2016届山东省济南市高三上学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是

A．可向海水中加入明矾使海水淡化从而解决淡水供应危机

B．福尔马林可用于浸制标本，是因为其能使蛋白质变性

C．医用酒精通常是指体积分数为75％的乙醇溶液

D．向烟花中添加含钠、钙、铜等金属元素的化合物可在燃放时产生绚丽缤纷的效果

2. 难度：中等

N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．在某密闭容器中加入0.5 molN₂和1.5 mol H₂，充分反应后容器中物质含有的N—H键数为3N_A

B．标准状况下，2.24 L SO₃含有的原子数为0.4 N_A

C．71 g氯气与足量铁反应过程中转移的电子数为2N_A

D．电解饱和食盐水时，当阴极产生22.4 L H₂时，电路中转移的电子数为2N_A

3. 难度：中等

室温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是

A．在澄清透明的溶液中：H⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cu²⁺

B．在K_w／c(OH^-）=1 mol·L^-1的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、I^-、CO₃^2-

C．在0.1 mol·L^-1NaHSO₄溶液中：K⁺、Fe²⁺、C1^-、NO₃^-

D．在能使甲基橙显黄色的溶液中：Ca²⁺、Ba²⁺、Br^-、C1^-

4. 难度：中等

能正确表示下列反应的离子方程式为

A．向FeI₂溶液中滴入过量溴水：2Fe²⁺+2I^-+2Br₂=2Fe³⁺+I₂+4Br^-

B．将Na₂O₂放入H₂O中：2Na₂O₂+2H₂O==4Na⁺+4OH^-+H₂↑

C．向NaHSO₄溶液中滴入少量Ba(OH）₂溶液：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-==BaSO₄↓+H₂O

D．将稀盐酸与84消毒液混合：C1^-+C1O^-+2H⁺=C1₂+H₂O

5. 难度：中等

近年，科学家发现了116号元素Lv。下列关于²⁹³Lv和²⁹⁴Lv的说法错误的是

A．两者电子数相差1    B．两者质量数相差1

C．两者中子数相差1    D．两者互为同位素

6. 难度：中等

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，分属于连续的四个主族，电子层数之和为10，四种原子中X原子的半径最大。下列说法正确的是

A．四种元素中有两种元素在第二周期

B．W所在主族的元素的原子次外层电子数不可能为18

C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间能两两反应

D．工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物

7. 难度：简单

下列现象或事实不能用同一原理解释的是

A．加热碳酸氢铵晶体和氯化铵晶体都产生气体

B．漂白粉和双氧水都可用于漂白织物

C．臭氧和硫酸亚铁都可用于处理生活用水

D．向牛奶和豆浆中加入食醋都会出现絮凝物

8. 难度：简单

将铜和氧化铁的混和物溶于足量稀盐酸中，向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色。下列有关说法错误的是

