后在t₁、t₂、t₃、t₄时分别都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图下列有关说法正确的是（    ）

A．反应开始2 min内，v（B）=0.1 mol/（L•min）

B．t₁时改变的条件可能是升高温度

C．t₃时改变的条件可能是加压，此时c（B）不变

D．t₄时可能是使用了催化剂，此时c（B）不变

19. 难度：困难

（2014•商南县校级一模）部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数 （25℃）	Ki=1.77×10^﹣4	Ki=4.9×10^﹣10	Ki1=4.3×10^﹣7 Ki2=5.6×10^﹣11

下列选项错误的是（    ）

A．2CN^﹣+H₂O+CO₂→2HCN+CO₃^2﹣

B．2HCOOH+CO₃^2﹣→2HCOO^﹣+H₂O+CO₂↑

C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者

20. 难度：困难

（2015秋•邯郸校级月考）已知常温下K_sp[Mg（OH）₂]=3.2×10^﹣11、K_sp[Fe（OH）₃]=2.7×10^﹣39，下列说法正确的是（    ）

A．将10g氢氧化铁粉末加入100mL水中，充分搅拌后仍有固体剩余，静置后上层清液为饱和氢氧化铁溶液，c（OH^﹣）=3×10^﹣10mol/L

B．将10g氢氧化镁粉末加入100mL水中，充分搅拌后仍有固体剩余，静置后上层清液为饱和氢氧化镁溶液，加入酚酞试液后不能变红

C．若1mol/L氯化镁溶液中混有氯化铁，调节pH=9，可以保证镁离子不沉淀而铁离子沉淀完全

D．根据溶度积数据，可以计算出氢氧化铁固体与盐酸反应：Fe（OH）₃+3H⁺⇌Fe³⁺+3H₂O的平衡常数为2.7×10³

二、填空题

21. 难度：中等

（2013秋•锦州期末）常温时向水中加入少量固体MgCl₂，水的电离被        （填“促进”或“抑制”）；与纯水相比，所得溶液中K_W        （填“变大”、“变小”或“不变”）．

22. 难度：困难

（2015秋•邯郸校级月考）已知某溶液中只存在OH^﹣、H⁺、NH、Cl^﹣四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：

A．c（Cl^﹣）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）

B．c（Cl^﹣）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

C．c（NH）＞c（Cl^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

D．c（Cl^﹣）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^﹣）

①上述关系一定不正确的是          （填序号）．

②若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为          （填序号）．

③若四种离子浓度关系有c（NH）=c（Cl^﹣），则该溶液显           （填“酸性”、“碱性”或“中性”）．

23. 难度：困难

（2015秋•邯郸校级月考）现有下列溶液：①20mL0.1mol/L H₂SO₄溶液；②40mL0.1mol/L CH₃COOH溶液；③40mL0.1mol/L HCl溶液；④40mL0.1mol/L NaOH溶液；⑤20mL0.1mol/L  Ba（OH）₂溶液，其中：

（1）c（H⁺）最小的是          ．

（2）任取2份溶液混合，混合溶液的pH为7（或接近7），有           种取法．

（3）②④混合后，溶液的pH为            ．

（4）混合后出现白色溶液的两种溶液是          ．

24. 难度：困难

（2015秋•邯郸校级月考）（1）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液、盐酸和NaNO₃溶液中的一种．已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同．则：B是              溶液，C是             ．

（2）常温下若B溶液中c（OH^﹣）与C溶液中c（H⁺）相同，B溶液的pH用pH_b表示，C溶液的pH用pH_c表示，则pH_b+pH_c=            （填某个数）．

25. 难度：困难

（2015秋•邯郸校级月考）氨气是一种重要工业原料，在工农业生产中具有重要的应用．

（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）；△H=+180.5kJ•mol^﹣1

4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）；△H=﹣905kJ•mol^﹣1

2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H=﹣483.6kJ•mol^﹣1

则N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）；△H=

（2）工业合成氨气的反应为N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）．在一定温度下，将一定量的N₂和H₂通入到初始体积为1L的密闭容器中达到平衡后，单独改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是           ．（填序号）

①增大压强  ②增大反应物的浓度  ③使用催化剂  ④降低温度

（3）将相同体积、pH之和为14的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为                 ．

（4）用氨水和40mL 0.5mol/L硫酸铝溶液来制备一定量的氢氧化铝，该反应的离子方程式为                ．某同学改用2mol/L的氢氧化钠溶液代替氨水来制备，结果只得到了0.78克的沉淀，其加入的氢氧化钠溶液的体积可能为          ．

三、实验题

26. 难度：困难

（2015秋•邯郸校级月考）实验室常利用甲醛法测定（NH₄）₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH₄⁺+6HCHO═3H⁺+6H₂O+（CH₂）₆N₄H⁺[滴定时，1mol（CH₂）₆N₄H⁺与1mol H⁺相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

步骤Ⅰ称取样品1.500g．

步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容、充分摇匀．

步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．

（1）根据步骤Ⅲ填空：

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数        （填“偏高”“偏低”或“无影响”）．

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积          （填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察          ．

A．滴定管内液面的变化     B．锥形瓶内溶液颜色的变化

④滴定达到终点时，酚酞指示剂由         色变成           色．

（2）滴定结果如表所示：

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积/mL
滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0mol•L^﹣1，则该样品中氮的质量分数为          ．

四、填空题

27. 难度：困难

（2015秋•孝感期末）如图所示的装置，C、D、E、F都是惰性 电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色．试回答以下问题：

（1）电极A是            （填“正极”或“负极”）

（2）甲装置中电解反应的总化学方程式                    ．

（3）若用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间，当阳极产生56mL（标准状况下）气体，电解后溶液体积为500mL时，求所得溶液在25℃时的pH=            ．

（4）欲用丙装置给铜镀银．G应该是         （填“银”或“铜”），电镀液的主要成分是        （填化学式）