2016届天津市五区县高三上学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是

A．明矾是常用的水处理剂，可以淡化海水

B．中国新型“鹘鹰”战斗机上使用的碳纤维是一种新型无机高分子材料

C．“血液透析”利用了胶体的性质

D．葡萄酒中常添加极少量SO₂，有防止葡萄酒氧化变质等作用

2. 难度：简单

下列有关实验叙述正确的是

A．稀释浓硫酸时，要将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌

B．实验需要0.1 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液480 mL，配制时需用500 mL容量瓶

C．在测量温度时，温度计水银球紧贴容器内壁不影响测量结果

D．从碘水中提取单质碘时，可用无水乙醇代替CCl₄

3. 难度：简单

下列说法正确的是

A．两种不同元素的原子中，¹³⁷Cs比¹³¹I多6个中子

B．多电子原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较低

C．同主族元素的简单阴离子还原性越强, 其氢化物的稳定性越强

D．短周期元素X和Y的原子序数相差2，则X与Y可能同周期，也可能同主族

4. 难度：简单

下列说法正确的是

A．过量的铜与浓硝酸反应能产生NO

B．将CO₂、SO₂通入Ca（ClO）₂溶液均发生反应且反应类型相同

C．SiO₂与所有的酸都不能发生反应

D．加过量盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊气体的钠盐为Na₂CO₃

5. 难度：中等

下列有关离子反应的判断正确的是

A．2Fe^3＋＋Fe＝3Fe^2＋成立，说明氧化性：Fe^3＋＞Fe^2＋

B．SO₂饱和溶液中NH₄⁺、K⁺、CO₃^2－、SO₃^2－可大量存在

C．用NaOH溶液吸收尾气中的氯气：Cl₂＋4OH^－＝2ClO^－＋2H₂O

D．向NaHS溶液中加入适量硝酸发生反应：HS^－＋H^＋＝H₂S↑

6. 难度：困难

已知：①CH₃OH（g）＋H₂O（g）＝CO₂（g）＋3H₂（g）  ΔH ＝＋49.0 kJ·mol^－1

②CH₃OH（g）＋O₂（g）＝CO₂（g）＋2H₂（g） ΔH＝－192.9 kJ·mol^－1

下列说法正确的是

A．由反应①②可计算出CH₃OH的燃烧热

B．反应①中的能量变化可用右图所示，且ΔH＝E₁－E₂

C．可推知2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（g）

ΔH＝－483.8 kJ·mol^－1

D．可推知CH₃OH（l）＋O₂（g）＝CO₂（g）＋2H₂（g）

ΔH＜－192.9 kJ·mol^－1

7. 难度：中等

N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A．1 mol 羟基（－OH）含有的电子数为10 N_A

