2016届吉林省高三上质量检测（六）化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列叙述中正确的是(    )

A．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

B．医用酒精的浓度通常为95％

C．液溴易挥发，在存放少量液溴的试剂瓶中应加水封

D．某溶液加入BaCl₂溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag^＋

2. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 (    )

A.常温下,11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N_A

B.常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中原子总数为3N_A

C.0.1L3mol·L^-1的NH₄NO₃溶液中含有的NH₄^＋数目为0.3N_A

D.0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含Na⁺数目为0.1N_A

3. 难度：简单

下列实验装置或操作与微粒大小无直接关系的是 (    )

4. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(    )

A．1.0 mol·L^－1的KNO₃溶液：H^＋、Fe^2＋、Cl^－、SO₄^2－

B．pH＝12的溶液：K^＋、Na^＋、CH₃COO^－、Br^－  

C．甲基橙呈黄色的溶液：NH₄^＋、Ba^2＋、AlO₂^－、Cl^－

D．由水电离的c(H⁺)＝1×10^－12mol/L的溶液中：Ca²⁺、K^＋、Cl^-、HCO₃^-

5. 难度：简单

下列金属冶炼的反应原理，错误的是（    ）

A．2NaCl(熔融)2Na+Cl₂↑       B．MgO+H₂Mg+H₂O

C．Fe₃O₄+4CO3Fe+4CO₂           D．2HgO2Hg + O₂↑

6. 难度：中等

下列离子方程式正确的是(    )

A. 向NaHCO₃溶液中加入少量的澄清石灰水:2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

B. FeCl₃溶液与Cu的反应：Cu＋ Fe^3＋==Cu^2＋＋ Fe^2＋

C. 醋酸溶液与水垢中的CaCO₃反应：CaCO₃＋2 H^＋==Ca^2＋＋H₂O＋CO₂↑

D. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+ 4 NH₃•H₂O == AlO₂^- + 4 NH₄⁺ + 2 H₂O

7. 难度：中等

下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是(    )

①硅酸盐Na₂Fe₂Si₃O₁₀用氧化物的形式表示为：Na₂O·2FeO·3SiO₂

②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品

③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

④单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料

A．②③       B．①③       C．①④        D．④

8. 难度：简单

下列有关说法正确的是(    )

A. 焰色反应是化学变化

B. CO₂通入CaCl₂溶液中会产生白色沉淀

C. Fe³⁺遇KSCN溶液会产生红色沉淀

D. 25 ℃，Na₂CO₃在水中的溶解度比NaHCO₃大

9. 难度：中等

反应:Al₂O₃＋N₂＋3C2AlN＋3CO,下列有关该反应叙述正确的是(    )

A．上述反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B．AlN的摩尔质量为41 g

C．AlN中氮元素的化合价为＋3

D．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子

10. 难度：中等

山梨酸是应用广泛的食品防腐剂，其结构如图，下列关于山梨酸的说法错误的是

A．分子式为C₆H₈O₂

B．1mol该物质最多可与3mol Br₂发生加成反应

C．可使酸性KMnO₄溶液褪色

D．可与醇发生取代反应

11. 难度：简单

除去下列物质中少量杂质的方法正确的是（   ）

A．除去FeCl₂溶液中混有的FeCl₃：加足量铁粉，过滤

B．除去Al₂O₃中混有的SiO₂：加NaOH溶液，过滤

C．除去CO₂中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液洗气

D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤

12. 难度：困难

将0.4 g NaOH和1.06 g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L^－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系的是（    ）       

13. 难度：简单

下列实验误差分析错误的是（    ）

A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所取体积偏小

D．锥形瓶用待测液润洗，所测溶液浓度偏大

14. 难度：简单

对于反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)  ΔH＜0，下列研究目的和示意图相符的是(     )

	A	B	C	D
研究目的	压强对反应的影响(p2>p1)	温度对反应的 影响	平衡体系增加N2的浓度对反应的影响	催化剂对反应的影响
图示

15. 难度：简单

对常温下pH=3的CH₃COOH溶液，下列叙述不正确的是(     )

A．c(H⁺)＝c(CH₃COO^-)+c(OH^-)

B．加入少量CH₃COONa固体后，c（CH₃COO^—）降低

C．该溶液中由水电离出的c（H⁺）是1.0×10^-11mol/L

D．与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性

16. 难度：困难

25℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是（   ）

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
Ka	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K1＝4.3×10^－7K2＝5.6×10^－11

A．0.1mol/L的CH₃COOH的pH比0.1mol/LHCN的pH大

B．等物质的量浓度溶液pH关系：pH(CH₃COONa)＜pH(NaHCO₃)＜pH(NaCN)

