2016届河北省廊坊市高三上学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

汽车排放的尾气是产生雾霾的一个因素，尾气中的下列成分与雾霾不相关的是

A．硫氧化物        B．碳氧化物        C．氮氧化物        D．固体颗粒物

2. 难度：中等

进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是

A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上

C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

D．蒸馏时应先向冷凝管中通入冷凝水再加热

3. 难度：简单

下列物质在生活中应用时，起还原作用的是

A．三氯化铁作净水剂      B．硅胶作干燥剂

C．漂粉精作消毒剂        D．铁粉作食品袋内的脱氧剂

4. 难度：困难

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．23gNa与足量H₂O反应完全后失去2N_A个电子

B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成N_A个SO₃分子

C．标准状况下，22.4LN₂和H₂混合气中含2N_A个原子

D．3mol单质Fe完全转变为Fe₃O₄，失去9N_A个电子

5. 难度：困难

25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K⁺、Na⁺、HSO₃^-、ClO^-

B．0.1mol/L的Fe（NO₃）₃溶液中：Na⁺、H⁺、Cl^-、I^-

C．0.1mol/L的NaAlO₂溶液中：K⁺、H⁺、NO₃^-、SO₄^2-

D．由水电离产生的c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、NO₃^-、Cl^-

6. 难度：困难

下列指定反应的离子方程式正确的是

A．氯气溶于水：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-

B．NaHCO₃溶液中加足量Ba（OH）₂溶液：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O

C．酸性溶液中KIO₃与KI反应生成I₂：IO₃^-+I^-+6H⁺=I₂+3H₂O

D．Na₂CO₃溶液中CO₃^2-的水解：CO₃^2-+H₂O=HCO₃^-+OH^-

7. 难度：中等

研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是

A．d为石墨，铁片腐蚀加快

B．d为石墨，石墨上电极反应为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

C．d为锌块，铁片不易被腐蚀

D．d为锌块，铁片上电极反应为：2H⁺+2e^-=H₂

8. 难度：中等

下列说法不正确的是

A．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油

B．在一定条件下，苯分别与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应

C．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同

D．聚合物可由单体CH₃CH=CH₂和CH₂=CH₂加聚制得

9. 难度：困难

某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB，发生反应A（g）+B（g）C（g）经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	5	15	25	35
n（A）/mol	1.0	0.85	0.81	0.80	0.80

下列说法正确的是

A．反应在前5s的平均速率v（A）= 0. 17mol/（Ls）

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）=0.41mol/L，则反应的△H>0

C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molC，达到平衡时，C的转化率大于80%

D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，反应达到平衡前v（正）<v（逆）

10. 难度：中等

下列关于元素的叙述正确的是

A．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素

B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等

C．金属元素与非金属元素能形成共价化合物

D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8

11. 难度：中等

屠呦呦等科学家用乙醚从青蒿中提取出青蒿素，其结构如图所示，已知结构中含有与H₂O₂相似的过氧键。下列说法正确的是

A．青蒿素的结构中含有过氧键受热容易分解

B．乙醚的结构简式为：CH₃OCH₃

C．青蒿素溶于热水，所以应加热加快溶解

D．乙醚易溶于水，不能用分液的方法分离

12. 难度：中等

NaOH标准溶液的配制和标定时，需经过NaOH溶液的配制、基准物质H₂C₂O₄·2H₂O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列操作正确的是

A．用图A所示的方法转移NaOH溶液到容量瓶中

B．用图B所示的装置准确称得0.1575gH₂C₂O₄·2H₂O固体

C．用图C所示的操作排除碱式滴定管中的气泡

D．用图D所示的装置，用NaOH待测液滴定H₂C₂O₄溶液

13. 难度：中等

下列物质的分类组合正确的是

	A	B	C	D
纯净物	纯硫酸	冰醋酸	水玻璃	胆矾
混合物	水煤气	福尔马林	冰水混合物	漂白粉
弱电解质	氨水	氟化氢	氨	水
非电解质	干冰	乙醇	三氧化硫	氯气