A．容器中可能有固体残渣

B．所得溶液中一定存在Fe²⁺

C．反应过程中水的电离程度增大

D．再加入铜后，溶液红色逐渐退去

9. 难度：简单

已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素X，其转化关系如下：

下列说法错误的是

A．若A为NaOH溶液，乙为白色沉淀，则X可能为短周期金属元素

B．若A为硝酸，X为金属元素，则甲与乙反应可生成丙

C．若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，则甲可能为非金属单质

D．若乙为NaHCO₃，则甲或丙可能是CO₂

10. 难度：简单

利用表中提供的仪器和药品，能达到相应实验目的的是

11. 难度：简单

根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是

12. 难度：中等

关于下列四幅图中相应实验的说法错误的是

A．图1中根据电流计(G）指针的偏转方向可比较Zn²⁺、Cu²⁺的氧化性强弱

B．图2中根据导气管中液面的变化可以判断铁钉发生了吸氧腐蚀

C．图3中若改用环形铜棒不会影响所测中和热的数值

D．图4中发生反应2NO₂(g）N₂O₄(g），根据两烧瓶中气体颜色深浅不同可判断其为放热反应

13. 难度：中等

用电解法处理含硝(NO₃^-）废水的原理如图所示。下列说法错误的是

A．铅蓄电池的A极为正极，电极材料为PbO₂

B．铅蓄电池放电时负极质量增加

C．该电解池的阴极反应为：2NO₃^-+12H⁺+10e^-==N₂↑十6H₂O

D．若电路中流过2 mol电子，则阳极室溶液质量减少32g(忽略气体的溶解）

14. 难度：中等

一定条件下存在反应：H₂(g）十I₂(g）2HI(g）  △H<O，现有甲、乙两个完全相同的恒容绝热密闭容器，在甲中充入1 mol H₂和1 mol I₂(g），在乙中充入2 mol HI(g），同时在700℃条件下开始反应，达到平衡时有关说法正确的是

A．两容器中正反应速率相同

B．两容器中反应的平衡常数相同

C．容器甲中气体的颜色比容器乙中的深

D．容器甲中H₂的转化率与容器乙中HI的转化率之和为1

15. 难度：中等

常温下，向10 mL 0.2 mol·L^-1草酸(H₂C₂O₄）溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液。有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如图关系，下列说法正确的是

A．HC₂O₄^-在溶液中水解程度大于电离程度

B．当V(NaOH）=10 mL，时，溶液中水的电离程度比纯水大

C．当V(NaOH）=15 mL，时，溶液中存在：c(Na⁺）>c(HC₂O₄^-）>c(C₂O₄^2-）>c(OH^-）>c(H⁺）

D．当V(NaOH）=20 mL，时，溶液中存在：c(OH^-）=c(HC₂O₄^-）+2c(H₂C₂O₄）+c(H⁺）

16. 难度：简单

利用电导率传感器可绘制电导率曲线图，下图为用0.1 mol·L^-1NaOH溶液滴定10 mL，0.1 mol·L^-1

盐酸过程中的电导率曲线。下列说法错误的是

A．电导率传感器能用于判断酸碱中和滴定的终点

B．该过程中，a点所示溶液的导电性最强

C．c点电导率最小是因为此时溶液中导电微粒的数目最少

D．d点所示溶液中存在：c(Cl^-）+c(OH^-）=c(H⁺）+c(Na⁺）

二、填空题

17. 难度：简单

分类法是研究物质的一种重要方法。现有以下4种物质：①氯气、②氢氧化钠、③氯化铝、④氧化钙，其中属于电解质的是_______(填序号，下同），属于离子化合物的是_________，溶于水的过程中能与水发生化学反应的是__________。

18. 难度：简单

二氧化氯是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂。回答下列问题：

（1）二氧化氯可溶于水，但常温下难以与水反应，加热时会发生反应生成等物质的量的次氯酸和氯气，同时放出氧气，该反应的化学方程式为_______________________，产物之一次氯酸的电子式为_____________。二氧化氯还能溶于强碱溶液，该过程中发生反应生成等物质的量的氯酸钠和另一种氯的含氧酸盐，同时生成水，该反应的离子方程式为______________________。

（2）工业上可利用电解法制备二氧化氯，如图为以石墨作电极制备二氧化氯的过程，写出产生二氧化氯气体的电极反应式：____________________。可利用滴定法测定电解过程中产生的二氧化氯，其过程如下：在锥形瓶中加入足量用硫酸酸化的碘化钾溶液，将生成的二氧化氯通入锥形瓶中至完全吸收，再向锥形瓶中滴加几滴淀粉溶液，用0.1 mo1·L^‑1硫代硫酸钠标准液进行滴定(I₂+2S₂O₃^2-==2I^-+S₄O₆^2-），共用去100.00 mL标准液。则电解过程中产生的气体折算为标准状况下的体积为________mL

19. 难度：中等

盐酸、醋酸和氨水是中学化学中常见的三种物质。某校实验小组利用浓盐酸、冰醋酸和浓氨水分别配制了浓度均为0.1 mol·L^-1的三种溶液各100 mL并进行相关实验

据此回答下列问题：

（1）配制上述三种溶液的过程中会用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，以及____________。

