2016届山东省青岛市高三上学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与与生活密切相关。下列说法不正确的是

A．雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同

B．绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理

C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

D．人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物

2. 难度：中等

设N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温常压下，28g乙烯和环丁烷（C₄H₈）的混合气体中含有的碳原子数为2N_A

B．室温下，1LpH=13的Ba(OH）₂溶液中含有的Ba²⁺个数为0.1N_A

C．1molFeI₂与足量氯气反应时转移的电子数为2N_A

D．78g苯含有C=C键的数目为3N_A

3. 难度：中等

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．Fe₃O₄与稀硝酸反应：Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O

B．NaHSO₄溶液与Ba(OH）₂溶液反应至中性：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O

C．用CH₃COOH溶解CaCO₃：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

D．向FeCl₃溶液中加入少量KSCN溶液：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃↓

4. 难度：中等

在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．澄清透明的无色溶液中：Na^＋、K^＋、MnO₄^－、[Al(OH）₄]^-

B．水电离出的[H⁺]=10^-14mol/L溶液中：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-

C．加入铝能产生H₂的溶液中：K⁺、NH₄⁺、I^-、NO₃^-

D．常温下c（OH^-）=10^-13mol/L的溶液中：Mg²⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、K⁺

5. 难度：中等

下列叙述I和II均正确并有因果关系的是

选项	叙述I	叙述II
A	用酸度计测定SO2和CO2饱和溶液的pH，前者pH小	结论：说明H2SO3酸性强于H2CO3
B	SiO2是酸性氧化物	SiO2不与任何酸溶液反应
C	配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量的稀盐酸中，再用蒸馏水稀释，保存时再在试剂瓶中加入少量的锡粒	抑制Sn^2+水解，并防止Sn^2+被氧化为Sn^4+
D	浓硝酸具有强氧化性	应保存在棕色玻璃试剂瓶中

6. 难度：中等

根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是

A．元素④气态氢化物的稳定性大于元素⑤气态氢化物的稳定性

B．元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点

C．元素②⑥形成的化合物具有两性

D．元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强

7. 难度：简单

下列有关说法正确的是

A．2，2-二甲基丁烷与2，4-二甲基戊烷的一氯代物种类数相同

B．乙烷、苯、裂化汽油溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环已烷的密度都比水大

D．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应

8. 难度：困难

某混合气体中可能含有Cl₂、O₂、SO₂、NO、NO₂中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是

A．肯定有SO₂和NO或NO₂中的至少一种

B．肯定只有NO

C．可能有Cl₂和O₂

D．肯定没有Cl₂、O₂和NO₂

9. 难度：中等

下列两种化合物的结构或性质描述正确的是

A．两种物质的分子式均为C₁₀H₁₄O₂互为同分异构体

B．两种物质均能发生加成和取代反应

C．两种物质都有甲基、苯环和羧基

D．两物质都含有双键因此都能使溴的四氯化碳溶液褪色

10. 难度：中等

下列实验中能达到实验目的的是

A．用装置甲氧化废液中的溴化氢

B．乙量取100.00mL溶液

C．丙将萃取液中的苯与碘进行分离

D．丁灼烧熔融碳酸钠固体

11. 难度：中等

乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH₂ ＝CH₂ + O₂ → 2CH₃CHO。下列有关说法正确的是

A．a电极发生还原反应

B．放电时，每转移2mol电子，理论上需要消耗28g乙烯

C．b极反应式为：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

D．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b

12. 难度：中等

分子式为C₅H₁₀的有机物，该有机物能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，该有机物可能的结构（不考虑顺反和空间结构）有多少种

A．4种  B．5种  C．6种  D．7种

13. 难度：困难

下列说法中正确的是

A．常温下，pH均等于4的硫酸溶液与醋酸溶液，两种溶液中c(SO₄^2-）与c(CH₃COO^-）之比为1:2

B．常温下，向pH=4.0的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中c(H⁺）和c(OH^-）都将变小