14. 难度：中等

如图所示的两个电解池中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b>d。符合上述实验结果的X、Y溶液分别是

选项	X	Y
A	MgSO4	CuSO4
B	AgNO3	Cu（NO3）2
C	FeSO4	Al2（SO4）3
D	CuSO4	AgNO3

15. 难度：困难

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

A．0.1mol/L的硫酸铵溶液中：c（NH₄⁺）>c（SO₄^2-）>c（H⁺）

B．室温下，pH=7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c（CH₃COO^-）>c（Na⁺）

C．将水加热到100℃，pH=6：c（H⁺）>c（OH^-）

D．同浓度的三种溶液：①CH₃COONH₄  ②NH₄Cl ③NH₃·H₂O中，c（NH₄⁺）由大到小的顺序是②③①

16. 难度：困难

将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，合金完全溶解，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/L的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述正确的是

A．反应中转移电子的总数为0.3mol

B．反应过程中，消耗硝酸的物质的量为0.3mol

C．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL

D．开始加入合金的质量可能为3.4g

二、推断题

17. 难度：困难

（A—I是中学化学常见的九种物质，A—I之间的转化关系如图所示。

已知化合物A的焰色反应显黄色，C、D、E是气态单质，F、H是气态化合物，两者在通常状况下反应产生大量白烟。请回答下列问题：

（1）写出I的电子式_____________；

（2）写出电解A溶液的离子反应方程式____________________；

（3）以F、空气和水为原料经过一系列的化学反应可以合成酸M，M的浓溶液与铜反应产生红棕色气体，写出M的浓溶液与铜反应的化学方程式________________________。

（4）G的溶液可使Mg（OH）₂悬浊液溶解。若Mg（OH）₂饱和溶液中的c（Mg2+）=0.18mol/L，则溶液的pH是__________。

（已知：Ksp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11mol/L）

三、填空题

18. 难度：困难

硒鼓回收料含硒约97%，其余为约3%的碲和微量的氯。从该回收料中回收硒的工艺流程如图所示（已知煅烧过程中，回收料中的硒、碲被氧化成SeO₂和TeO₂）：

部分物质的物理性质如下表：

物质	熔点	沸点	溶解度
SeO2	340℃（315℃升华）	684℃	易溶于水和乙醇
TeO2	733℃（450℃升华）	1260℃	微溶于水，不溶于乙醇

回答下列问题：

（1）Se与S是同族元素，比S多1个电子层，Se在元素周期表的位置为_____________；H₂Se的热稳定性比H₂S的热稳定性____________（填“强”或“弱”）。

（2）乙醇浸取后过滤所得滤渣的主要成分是______________。蒸发除去溶剂后，所得固体中仍含有少量TeO₂杂质，除杂时适宜采用的方法是______________。

（3）SeO₂易溶于水得到H₂SeO₃溶液，向溶液中通入HI气体后，再加入淀粉溶液，溶液变蓝色，同时生成Se沉淀，写出反应的化学方程式_________________________。

（4）已知H₂SeO₃的电离常数K₁=3.5×10^-3、K₂=5.0×10^-8，回答下列问题：

①Na₂SeO₃溶液呈______________性，原因是（用离子方程式表示）____________________；

②在Na₂SeO₃溶液中，下列关系式正确的是__________:

A．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SeO₃^2-）+c（HSeO₃^-）+c（OH^-）

