| 1. 难度：中等 | |
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下列说法不正确的是 A．天津港爆炸案中对剧毒的氰化钠(NaCN) 喷洒双氧水消毒，是利用了双氧水的氧化性 B．碳酸钙分解、氢氧化钡晶体和氯化铵固体反应、高温下铝与氧化铁反应都是吸热反应 C．刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐 D．石油原油的脱水，有色玻璃、纳米材料、塑料、橡胶及合成纤维等制造过程都会用到胶体
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| 2. 难度：中等 | |
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下列说法不正确的是 A．相同温度下，可以通过观察气泡多少来比较不同浓度Na2S2O3溶液与稀H2SO4溶液反应的快慢 B．实验室制取乙酸乙酯时，向试管中加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸和冰醋酸 C．用已知浓度NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，滴定终点时，俯视刻度线，则测得盐酸浓度偏小 D．用洗净铂丝蘸取未知溶液进行焰色反应，呈现黄色火焰，则该溶液有Na＋，但不能确定K＋的存在
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| 3. 难度：中等 | |
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右表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，Z元素的核电荷数为X与Y元素核电荷数之和。下列说法正确的是
A．氢化物稳定性Y比W强，是因为Y的氢化物中存在氢键 B．XY2、XW2、ZY2熔沸点依次增大，都是由共价键形成的分子晶体 C．一定条件下，X单质能与ZY2反应生成Z单质，说明X的非金属性比Z强 D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，钠能与T形成Na2T2化合物
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| 4. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．C2H6与C3H8没有同分异构体，CH2O2与C2H4O2属于同系物 B．一定条件下，乙酸乙酯、淀粉、蛋白质、乙烯都能与水发生水解反应 C．一定条件下，完全燃烧14g含氧质量分数为a的乙烯、乙醛混合气体，则生成水的质量为18(1-a)g D．全降解塑料（
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| 5. 难度：困难 | |
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常温下，向1L0.1mol•L－1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4＋与NH3•H2O的变化趋势如右图所示（不考虑体积变化和氨的挥发），下列说法不正确的是
A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小 B．在M点时，n(OH－)-n(H+)＝(a -0.05)mol C．随着NaOH的加入， D．当n(NaOH)＝0.1mol时，c(OH－)＞c(Cl－)- c(NH3•H2O)
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| 6. 难度：困难 | |
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最近报道了一种新型可充电式铝电池。电解质为阳离子(EMl+)与阴离子(AlCl4－)组成的离子液体。右图为该电池放电过程示意图，Cn为石墨烯，下列说法不正确的是
A．充电时，每生成1mol Al，电解质溶液中会增加7molAlCl4－ B．放电时，电解质中的阳离子(EMl+)未发生反应 C．放电时，负极反应方程式为Al+7AlCl4－-3e－=4Al2Cl7－ D．充电时，Cn为阳极，电极方程式为Cn+AlCl4－ -e－= Cn[AlCl4]
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| 7. 难度：困难 | |
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某同学采用工业大理石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质）制取CaCl2·6H2O，设计了如下流程：
下列说法不正确的是 A．固体Ⅰ中含有SiO2，固体Ⅱ中含有Fe(OH)3 B．使用石灰水时，要控制pH，防止固体Ⅱ中Al(OH)3转化为AlO2－ C．试剂a选用盐酸，从溶液Ⅲ得到CaCl2·6H2O产品的过程中，须控制条件防止其分解 D．若改变实验方案，在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净CaCl2·6H2O
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| 8. 难度：困难 | |