C．常温下，0.1mol/L NaHA溶液的PH=5，溶液：c(HA^-）>c(H⁺）>c(H₂A）>c(A^2-）

D．0.1mol·L^-1的(NH₄）₂Fe(SO₄）₂溶液中：c(NH₄⁺）=c(SO₄^2-）>c(Fe²⁺）>c(H⁺）

14. 难度：中等

在一定温度下，改变反应物中n(SO₂）对反应2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）△H<0的影响如图所示，下列说法正确的是

A．反应b、c点均为平衡点，a点未达平衡且向正反应方向进行

B．a、b、c三点的平衡常数K_b>K_c>K_a

C．上述图像可以得出SO₂的含量越高得到的混合气体中SO₃的体积分数越高

D．a、b、c三点中，a点时SO₂的转化率最高

15. 难度：中等

已知Ksp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp(AgBr）=7.7×10^-13，K_sp(Ag₂CrO₄）=9.0×10^-12。某溶液中含有Cl^-、Br^-和CrO₄^2-，浓度均为0.010mol •L^-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol •L^-1的AgNO₃溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

A．Cl^-、Br^-、CrO₄^2-     B．CrO₄^2-、Br^-、Cl^-

C．Br^-、CrO₄^2-、Cl^-    D．Br^-、Cl^-、CrO₄^2-

二、填空题

16. 难度：压轴

在日常生活中，为了达到更好的清洁效果，经常有人会将洁厕液（含有盐酸）与84消毒液混合使用，从而会发生引发中毒的事故。

（1）两种日化产品主要成分中都含有氯元素，该元素在元素周期表中位置是           。

（2）84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式：                   。

（3）洁厕灵的主要成分是HCl。下列关于卤化氢的性质比较中错误的是

A．酸性：HF>HCl>HBr>HI   B．键能：H—F>H—Cl>H—Br>H—I

C．熔点：HF<HCl<HBr<HI   D．还原性：HF<HCl<HBr<HI

（4）常温下，0.1mol/L的NaClO溶液的PH=9.7，原因                  。

常温下HClO的电离平衡常数为                 。

洁厕液与84消毒液混合后会生成有毒的氯气。写出该反应的离子方程式               。

（5）高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：

①在碱性条件下，利用NaClO氧化硝酸铁，制得Na₂FeO₄，该反应的离子反应方程式为                  。

②Na₂FeO₄与KOH反应生成K₂FeO₄：Na₂FeO₄+2KOH=K₂FeO₄+2NaOH

K₂FeO₄在水溶液中易水【解析】
4FeO₄^2-+10H₂O4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂，在“提纯”K₂FeO₄中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用       溶液（填序号）

A．水   B．NH₄Cl、异丙醇   C．Fe（NO₃）₃、异丙醇   D．CH₃COONa、异丙醇

（6）消毒效率是物质单位质量得到的电子数，则Cl₂与NaClO两种消毒剂的消毒效率之比为      。

17. 难度：压轴

蕴藏在海底的大量“可燃冰”，其开发利用是当前解决能源危机的重要课题。用甲烷制水煤气（CO、H₂），再合成甲醇可以代替日益供应紧张的燃油。下面是产生水煤气的几种方法：

① CH₄(g）＋H₂O (g）＝CO (g）＋3H₂(g）   △H₁＝+206.2kJ·mol^-1

② CH₄(g）＋1/2O₂(g）＝CO(g）＋2H₂(g）   △H₂=－35.4 kJ·mol^-1

③ CH₄ (g）＋2H₂O (g）＝CO₂ (g）＋4H₂(g）  △H₃＝+165.0 kJ·mol^-1

（1）CH₄(g）与CO₂ (g）反应生成CO(g）和H₂(g）的热化学方程式为               。

（2）从原料、能源利用的角度，分析四个反应，作为合成甲醇更适宜的是反应          。（填序号）

（3）也可将CH₄设计成燃料电池，来解决能源问题，如下图装置所示。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷VL。

