2016届山东省高三下期初考试理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是

A．煤炭经过干馏，石油经分馏、裂化、裂解化工处理，可获得清洁能源和重要的化工原料

B．比能量低而笨重的铅蓄电池使用时电压不稳定，所以有被其他新型电池取代的趋势。

C．玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子相同

D．神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料单晶硅也可以制备电脑芯片

2. 难度：中等

中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药———青蒿素(结构如图)和双氢青蒿素的贡献，荣获2015年诺贝尔奖生物学或医学奖。下列有关青蒿素的叙述错误的是

A、青蒿素的同分异构体中不可能含既有苯环又含有羧基 

B、易溶于C₂H₅OC₂H₅

C、氧原子化合价有-1和-2

D、能与NaOH溶液反应

3. 难度：困难

归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是

①对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的产量一定增加

②常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a，等浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后形成溶液b，水的电离程度a＞b。

③常温下，AgCl在同物质的量浓度的氨水和NaCl溶液中的溶解度比较，前者大。

④若将适量CO₂ 通入0．1 mol/LNa₂CO₃溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中(不考虑溶液体积变化)  2c(CO₃^2-)+ c(HCO₃^ˉ)= 0．1 mol/L

⑤常温下，已知醋酸电离平衡常数为K_a；醋酸根水解平衡常数为K_h；水的离子积为K_w；则有：K_a·K_h＝K_w

A．①②④⑤        B．②④⑤        C．②⑤      D．①③⑤

4. 难度：中等

下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是

选项	实验操作	发生的现象	解释或结论
A	向亚硫酸钠溶液中，逐滴加入硝酸酸化的硝酸钡溶液	产生白色沉淀	产生的亚硫酸钡是难溶解入水的沉淀
B	将SO2通入滴有酸性高锰酸钾溶液中	溶液紫红色褪去	SO2具有漂白性
C	常温下铜片插入硝酸中	产生	常温下铜和硝酸一定产生NO2
D	向某溶液中加入NaHCO3	产生白色沉淀	该溶液可能原来含有氢氧化钡

5. 难度：中等

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外电子数比甲原子多1，乙与丁同族，丙原子最外层电子数与电子层数相等。下列判断正确的是    

A．离子半径：丁>丙>乙

B．81号元素铊与丙元素处同主族，则铊的最高价氧化物对应水化物呈两性。

C．电解法可以用乙与丙形成的化合物制得丙单质

D．同周期元素中丁的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

6. 难度：中等

近几年，我国因为汽车尾气对环境的污染日趋严重，清洁能源的燃料电池汽车逐渐进入市场，已知甲烷的燃烧热为分别为890 KJ·mol^－1 ， 某电池用甲烷作为燃料，电池中以0．6molKOH溶液为电解质溶液，有关这类电池的说法不正确的

A．这类电池的正极反应与金属的吸氧腐蚀正极反应相似。

B．每转移1mol电子则这种电池产生电能为0．5度电

C．电池的负极反应为：CH₄+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O+8e-

D．当消耗0．4mol燃料时，电池中的各种离子的浓度关系为：c(Na⁺)＞c(HCO₃^-)＞c(CO₃^2-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

7. 难度：简单

用图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是

二、实验题

8. 难度：困难

I．银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

(注：Al(OH)₃和Cu(OH)₂开始分解的温度分别为450℃和80℃)

（1）固体混合物B的组成为                      ；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为            。

（2）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：                     。

（3）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上5．0kg废料中的铜可完全转化为CuAlO₂，至少需要1．0mol·L-1的Al₂(SO₄)₃溶液               L。

II．某同学用FeCl₃溶液吸收H₂S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。

（4）FeCl₃与H₂S反应的离子方程式为_______________________。

（5）电解池中H⁺在阴极放电产生H₂，阳极的电极反应为____________________。

（6）综合分析实验II的两个反应，可知该实验有两个显著优点：

①H₂S的原子利用率100%；

②____________________。

三、填空题

9. 难度：困难

金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下密闭容器中用H₂还原WO₃可得到金属钨，其总反应为： WO_3­(s)+3H₂(g)W (s) +3H₂O (g)  请回答下列问题：

（1）上述反应的化学平衡常数表达式为                   。

（2）某温度下反应达到平衡时，H₂与水蒸气的体积比为2：3，则H₂的平衡转化率为         ；随着温度的升高，H₂与水蒸气的体积比减小，则该反应为        反应(填“吸热”或“放热”)。