C．向NaCN溶液中通入少量CO₂: CO₂ + H₂O + 2NaCN == 2HCN + Na₂CO₃

D．NaHCO₃和Na₂CO₃的混合液中：c(Na⁺) +c(H⁺)＝c(OH^-)+ c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)

17. 难度：简单

下列实验能成功的是(     )

①用加热法鉴别Na₂CO₃固体和NaHCO₃固体

②用观察法区别Na₂O粉末和Na₂O₂粉末

③用澄清石灰水鉴别Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液

④用AlCl₃溶液鉴别Na₂CO₃溶液和NaOH溶液

A.全部    B.①②④      C.②③④   D.①②③

18. 难度：简单

某溶液中可能含有OH^—、CO₃^2—、AlO₂^—、SiO₃^2—、SO₄^2—、HCO₃^—、Na⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺ 等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如下图所示。下列说法正确的是（    ）

A．原溶液中一定含有Na₂SO₄ 

B．反应最后形成的溶液中的溶质只有NaCl

C．原溶液中一定含有的阴离子是：OH^—、SiO₃^2—、AlO₂^—、CO₃^2—

D．原溶液中含有CO₃^2- 与AlO₂^- 的物质的量之比为1∶2

二、推断题

19. 难度：简单

已知： A、B、C均是由短周期元素组成的单质，其余物质均为化合物。F在常温常压下为液态，I为具有磁性的黑色晶体。它们有下图所示的转化关系：

根据以上转换关系回答：

（1）写出反应①的化学方程式：_________            ____；

（2）写出反应②的离子方程式：_______     _________；写出H + E反应的离子方程式：____     _________________；

（3）将I溶于足量盐酸，请分别写出反应后混合溶液中存在的阳离子、检验所需试剂及相应现象（可不填满）：

阳离子	检验试剂

三、实验题

20. 难度：简单

氯气与金属锡在加热时反应可以用来制备SnCl₄ 。已知：四氯化锡是无色液体，熔点-33 ℃，沸点114 ℃。SnCl₄ 极易水解，在潮湿的空气中发烟。实验室可以通过下图装置制备少量SnCl₄ (夹持装置略)。

（1）仪器C的名称为                  ；

（2）装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为                        ；

（3）装置Ⅱ中的最佳试剂为            ，装置Ⅶ的作用为                   ；

（4）该装置存在的缺陷是：                          ；

（5）如果没有装置Ⅲ，在Ⅳ中除生成SnCl₄ 外，还会生成的含锡的化合物的化学式为          ；

（6）若Ⅳ中用去锡粉11.9 g，反应后，Ⅵ中锥形瓶里收集到24.8 g SnCl₄ ，则SnCl₄ 的产率为                  。

四、填空题

21. 难度：中等

在压强为0.1 MPa、10L恒容的密闭容器中, 将2 mol CO与 5 mol H₂的混合气体在

催化剂作用下能生成甲醇：CO(g) + 2H₂(g)CH₃OH(g)  △H＜0 请回答下列问题： 

（1）①该反应的熵变ΔS          0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②若温度T₁ ＞T₂，则平衡常数K(T₁)           K(T₂)（填“大于”、“小于”或“等于”）

③下列措施既可加快反应速率又可增加甲醇产率的是         ；

A．升高温度                                B．将CH₃OH(g)从体系中分离

C．充入He，使体系总压强增大                 D．再充入2 mol CO和5 mol H₂

④下列可说明反应已达到化学平衡状态的是________；

A．v_生成(CH₃OH)＝v_消耗(CO)                      B．混合气体的密度不再改变

C．混合气体的平均相对分子质量不再改变        D．CO与H₂浓度比不再变化

（2）若温度T₂时，5min后反应达到平衡，CO的转化率为75%，则：

①平衡时体系总的物质的量为         mol；

②反应的平衡常数K=              ；

③反应在0-5min区间的平均反应速率v(H₂)=            。

五、推断题

22. 难度：简单

下图是合成有机高分子材料W的流程图：

已知： 

回答下列问题：

（1）A的结构简式：____            ____；

（2）C中所含官能团的结构简式：                  ；

（3）的名称为_  _____    __；

（4）B→C反应类型为_  _____    __；

（5）写出下列反应的化学方程式：

A→B：________              ____       __；

D＋E→W：___________                    ____；

C与新制氢氧化铜：___________            _______；

（6）满足以下条件的E的同分异构体有            种。

①遇FeCl₃溶液显紫色   ②可发生银镜反应   ③可与NaHCO₃溶液生成CO₂