2016届内蒙古赤峰市高三上学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列过程中，不涉及化学变化的是

A．用明矾净化水

B．甘油加水作护肤剂

C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味

D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹

2. 难度：简单

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．13.8gNO₂与足量水反应，转移电子数为0.2N_A

B．标准状况下，22.4L溴苯中含有氢原子数为5N_A

C．500mL 2 mol/LNH₄NO₃溶液中，含有NH₄⁺数为N_A

D．用惰性电极电解足量CuSO₄溶液，生成22.4L气体时转移电子数为4N_A

3. 难度：中等

有机物M 的结构简式如下：下列有关M 叙述不正确的是

A．M的分子式为C₁₁H₁₂O₃

B．能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．一定条件下，M能生成高分子化合物

D．能发生加成反应不能发生取代反应

4. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．乙醇能够使酸性KMnO₄溶液和酸性K₂Cr₂O₇溶液褪色均被氧化成乙酸

B．向酸性高锰酸钾中加入草酸溶液，随着反应的进行，反应速率逐渐减小

C．向某溶液中滴加BaCl₂溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该溶液中存在SO₄^2-或SO₃^2-

D．实验室提纯混有少里氯化钠的硝酸钾，通常采用重结晶的方法

5. 难度：困难

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大最共存的是

A．水电离的c(H⁺）=1×10^-3mol/L的溶液中：K⁺、Na⁺、SiO₃^2-、SO₄^2-

B．能使石蕊呈蓝色的溶液中：Na⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、Cl^-

C． 的溶液中：Ba²⁺、ClO^-、Cl^-、NO₃^-

D．能与Al 反应放出H₂的溶液中：Fe²⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-

6. 难度：中等

短周期元素X、Y 、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y 原子的最外层有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是

A．原子半径由小到大的顺序为Y<Z<X<W

B．X的简单氧化物的热稳定性比W的强

C．化合物YX、ZX₂、WX₃中化学键的类型相同

D．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱

7. 难度：困难

已知：25℃时，K_sp(FeS）=6.3×10^-18；K_sp(CuS）=1.3×10^-36；K_sp(ZnS）=1.6×10^-24.下列叙述正确的是

A．25℃时，FeS、 ZnS、CuS的溶解度依次增大

B．ZnS饱和溶液中加入少量Na₂S固体，平衡后溶液中c(Zn²⁺）·c(S^2-） = Ksp(ZnS），c(Zn²⁺） = c(S^2-）

C．除去工业废水中的Cu²⁺，可用FeS作为沉淀剂

D．若某溶液中含有Fe²⁺、Cu²⁺和Zn²⁺，浓度均为0.010mol/L, 向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的Na₂S溶液时，Fe²⁺最先沉淀出来

8. 难度：简单

某化学兴趣小组设置了如图所示的实验装置，即可用于制取气体，又可用于验证物质的性质，下列说法不正确的是

A．利用I、II装置制取气体（K₂关闭、K₁打开），可以收集H₂等气体，但不能收集O₂、NO气体

B．利用II装置作简单改进（但不改变瓶口朝向）后，可以收集O₂、NO等气体，但不能收集NO₂气体

C．利用I、Ⅲ装置可以比较H₂SO₄、H₂CO₃和H₂SiO₃的酸性强弱

D．利用I、Ⅲ装置既能验证氧化性：Ca(ClO）₂>Cl₂>Br₂，又能保护环境

9. 难度：简单

下列关于有机化合物的说法正确的是

A．可用纤维素的水解产物制取乙醇

B．己烷(C₆H₁₄）有四种同分异构体

C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键

D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应

10. 难度：困难

碳酸二甲酯(DMC）是一种无毒、环保性能优异、用途广泛的化工原料．在催化剂作用下，可由甲醇和CO₂直接合成碳酸二甲酯：CO₂+2CH₃OH→CO(OCH₃）₂ + H₂O 。某研究小组在其他条件不变的情况下，通过研究催化剂用量分别对转化数（TON ） 的影响来评价催化剂的催化效果．计算公式为TON＝转化的甲醇的物质的量／催化剂的物质的量．根据该研究小组的实验及催化剂用量TON的影响图，判断下列说法不正确的是