B．2c（Na⁺）=c（SeO₃^2-）+c（HSeO₃^-）+c（H2SeO₃）

C．c（Na⁺）=2c（SeO₃^2-）+2c（HSeO₃^-）+2c（H₂SeO₃）

D．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HSeO₃^-）+c（H₂SeO₃）

19. 难度：困难

甲醇是重要的化工原料，又可做为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

Ⅰ CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）    ∆H₁

Ⅱ CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）   ∆H₂=-58kJ/mol

Ⅲ CO₂（g）+H₂（g）CO（g）+H₂O（g）  ∆H₃

回答下列问题：

（1）物质的标准生成热是常用的化学热力学数据，可以用来计算化学反应热。即化学反应热：∆H=生成物标准生成热总和-反应物标准生成热总和。

已知四种物质的标准生成热如下表：

物质	CO	CO2	H2	CH3OH（g）
标准生成热（kJ/mol）	-110.52	-393.51	0	-201.25

A．计算∆H₁=_______kJ/mol      B．∆H₃______0（填=、<、>）

（2）由甲醇在一定条件下制备甲醚。一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH₃OH（g）CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）。实验数据见下表：

容器编号	温度（℃）	起始物质的量（mol）	平衡物质的量（mol）
CH3OH（g）	CH3OCH3（g）	H2O（g）	CH3OCH3（g）	H2O（g）
a	387	0.20	0	0	0.080	0.080
b	387	0.40	0	0
c	207	0.20	0	0	0.090	0.090

下列说法正确的是__________

A．该反应的正反应为放热反应

B．达到平衡时，容器a中的CH₃OH体积分数比容器b中的小

C．容器a中反应到达平衡所需时间比容器c中的长

D．若起始时向容器a中充入CH₃OH 0.15mol、CH₃OCH₃0.15mol和H₂O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行

（3）合成气的组成n（H₂）/n（CO+CO₂）=2.60时，体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图所示。

①α（CO）值随温度升高而______________（填“增大”或“减小”），其原因是_________。

②图中P₁、P₂、P₃的大小关系为___________，其判断理由是________________。

（4）甲醇可以制成燃料电池，与合成气制成燃料电池相比优点是：__________；若以硫酸作为电解质其负极反应为：_________。

四、实验题

20. 难度：困难

实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的瓷管，e是两只耐高温的瓷皿，其中共盛有56g细铁粉。实验开始时先将干燥、纯净的CO₂气流通入D中，然后将铁粉加热至600℃～700℃，E管中反应开始。E中的反应为：

2Fe+3Br₂=2FeBr₃，2FeBr₃2FeBr₂+Br₂↑，

最后将d中液溴滴入100℃～120℃的D中，经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁80g。

请回答：

（1）仪器d的名称_________。

（2）导入的CO₂不干燥，会在E中发生副反应，其含铁副产物为___________；若所得产物中含此副产物，用化学方法检验。下列方案合理的是____________。

A．取少量产物于试管中加入稀盐酸，再加入KSCN溶液

B．取少量产物于硬质大试管中，通入氢气，排尽空气后加热，用CuSO₄检验生成的水蒸气

C．用磁铁吸引，看产物能否被吸引

D．取少量产物于试管中加入蒸馏水，过滤看是否有黑色不溶物

（3）为防止污染空气，实验时应在F处连接盛有NaOH溶液的尾气吸收装置，反应的化学方程式：______。

（4）取产品10g配制成250mL溶液，取出25.00mL用酸性KMnO₄溶液滴定溶液中的Fe²⁺，用去0.03000mol/L酸性KMnO₄溶液25.00mL，则产品的纯度为______。

（5）利用除去杂质后的FeBr₂可以验证Cl₂、Fe³⁺、Br₂的氧化性强弱。将你设计的实验操作、预计的实验现象和实验结论（氧化性强弱）填写在下列表空格内：

实验操作	实验现象	氧化性强弱
①______________	溶液呈血红色	②__________
③______________	④___________	Cl2>Br2

五、推断题

21. 难度：困难

已知：可用键线式表示为，可用键线式表示为；

；

几种化合物有如下的转化关系：

（1）A→B的反应类型__________；

（2）F的结构简式____________；

（3）写出B→C的化学反应的方程式________________；

（4）同时符合下列三个条件的B的同分异构体有_____种（不考虑立体异构）；

Ⅰ 含结构     Ⅱ 属于酯类化合物     Ⅲ 不能发生银镜反应。

写出其中一种同分异构体的结构简式_________________。

（5）写出由制的流程图并注明反应条件。