（2）25℃时，利用pH试纸测得0.1 mol·L^-l醋酸溶液的pH约为3，则可以估算出醋酸的电离常数约为_______；向10 mL此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解过程中溶液温度和体积的微小变化，溶液中的值将_______(填“增大”、“减小”或“无法确定”）

（3）将浓度均为0.1 mo1·L^-1的盐酸和氨水等体积混合，所得混合溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：____________；25℃时，用pH计测得此混合溶液的pH为a，则混合溶液中c(NH₄⁺）=____mo1·L^-1(用含a的代数式表示，混合过程中溶液体积的微小变化忽略不计）。

20. 难度：简单

氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料，合成氨工业因此成为基本无机化工之一。回答下列问题：

（1）如何获得廉价的氢气是合成氨工业中的重要课题，目前常用戊烷跟水蒸气反应的方法  获得氢气：

C₅H₁₂(g）+5H₂O(g） 5CO(g）+11H₂(g）

已知几个反应的能量变化如下图所示，则上述反应的△H=____________kJ·mol^-1

（2）合成氨的反应原理为：

3H₂(g）+N₂(g） 2NH₃(g）

现有甲、乙、丙3个固定容积为2 L的密闭容器，在相同温度和催化剂条件下，按不同的反应物投入量进行合成氨反应，相关数据如下表所示：

①下列描述不能说明该反应已达到平衡状态的是_____________．(填序号）；

a．容器内混合气体的密度保持不变

b．3v_正(N₂）==v_逆(H₂）

c．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变

②乙容器中的反应在20 min后达到平衡，这段时间内NH₃的平均反应速率v(NH₃）=___________mol·L^-1·min^-1，该温度下，反应的平衡常数K=___________L²·mol^-2(结果保留3位有效数字）；

③分析上表中的数据，下列关系正确的是________(填序号）。

a．c_l>c₃    b．w_l<w₂    c．>>

（3）在合成氨工业中，为了提高反应物的利用率，除了要提供适宜的温度、压强和使用催化剂外，还要采取的措施是________。

三、实验题

21. 难度：压轴

某位同学在查阅资料时发现含氮化合物有以下性质：

①常温下NO₂和N₂O₄混合存在，在低于0℃的过冷水中只有无色的N₂O₄液体或晶体存在；

②浓硝酸与铜、银等不活泼金属反应时除生成NO₂气体外还有少量NO生成。

该同学在验证了“性质①”后又设计了如下装置验证“性质②”，同时测定某电器元件中铜银合金材料的含铜量。实验步骤如下：

第一步 检验装置的气密性后加入相关药品；

第二步 打开K₁，通入氮气一段时间，关闭K₁，打开A中分液漏斗的活塞，向盛有7 g铜银合金粉末的圆底烧瓶中加入13.5 mol·L^-1浓硝酸100 mL；

第三步A中反应结束后……；

第四步打开K₁，通入氮气一段时间。

回答下列问题：

（1）实验前、后都需要打开K₁，通入氮气一段时间。

“第二步”中通入氮气是为了___________________；

“第四步”中通入氮气是为了___________________。

（2）“第三步”的目的是验证“性质②”并确保有害气体被完全吸收，请补全实验步骤并写出能证实“性质②”的预期现象：A中反应结束后，_________________________。

（3）实验结束后，通过测量确定装置A烧瓶中溶液的体积为100 mL，装置C增重3.22 g，装置E增重0.54 g(E中N元素均以NO₃^-的形式存在），不考虑硝酸的挥发与分解以及空气对试剂的影响，则实验所用铜银合金中铜的质量分数为_________(结果保留3位有效数字），实验后装置A烧瓶内溶液中硝酸的物质的量浓度为_________mol·L^-1。

（4）已知存在可逆反应：Ag+FeCl₃AgCl+FeCl₂另一位同学提出可通过向盛有铜银合金的容器中加入足量FeCl₃溶液的方法快速确定合金的含铜量，计算时所需的数据是铜银合金的质量和____________。