①0＜V≤33.6L时，负极电极反应为           。

②33.6L<V≤67.2L时，电池总反应方程式为           。

③V=44.8L时，溶液中离子浓度大小关系为            。

（4）工业合成氨时，合成塔中每产生1molNH₃，放出46.1kJ的热量。

某小组研究在上述温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：

容器 编号	起始时各物质物质的量/mol	达到平衡的时间	达平衡时体系能量的变化/kJ
N2	H2	NH3
①	1	4	0	t1 min	放出热量：36.88kJ
②	2	8	0	t2 min	放出热量：Q

①容器①中，0-t₁时间的平均反应速率为υ(H₂）=             。

②下列叙述正确的是           （填字母序号）。

a．平衡时，两容器中H₂的体积分数相等

b．容器②中反应达平衡状态时，Q＞73.76kJ

c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等

d．平衡时，容器中N₂的转化率：①<②

e．两容器达到平衡时所用时间t₁>t₂

（5）下图是在反应器中将N₂和H₂按物质的量之比为1:3充入后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH₃的体积分数随压强的变化曲线。

①曲线a对应的温度是             。

②上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是              。

③M点对应的H₂转化率是        。

三、实验题

18. 难度：压轴

冬青油又叫水杨酸甲酯，是一种重要的有机合成原料。某化学小组用水杨酸（）和甲醇在酸性催化剂催化下合成水杨酸甲酯并计算其产率。

实验步骤：

Ⅰ．如图，在三颈烧瓶中加入13.8g (0.1mol）水杨酸和24 g(30 mL，0.75 mol）甲醇，向混合物中加入约10 mL甲苯(甲苯与水形成的共沸物，沸点为85℃，该实验中加入甲苯，易将水蒸出），再小心地加入5 mL浓硫酸，摇动混匀，加入1～2粒沸石，组装好实验装置，在85~95℃下恒温加热反应1.5小时：

Ⅱ．待装置冷却后，分离出甲醇，然后转移至分液漏斗，依次用少量水、5%NaHCO₃溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO₄固体，过滤得到粗酯；

Ⅲ．将粗酯进行蒸馏，收集221℃～224℃的馏分，得水杨酸甲酯9.12g。

常用物理常数：

名称	分子量	颜色状态	相对密度	熔点(℃）	沸点(℃）
水杨酸甲酯	152	无色液体	1.18	-8.6	224
水杨酸	138	白色晶体	1.44	158	210
甲醇	32	无色液体	0.792	-97	64.7

请根据以上信息回答下列问题：

（1）仪器A的名称是          ，加入沸石的作用是          。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是          。

（2）制备水杨酸甲酯时，最合适的加热方法是          。

（3）实验中加入甲苯对合成水杨酸甲酯的作用是                 。

（4）反应结束后，分离出甲醇采用的方法是            。

（5）实验中加入无水硫酸镁的作用是                         。

本实验的产率为             (保留两位有效数字）。

19. 难度：压轴

硫酸亚铁是一种重要的化工产品，在工业上有重要的用途。学生探究烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO₂等）制备绿矾（FeSO₄·7H₂O式量为278），并进一步计算产品的纯度。

工艺流程如下所示：

（1）烧渣在进行酸溶时用到的酸为            。

（2）过程灼烧时产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是

A．品红溶液  B．紫色石蕊溶液  C．酸性KMnO₄溶液   D．红色的酚酞试液

（3）X是        ，此时滤液N中发生反应的离子方程式为             。检验溶液Q中含有的金属阳离子的实验方法是                   。

（4）操作III的操作步骤为蒸发浓缩、          、过滤（填操作名称）、         、干燥。

（5）测定绿矾产品中Fe²⁺含量的实验步骤：

a．称取6.0g产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；

b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；

c．用硫酸酸化的0.01mol·L^-1 KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积为40.00mL。（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）。

①标准液应盛装在         滴定管中（填“酸式”或“碱式”）

计算上述产品中FeSO₄·7H₂O的质量分数为          ；

②若在a步操作中，进行定容时仰视刻度线定容，则会使测得的产品中FeSO₄·7H₂O的质量分数       。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。