B．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成H₂的分子数为0.3 N_A

C．7.8 g Na₂S、Na₂O₂的固体混合物中含有的阴离子数为0.1 N_A

D．用惰性电极电解饱和食盐水，电路中通过N_A个电子，则阳极产生气体11.2 L

8. 难度：中等

下列实验叙述正确的是

A．用a装置除去混合气体中的杂质CO₂

B．用b装置排气法收集H₂、NH₃、Cl₂

C．c装置用于碳酸钙和浓盐酸反应制取纯净CO₂

D．d中橡胶管可使烧瓶内的压强与大气压保持一致，便于液体滴下

9. 难度：中等

下列说法中正确的是

A．H₂与O₂的反应是熵增的放热反应

B．能说明盐酸是强酸的反应：HCl＋AgNO₃＝AgCl↓＋HNO₃

C．向NaCl和KI的混合溶液中，逐滴加入AgNO₃溶液，先产生黄色沉淀，

则K_sp（AgCl）< K_sp（AgI）

D．配制一定浓度的硫酸铝溶液时，应先加稀硫酸溶解硫酸铝固体，再稀释至所需浓度

10. 难度：困难

工业上可用硫酸铝与硫黄焙烧制备氧化铝，再电解氧化铝制得铝，发生反应如下：

反应Ⅰ：2Al₂（SO₄）₃＋3S2Al₂O₃＋9SO₂↑，反应Ⅱ：2Al₂O₃  4Al＋3O₂↑

下列说法中正确的是

A．反应Ⅰ中S单质是氧化剂

B．反应Ⅱ Al₂O₃中Al元素被氧化

C．当生成5.4 g Al时，反应Ⅰ和反应Ⅱ共转移1.2 mol e^－

D．反应Ⅰ氧化产物与还原产物物质的量之比为2︰9

11. 难度：中等

下列除杂方案错误的是

选项	被提纯的物质	杂质	除杂试剂	除杂方法
A	C2H5OH（l）	H2O（l）	新制的生石灰	蒸馏
B	NH4Cl（aq）	Fe^3＋（aq）	NaOH溶液	过滤
C	Cl2（g）	HCl（g）	饱和食盐水、浓H2SO4	洗气
D	NaCl（s）	Na2CO3（s）	盐酸	蒸发 结晶

12. 难度：中等

下列说法正确的是

A．pH＝6的纯水中，c（OH^－）＝10^－8 mol·L^－1

B．向0.1 mol·L^-1 Na₂SO₃溶液中加入少量NaOH固体，c（Na⁺）、c（SO₃^2－）均增大

C．室温下，pH=3的CH₃COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液pH＞7

D．0.1 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液中c（OH^－）＝c（H⁺）＋c（HCO₃^－）＋c（H₂CO₃）

13. 难度：困难

某研究性学习小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K_L，闭合K_C，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K_C，闭合K_L，发现电流计A指针偏转。下列有关说法正确的是

A．断开K_L，闭合K_C时，铁作阴极，总反应方程式为2H₂O=2H₂↑＋O₂↑

B．断开K_L，闭合K_C时，石墨电极附近溶液变红

C．断开K_C，闭合K_L时，石墨作正极，发生还原反应Cl₂＋2e^－＝2Cl^－

D．断开K_C，闭合K_L时，铁作负极，发生铁的吸氧腐蚀反应

14. 难度：困难

CuSO₄是一种重要的化工原料，有关制备及性质如下所示。下列说法错误的是

A．生成等量的CuSO₄时，②消耗的酸最少，且能体现绿色化学思想

B．反应⑥中Y可以是葡萄糖或乙醛溶液

C．反应④所得混合气体X中一定有O₂

D．反应①中H₂SO₄与HNO₃物质的量最佳比为3︰1

15. 难度：困难

某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度均为0。反应物A的浓度（c/mol·L^-1）随反应时间（t/min）的变化情况如下表：

根据上述数据，下列说法错误的是

A．该反应是吸热反应，升温正、逆反应速率增大

B．实验3中 c₃=1.2 mol·L^-1

C．实验1与实验3比较，A的平衡转化率之比为1︰2

D．实验2使用了催化剂，在0至10 min内平均速率υ（B）= 0.02 mol·L^-1·min^-1

16. 难度：压轴

常温下，向体积均为V₀、浓度均为0.10 mol·L^-1的MOH和ROH溶液中分别加水稀释至体积为V，溶液pH随的变化如图所示，

下列叙述正确的是

A．b、c两点的溶液中：c（R⁺）＞c（M⁺）

B．MOH的电离程度：c点小于d点

C．溶液中水的的电离程度：b＞c＞a＞d

D．当=2时，若两溶液同时升高温度，则增大

二、填空题

17. 难度：压轴

有八种短周期主族元素x、y、z、d、e、f、 g、h，其中x、y、d、f随着原子序数的递增，其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示。z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物溶液（浓度均为0.01 mol·L^-1）的pH与原子序数的关系如图2所示。

根据上述信息进行判断，并回答下列问题：

（1）h在元素周期表中的位置是____________________。

（2）比较f、g、h常见离子的半径大小_______＞_______＞_______（用离子符号表示）；e、f 的最高价氧化物对应水化物碱性较强的是______________（用化学式表示）。

（3）下列可作为比较f和Mg金属性强弱的依据是________。

a．测两种元素单质的硬度和熔、沸点

b．测等浓度相应氯化物水溶液的pH

c．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度

d．比较两种元素在化合物中化合价的高低

（4）上述元素任选三种组成六原子共价化合物，写出其化学式_______（写一个即可）。

（5）据报道，最近意大利科学家获得了极具研究价值的z₄，其分子结构与白磷分子的正四面体结构相似。已知断裂1 mol z－z键吸收167 kJ热量，生成1 mol Z≡Z键放出942 kJ热量，请写出z₄气体在一定条件下生成z₂气体反应的热化学方程式 ____________________________。