（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：

温度	25 ℃～550 ℃～600 ℃～700 ℃
主要成分	WO3    W2O5     WO2      W

第一阶段反应的化学方程式为                      ；假设WO₃完全转化为W，则三个阶段消耗H₂物质的量之比为            。

（4）已知：温度过高时，WO₂­(s)转变为WO₂­(g)：

WO₂­(s)+2H₂(g)W­(s)+2H₂O (g)   ∆H＝+66．0 kJ∙mol−1

WO₂­(g)+2H₂(g)W­(s)+2H₂O (g)   ∆H＝－137．9 kJ∙mol−1

则WO_2­(s)WO₂­(g)的  ∆H＝             。

（5）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I₂可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W­(s)+ 2 I₂ (g) W­I₄ (g)。下列说法正确的有        。

a．灯管内的I₂可循环使用

b．W­I₄在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上

c．W­I₄在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长

d．温度升高时，W­I₄的分解速率加快，W和I₂的化合速率减慢

四、实验题

10. 难度：困难

二氯化砜(SO₂Cl₂)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO₂与Cl₂反应制取少量的SO₂Cl₂。装置如图(有些支持装置省略了)所示。已知SO₂Cl₂的熔点为-54．1℃，沸点为69． 1℃；常温下比较稳定，受热易分解，遇水能发生剧烈的水解反应，产物之一为氯化氢气体。

（1）仪器E的名称是_______，由B的使用可知SO₂与氯气之间的反应居于______(填“放”或“吸”)热反应，B处反应管冷却水应从            (填“a”或“b”)接口通入。如果将丙装置放入冰水中，会更有利于二氯化砜的生成，其原因是           。

（2）试剂X、Y的组合最好是_________。

a．98%硫酸和铜       b．稀硝酸和亚硫酸钠固体     c．60%硫酸和亚硫酸钾固体

（3）戊是贮气装置，则E中的试剂是_________；若缺少装置乙和丁，潮湿的氯气和二氧化硫之间发生反应的化学方程式是___________________________．

（4）取1．00g蒸馏后的液体，小心地完全溶于水，向所得的溶液中加入足量氯化钡溶液，测得生成沉淀的质量为1．50g，则所得馏分中二氯化砜的质量百分含量为           %(结果保留小数点后1位)。

（5）二氯化砜应储存于阴凉、干燥、通风良好的库房，但久置后微显黄色，其原因是       。

11. 难度：困难

Ⅰ．下列有关叙述正确的是(     )

A．碱性锌锰电池中，MnO₂是催化剂

B．银锌纽扣电池工作时，Ag₂O被还原为Ag

C．放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大

D．电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应

Ⅱ．锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌，某含锌矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分)，以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为         。

（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的                操作。

（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为        ，其作用是                  。

（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气是            。

（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为                    。

（6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌，明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为                  。(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌)

五、填空题

12. 难度：困难

N、P、As、Ga、Cr等元素化合物种类繁多，具有重要的研究价值和应用价值。请回答下列问题：

（1）N元素与Al、Si等元素在一定条件下生成AlN和Si₃N₄，实验测得二者在真空条件下的稳定存在的最高温度2200℃和1900℃，硬度类似金刚石，常用作耐高温和耐磨材料。请推测它们属于         晶体类型。

（2）PCl₃和PCl₅是磷元素形成的两种重要化合物，请根据价电子互斥理论推测PCl₃的空间构型           。

（3）As的核外电子排布式中不同类型(s、p、d、f等)的电子比是                。

（4）Cr元素价电子排布式为                。

（5）砷化镓以第三代半导体著称，性能比硅更优良，广泛用于雷达、电子计算机、人造卫星、宇宙飞船等尖端技术中已知砷化镓的晶胞结构如右图所示，则砷化镓晶胞结构与NaCl晶胞           (填“相同”或“不同”)。

（6）根据As和Ga在元素周期表中的位置判断，第一电离能As        Ga(填“＜”“＞”或“=”)。

（7）(CH₃)₃Ga中镓原子的杂化类型为              。

六、推断题

13. 难度：困难

已知：①

②

HPE是合成苯氧基丙酸类除草剂的重要中间体，其合成路线如下：

据此回答下列问题：

（1）B中含有的官能团名称为        ，D的结构简式为          。

（2）C + E →F的反应类型为                   。

（3）M的核磁共振氢谱中各吸收峰的面积之比为             。

（4）写出G + M → HPE的化学方程式                     。

（5）X是G的同分异构体，其中满足以下条件的X共有      种，写出其中一种X的结构简式               。

A．苯环上有3个取代基且苯环上的一氯取代物有两种

B．遇FeCl₃溶液发生颜色反应

C．X不能与NaHCO₃反应产生CO₂

D．1 mol X最多能和3 mol NaOH反应