A．由甲醇和CO₂直接合成碳酸二甲酯，可以利用价廉易得的甲醇把影响环境的温室气体CO₂转化为资源，在资源循环利用和环境保护方面都具有重要意义

B．在反应体系中添加合适的吸水剂，将提高该反应的TON

C．当催化剂用量为1.2×10^-5mol时，该反应的TON 达到最高点

D．当催化剂用量高于1.2×10^-5mol时，随着催化剂用量的增加，甲醇的平衡转化率逐渐降低

11. 难度：困难

氟化氮是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF₃+5H₂O=2NO+HNO₃+9HF。下列有关该反应的说法正确的是

A．NF₃是氧化剂，H₂O是还原剂

B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1

C．若生成0.2molHNO₃，则转移0.2mol电子

D．NF₃在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

12. 难度：困难

如图装置是一种可充电电池示意图，装置的离子交换膜只允许Na⁺通过。已知充、放电的化学方程式为2Na₂S₂+NaBr₃Na₂S₄+3NaBr，下列说法正确的是

A．放电时，钠离子从右到左通过离子交换膜

B．放电时，负极反应为3NaBr-2e^-=NaBr₃+2Na⁺

C．充电时，A极应与直流电源负极相连接

D．放电时，当有0.1molNa⁺通过离子交换膜时，B极上有0.3molNaBr产生

13. 难度：中等

已知：①2H₂O(g）=2H₂(g）+O₂(g）   △H=+483.6KJ/mol

②H₂S(g）=H₂(g）+S(g）   △H=+20.1KJ/mol

下列判断中正确的是

A．氢气的燃烧热△H=-241.8KJ/mol

B．相同条件下，充分燃烧1molH₂(g）与1molS(g）的混合物比充分燃烧1mol H₂S(g）放热多20.1kJ

C．由①②知，水的热稳定性小于硫化氢

D．②中生成固态硫，△H将增大

14. 难度：简单

铁矿石中含铁量的测定，按以下步骤进行：铁矿石中含铁量的测定

下列说法不正确的是

A．步骤④中煮沸的作用是为了除去残留的氯气

B．步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶

C．铁矿石中铁的百分含量为56%

D．该铁矿石中若含氧为24% ，则铁的氧化物的化学式为Fe₂O₃·3FeO

二、推断题

15. 难度：简单

下图为相关物质之间的转化关系，其中甲、乙为生活中常见的金属单质，丙、丁在常温下为气态非金属单质，A～F为化合物（水均已略去）。

请回答：

（1）组成丙的元一素在元素周期表中的位置为             ；利用反应① ，工业上常制备           （填产品名称）。

（2）C的电子式为                 ；反应②的离子方程式为                 。

（3）将A、B的水溶液混合，反应的离子方程式为                 。

（4）将B 的稀溶液加水稀释，在下图中画出溶液pH 随加水体积的变化曲线．

（5）工业上冶炼金属甲的化学方程式为                 。

（6）将等物质的量的A和NaOH混合溶于水，该溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为                 。

（7）检验F中阳离子的方法为                 。

三、实验题

16. 难度：简单

无水FeCl₃呈棕红色，在空气中极易潮解100℃左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂。某学习小组利用下图装置（夹持仪器略去）制备并收集无水FeCl₃。

请回答：

（1）按气流方向各装置依次连接的合理顺序为                 （填仪器接口的字母编号）

（2）连接好各装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品，                 （请按正确的顺序填入下列步骤的序号）。