（6）由上述元素中的y、z、e组成的某剧毒化合物eyz不慎泄露时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以较少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，该反应的化学方程式为__________________。已知eyz含有z₂分子中类似的化学键, 写出化合物eyz的电子式____________。

三、实验题

18. 难度：困难

工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe（OH）SO₄]的工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）反应I所得溶液中的金属阳离子有____________。

（2）加入NaHCO₃并搅拌，发生反应的离子方程式是_______________________。

（3）反应Ⅱ的离子方程式是____________________；若将反应II设计成原电池，其负极反应式是________________________。

（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe^2＋及NO₃^－。为检验所得产品中是否含有Fe^2＋，应使用的试剂是____________。

a．氯水         b．KSCN溶液      c．NaOH溶液      d．酸性KMnO₄溶液

（5）实验测得0.2 mol·L^-1碱式硫酸铁溶液pH=5，若溶液中铁元素只以 [Fe（OH）]²⁺、[Fe₂（OH）₄] ²⁺两种离子形式存在，用离子方程式解释溶液显酸性的原因_____________________。

19. 难度：压轴

实验室常用的几种气体发生装置如图a、b、c、d所示：

（1）写出用a装置制取一种气体的名称____________。用d装置制取H₂时，在加入药品之前要进行的操作是_____________________。

（2）用c装置可制取NH₃ 、O₂和NO。若要制取NH₃，烧瓶中需加入的药品是______；若以双氧水为原料制取O₂ ，则反应的化学方程式是__________________。

（3）实验室常用b装置通过MnO₂与浓盐酸反应制取Cl₂。若将b装置直接与下图甲g管连接来探究Cl₂、Br₂、Fe³⁺的氧化性强弱，整套实验装置存在的明显不足是______________________。打开活塞，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸，然后关闭活塞，点燃酒精灯。此时可观察到e中水层溶液变黄， 振荡后CCl₄层无明显变化，则f中现象是___________________。由此可得出Cl₂、Br₂、Fe³⁺氧化性由强至弱的顺序是______________。

（4）两同学分别将NH₃和NO的混合气体通入上图乙装置，探究不同催化剂对反应4NH₃＋6NO5N₂＋6H₂O的催化效果。除催化剂外，其他实验条件相同。要比较不同催化剂的催化效果，应观察试管中溶液颜色的变化，为此需要测量并记录的是_________________________。

四、填空题

20. 难度：压轴

氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。

（1）1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德•埃特尔在哈伯研究所证实了N₂与H₂在固体催化剂表面合成氨的反应过程。示意图如下（分别表示N₂、H₂、NH₃）：

图②表示N₂、H₂被吸附在催化剂表面，图⑤表示生成的NH₃离开催化剂表面，则图③表示_________________。

（2）NaNO₂是一种食品添加剂（有毒性，市场上常误与食盐混淆）。酸性KMnO₄溶液与NaNO₂反应的离子方程式是：MnO₄^－＋NO₂^－＋XMn²⁺＋NO₃^－＋H₂O （未配平）。下列有关叙述正确的是____________。

a．NaNO₂属于硝酸盐            b．生成1 mol NaNO₃需消耗0.4 mol KMnO₄

c．反应过程中溶液的pH减小  d．X表示的粒子是OH^－

（3）工业生产以NH₃和CO₂为原料合成尿素[CO（NH₂）₂]，反应的化学方程式为：

2NH₃（g）＋CO₂（g） CO（NH₂）₂（l）＋H₂O（l）。

①已知该反应平衡常数K_195℃＜K_165℃，则该反应的△H____________0（填“＞”“=”或“＜”）。

②T₁℃时，在2 L的密闭容器中充入NH₃和CO₂模拟工业生产，若原料气中的NH₃和CO₂的物质的量之比（氨碳比） = x，如图是CO₂平衡转化率（α） 与氨碳比（x）的关系。

其它条件不变时，α随着x增大而增大的原因是________________________；图中的B点处NH₃的平衡转化率为________________。

③当x=2，上述反应至5 min时各物质的浓度不再发生变化，测得体系压强变为开始时的。反应结束后，分离得到90 g尿素。

计算0～5 min内该反应的平均速率υ（CO₂）= ______________，该反应的平衡常数K=___________，达到平衡后NH₃的物质的量浓度为____________。