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肉桂酸乙酯G是一种增香剂，可按下列路线合成：
已知：① ② 请回答： （1）D中官能团的名称是 。 （2）E的结构简式 。 （3）F＋C→G的化学方程式 。 （4）对于化合物G，下列说法不正确的是 。 A．能发生水解反应 B．不能使酸性KMnO4溶液褪色 C．能发生银镜反应 D．不能发生酯化反应 （5）下列化合物中属于E的同分异构体的是 。
A． B． C． D．
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| 9. 难度：困难 | |
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Ⅰ．请回答： （1）MgCl2的电子式 。 （2）除去铜粉中少量铁粉不用稀硝酸，用化学方程式表示其原因 。 （3）往饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，溶液中出现白色浑浊，写出该反应的离子方程式 。 （4）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，请完成以下相关反应的离子方程式： ( )MnO4－＋( )H2O2＋ ＝( )Mn2+＋( )H2O＋ 。 Ⅱ．无机化合物A 和NaH都是重要的还原剂，遇水都强烈反应。一定条件下，2.40g NaH与气体B反应生成3.90g化合物A和 2.24L（已折算成标准状况）的H2。已知气体B可使湿润红色石蕊试纸变蓝。 请回答下列问题： （1）A的化学式是 。 （2）NaH与气体B反应生成化合物A的化学方程式 。 （3）A与足量盐酸发生非氧化还原反应的化学方程式 。 （4）在高温下氢化钠（NaH）可将四氯化钛（TiC14）还原成金属钛，该反应的化学方程式为 。 （5）某同学认为：用足量B的水溶液吸收工业制硫酸尾气中的SO2，“吸收液”通过蒸发结晶制得的固体即为纯净的亚硫酸盐；取少量该固体加水溶解，再加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，即可证明得到的固体一定是纯净物。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由 。
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| 10. 难度：压轴 | |||||||||
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甲醇是21世纪应用最广泛的清洁燃料之一，通过下列反应可以制备甲醇： CO (g) + 2H2 (g) （1）已知：
计算上述反应的△H＝ kJ·mol－1。 （2）在容积可变的密闭容器中充入1 mol CO ( g ) 和2 molH2 ( g )生成CH3OH( g )，H2的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示。
① 该反应的△S 0，图中的T1 T2（填“<”、“>”或“=”）。 ② 当达到平衡状态A 时，容器的体积为2 L，此时该反应的平衡常数为 ，若达到平衡状态B 时，则容器的体积V（B）= L。 ③ 在该容器中，下列措施可增加甲醇产率的是 。 A．升高温度 B．从平衡体系中及时分离CH3OH C．充入He D．再充入0.5 mol CO和1 mol H2 （3）在容积固定为2 L的密闭容器中充入2 molCO( g )和6 molH2( g )生成CH3OH( g )，反应时间与物质的量浓度的关系如下图所示，则前10分钟内，氢气的平均反应速率为 ；若15分钟时升高体系温度，在20分钟时达到新平衡，此时氢气的转化率为33.3%，请在图中画出15-25分钟c (CO)的变化曲线。
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| 11. 难度：压轴 | |
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利用废铁屑（含少量铁锈——Fe2O3）制备纳米Fe3O4的流程如下：
用如图装置制备溶液A，其实验步骤为：
Ⅰ．打开k1，关闭k2，并打开k3，缓慢滴加盐酸； Ⅱ．当……时，关闭k3，对装置E进行读数操作； Ⅲ．关闭k1，打开k2、k3，使C容器中的溶液完全进入烧杯； Ⅳ．往烧杯中加入适量试剂X，得到溶液A。 请回答： （1）盛放盐酸的仪器名称为 。 （2）要粗略测定废铁屑中铁的质量分数，可通过装置E测出C容器中生成气体的体积。 ①下列相关叙述正确的是 （填选项字母） a．用CCl4代替E中的水，测得气体的体积更准确 b．量气管压入水准管的水过多而溢出，会导致测定失败 c．必须待装置恢复到室温且量气管与水准管两端液面相平才可进行读数 ②操作Ⅱ中“……”的内容是 。 （3）制备溶液A，试剂X可以选择 （填选项字母）。 a．H2O2 b．Cl2 c．SO2 d．HNO3 （4）写出由溶液A制备纳米Fe3O4的离子方程式 ，制备过程中须持续通入N2，原因是 。 （5）Fe3O4的纯度通常可用碘量法测定：称取m g Fe3O4样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用c mol•L－1 Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL（已知：I2+2S2O32－═2I－+S4O62－）。 ①滴定终点的现象是 。 ②样品中Fe3O4的质量分数 。
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