| 1. 难度：中等 | |
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下列有关防护金属腐蚀的说法中，不正确的是（ ） A．青铜（锡铜合金）中的锡可对铜起保护作用 B．在海轮外壳上焊接上锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C．海水中钢闸门与电源的正极相连，可以防止闸门的腐蚀 D．钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀的作用
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| 2. 难度：简单 | |
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向纯水中加入下列物质，对水的电离平衡几乎没有影响的是（ ） A．硫酸钠 B．氨水 C． 醋酸 D．盐酸
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| 3. 难度：中等 | |
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1 mol乙烯与氯化氢发生加成反应后，再与氯气发生取代反应，整个过程中最多消耗氯气( ) A．3 mol B．4 mol C．5 mol D．6 mol
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| 4. 难度：简单 | |
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在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应 ：4A(g)+6B(g) A．0.225 mol /(L·s) B．0.15 mol /(L·s) C．0.45 mol /(L·s) D．0.9 mol /(L·s)
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| 5. 难度：中等 | |
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在一恒容真空密闭容器，通入2molPCl3和2molCl2，加热到200℃时发生了反应：PCl5(g) A．小于0.2mol B．0.2mol C．0.4mol D．0.2mol和0.4mol之间
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| 6. 难度：中等 | |
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用石墨电极电解100 mL H2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu2＋的物质的量浓度为( ) A．3 mol·L－1 B．2 mol·L－1 C．4 mol·L－1 D．1 mol·L－1
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| 7. 难度：简单 | |
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下列有利于反应自发进行的是（ ） A．反应吸热 B．反应放热 C．反应后熵增加 D．反应后熵减小
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| 8. 难度：中等 | |
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铜锌原电池(如下图)工作时，下列叙述不正确的是（ ）
A．负极反应为：Zn－2e－===Zn2＋ B．电池反应为：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu C．在外电路中，电子从负极流向正极 D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液
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| 9. 难度：困难 | |
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高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O A．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化 B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－ 3e－ + 5 OH－ ＝ FeO42－ + 4H2O C．放电时负极反应为：Zn － 2e－ +2OH－ ＝Zn(OH)2 D．放电时正极附近溶液的碱性增强
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| 10. 难度：困难 | |
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下列叙述正确的是（ ） A．CH3COONH4是弱电解质 B．10 mL 0.02 mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH＝12 C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO－)+2c(OH－)＝2c(H＋)+c(CH3COOH) D．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，读取滴定管终点读数时，仰视刻度线引起测量结果偏低
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| 11. 难度：困难 | |
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已知乙烯分子是平面结构，因此1,2二氯乙烯可以形成两种不同的空间异构体。下列各物质中，能形成类似上述两种空间异构体的是( )
A．1－丁烯 B．丙烯 C．2－甲基－2－丁烯 D．2－氯－2－丁烯
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| 12. 难度：中等 | |
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盆烯是近年合成的一种有机物，它的分子结构可简化表示为（其中C、H原子已略去），下列关于盆烯的说法中正确的是（ ）
A．盆烯是乙烯的一种同系物 B．盆烯分子中所有的碳原子可能在同一平面上 C．盆烯是苯的一种同分异构体 D. 盆烯在一定条件下可以发生加成反应
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| 13. 难度：简单 | |
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在饱和澄清石灰水中加入生石灰反应后,恢复至原来温度下列说法正确的是（ ） A．溶液的PH不变 B．溶液中氢氧化钙的质量分数增大 C．溶液中钙离子浓度变大 D．溶液中钙离子的物质的量减少.
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| 14. 难度：压轴 | ||||||||||||||||||||||||||
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工业上制备H2的一种重要方法是:CO(g)+H2O(g)
已知：850℃时该反应的化学平衡常数K=1.0，请回答下列问题： （1）Q 0（填“＞”、“=”或“＜”）． （2）可以判断该反应达到化学平衡状态的叙述是 （填字母）． A．单位时间内减少 CO(g) 的浓度等于生成 CO2 (g) 的浓度 B．反应容器内的压强不发生变化 C．混合气体中 H2(g) 的浓度不再发生改变 D．氢气的生成速率等于水的生成速率 （3）若在850℃时向反应容器中充入H2O(g)，K 值__________（填“增大”、“减小”或“不变”）． （4）上表中 c2为__________mol/L （5）若 620℃时，该反应的化学平衡常数K=4.0,向容器中充入1mol CO2、1mol H2反应达到平衡后，CO2的转化率是 。
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| 15. 难度：困难 | |
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已知：25℃时，Ksp[MgF2] = 7.42×10－11 ,Ksp[Mg(OH)2] = 5.61×10－12 ,请回答下列问题：
（2）25℃时，在Mg (OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)将 ；Mg (OH)2的Ksp将 ，(填“增大”“减小”或“不变”)，请写出Mg (OH)2的溶度积的表达式Ksp = ； （3）25℃时，在MgF2的悬浊液中加入浓的NaOH溶液后，MgF2 转化成为Mg (OH)2 . (填“能”或“不能”) （4）某氯化镁溶液里c(Mg2＋)＝0.0561 mol·L－1，如要生成Mg(OH)2，应调整溶液pH，使之大于________。
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| 16. 难度：中等 | |
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现有25℃时0.1 mol/L的氨水，请回答下列问题： （1）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式：________________________；所得溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因：__________________；根据所得溶液的物料守衡关系，将下列等式补充完整, c(SO42－)= 。 （2）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH4+)＝a mol/L，则c(SO42－)＝________。 （3）若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。
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| 17. 难度：压轴 | |
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（1）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气（CO和H2）还原氧化铁，有关反应为：CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝＋260 kJ·mol－1 已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1 则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为____________ ； （2）如下图所示，装置Ⅰ为乙烯(C2H4)燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。
① a处应通入_____________(填“C2H4”或“O2”)，a处电极上发生的电极反应式是____________； ② 电镀结束后，装置Ⅰ中KOH溶液的浓度_________(填写“变大”“变小”或“不变”，下同)，装置Ⅱ中Cu2＋的物质的量浓度__________； ③ 电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH－以外还含有__________； ④ 在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8 g，则装置Ⅰ中理论上消耗乙烯________L(标准状况下)。 （3）用惰性电极电解饱和的NaCl溶液，将湿润的淀粉KI试纸放在阳极附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去。这是因为过量的Cl2将生成的I2又氧化。若反应的Cl2和I2物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为___________________。
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| 18. 难度：中等 | |
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（1）某烷烃的相对分子质量为72，其化学式为______________。若该烷烃不能由任何一种烯烃与H2发生加成反应而得到，则该烷烃的结构简式为_______。 （2）有机物A的结构简式为
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| 19. 难度：中等 | |
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化合物A是合成天然橡胶的单体，结构简式为CH2===C(CH3)—CH===CH2。A的一系列反应如下(部分反应条件略去)：
回答下列问题： （1）A的系统命名是________，其属于炔烃的同分异构体有 种； （2）B的分子式为________； （3）①的反应方程式为 ； （4）D的结构简式为 。
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