①加热Fe粉反应一段时间     ②打开分液漏斗活塞通一段时间气体

③关闭分液漏斗活塞          ④停止加热，充分冷却

（3）装置A的作用为                 。

（4）装置C中反应的化学方程式为                 。

（5）装置D中盛有的试剂为                 （写名称）；装置E 中冷水浴的作用为              。

（6）从实验安全考虑，整套装置存在一处明显不足，请指出                 。

四、填空题

17. 难度：简单

工业上可以利用反应I所示原理降低污染气体的排放，并回收燃煤痼气中的硫。反应I：2CO(g）+SO₂(g）2CO₂(g）+S(l） △H₁

（1）已知：反应Ⅱ：2CO₂(g） 2CO(g）+O₂(g） △H₂=+566.0kJmol^-1

反应Ⅲ：S(l）+O₂(g） SO₂(g） △H₃= -296.0kJmol^-1 则△H₁=______________。

（2）T℃时，将0.100 mol CO(g）和0.120 mol SO₂(g）充入2L恒容密闭容器中，发生反应I，各物质的物质的量随时间变化如下表所示。

①下列事实能说明该反应达到化学平衡状态的是________（填选项字母）。

A．容器内压强不再改变

B．每消耗2 mol CO₂，同时生成2mol CO

C．气体密度不再改变

D．v正( SO₂）=2v逆(CO₂）

②0～2 min内，用CO表示的该反应的平均速率v(CO）=________。平衡时，SO₂的转化率为________。

③T℃时，反应I的平衡常数K=_________。

④T℃时，将0.100 mol CO(g）和0.120 mol SO₂(g）充入容积为2L的恒压密闭容器中，反应达到平衡时，SO₂的转化率与原平衡（恒容）相比________。（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）L（L₁、L₂），X可分别代表压强或温度。下图表示t一定时，反应Ⅱ中CO(g）的体积分数随x的变化关系。2CO(g）+SO₂(g） 2CO₂(g）+S(l） △H₁<0

①X代表的物理量为 __________。

②判断L₁、L₂的大小关系，并简述理由：__________。

五、实验题

18. 难度：简单

纳米级Cu₂O是优良的催化剂和半导体材料，工业上常用下列方法制备Cu₂O。

（1）热还原法

加热条件下，用液态肼（N₂H₄）还原新制的Cu(OH）₂制备Cu₂O，同时放出N₂。该反应的化学方程式为                 。

（2）电解法   以氢氧燃料电池为电源，用电解法制备Cu₂O的装置如图。

①A的化学式为                 。

②燃料电池中，OH^-的移动方向为                 （填“由左向右”或“由右向左”）；电解池中，阳极的电极反应式为                 。

③电解一段时间后，欲使阴极室溶液恢复原来组成，应向其中补充一定量                 (填化学式）。

④制备过程中，可循环利用的物质为                 （填化学式）。

（3）干法还原法

利用反应Cu +CuOCu₂O制备Cu₂O。将反应后的均匀固体混合物（含有三种成分）等分为两份，一份与足量H₂充分反应后，固体质量减少6.4g；另一份恰好溶于500mL稀硝酸，生成标准状况下4.48LNO，该稀硝酸的物质的量浓度为________。

六、填空题

19. 难度：困难

（1）第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有                 种．

（2）CH₄中共用电子对偏向C，SiH₄中硅元素为+4价，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为             。

（3）Fe₃C晶体中碳元素为-3价，则其中基态铁离子的电子排布式为                 。

（4）甲醇(CH₃OH）分子内的O-C-H键角                 (填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛(H₂C=O）分子内的O-C-H键角。

（5）BF₃和NF₃都是四个原子的分子，BF₃分子的立体构型是平面三角形，而NF₃分子的立体构型是三角锥形的原因是                 。

（6）测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β-射线吸收法，β-射线吸收法可用85Kr.Kr晶体为面心立方晶体，若晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则                 (填数字）。已知Kr晶体的密度为ρg/cm³，摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数用N_A表示，列式表示Kr晶胞参数a=                 _nm。

七、推断题

20. 难度：简单

某课题组拟采用苯酚和化合物B为主要物质合成有机中同体M(C₁₆H₁₄O₄）。

已知：I．R—COOHR—CHO；

Ⅱ．经红外光谱检测研究确认，有机物M含有2个“C-O-C”结构。且lmolM与足量的银氨溶液反应能生成4molAg。

（1）有机物B中含有的官能团名称是                 。

（2）有机物B在X溶液作用下可生成乙二醇，则X为                 (填化学式）。

（3）有机物C分子苯环上有两个对位的取代基，写出有机物C的结构简式_                 。

（4）①有机物D中不能发生的反应类型是                 。(选填序号，下同）

A．取代反应    b．消去反应    c加成反应    d氧化反应

②有机物Y与D互为同分异构体，写出符合下列条件的Y的结构简式                 。

i．含有苯环，苯环上的一卤代物有3种同分异构体

ⅱ.能与新制的氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀

ⅲ.1molY最多能与2moINaOH溶液反应

（5）写出由有机物B与有机物D合成M的化学方程式                 。