2016届黑龙江省高三下开学考试理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

设N_A为可伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是(     )

A．标准状况下，4.48LCH₃Cl中含有的原子数为N_A

B．常温常压下，14 g N₂含有的核外电子数为5N_A

C．10L PH=1的硫酸中含有的氢离子数为2 N_A

D．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数为2N_A

2. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（  ）

A．盐酸中：K⁺ 、Mg²⁺、Fe²⁺、MnO₄^-

B．NaOH溶液中：Cu²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

C．FeCl₃溶液中：Al³⁺、Na⁺、I^-、SO₄^2-

D． NaClO溶液中：K⁺、SO₄^2-、OH^-、NO₃^-

3. 难度：困难

分子式为C₁₀H₁₂O₂的芳香族有机物能与NaHCO₃反应，其分子式中只有两个取代基，则符合该条件的有机物有（不考虑立体异构）（  ）

A． 9种           B． 12种           C． 15种        D． 18种

4. 难度：中等

氢气、铝、铁都是重要的还原剂。已知下列反应的热化学方程式，下列关于反应的焓变判断正确的是(     )

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)    △H₁

3H₂ (g) +Fe₂O₃ (s)=2Fe (s)+3H₂O(g)    △H₂

2Fe (s)+ 3/2 O₂ (g)= Fe₂O₃ (s)    △H₃

2Al (s)+ 3/2 O₂ (g)= Al₂O₃ (s)  △H₄

2Al (s)+ Fe₂O₃ (s)= Al₂O₃ (s)+ 2Fe (s)    △H₅

A．△H₁<0   △H₃>0             B．△H₅<0     △H₄<△H₃

C．△H₁=△H₂+△H₃               D．△H₃=△H₄+△H₅

5. 难度：中等

W、R、X、Y的原子序数依次增大，Y的最高正价和最低负价之和等于0，其L层上的电子数是M层上电子数的2倍；在常温常压下，W 和R能形成两种物质且这两种物质相互转化时元素化合价没有变化；这4种元素的原子最外层电子数之和等于R原子的核电荷数的2倍。下列说法正确的是

A．元素的非金属性强弱顺序为R >W>Y

B．R与其他三种元素均能形成共价化化物

C．简单氢化物的热稳定性强弱顺序为R>Y>W

D．原子半径大小顺序为r(W)>r(R)>r(X)>r(Y)

6. 难度：中等

下列有关金属的腐蚀与保护的说法正确的是（  ）

A．常温下，关闭K时，若M溶液为浓硫酸，则石墨上有氢气放出

B．关闭K时，若M为氯化钠，则铁电极的电极反应式为：O₂+4e^-+2H₂O＝4OH^-

C．关闭K时，若M为则硫酸铵，则石墨极的电极反应式为：2H⁺+2e^-＝H₂↑

D．关闭K时，若M溶液为海水，石墨换成铜或银，则称为外加电流的阴极保护法

7. 难度：中等

工业上，利用CO和H₂合成二甲醚：3CO(g)+3H₂ (g)CH₃OCH₃(g)+CO₂(g) 在合适的温度下，研究者进行了多次实验，每次实验保持原料气组成（3molCO、3molH₂） 、体积（10L）、反应时间等因素不变，实验结果如图所示。下列说法正确的是（  ）

A．X、Y两点对应的CO正反应速率相等

B．合成二甲醚的正反应△H>0

C．反应温度应控制在240℃～260℃之间

D．选择合适催化剂，可以提高CO转化率

二、填空题

8. 难度：中等

科学家寻找高效催化剂实现大气污染物转化：

2CO(g)+2NO(g)N₂(g)+2CO₂(g)    △H₁

（1）已知：CO的燃烧热△H₂＝—283 kJ·moL^-1。几种化学键的键能数据如下：

化学键	N≡N键	O＝O键	N   O键
键能/ kJ·moL^-1	945	498	630

N₂(g)+O₂(g)＝2NO(g)   △H₃＝               ，上述△H₁＝               。

（2）CO与空气在KOH溶液中构成燃料电池（石墨为电极），若放电后，电解质溶液中离子浓度大小顺序为c(K⁺)>c(HCO₃^—)>c(OH^—)>c(H⁺)>c(CO₃^2—)，则负极的反应式为                。

（3）2CO(g)+2NO(g)N₂(g)+2CO₂(g)的平衡常数表达式为        。图A中曲线        （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）能正确表示平衡常数与温度的关系，理由是            。

（4）当NO、CO浓度比为1时，体系中NO平衡转化率的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图B所示。图B中，压强由小到大的顺序为          ，其判断理由是                   。

三、实验题

9. 难度：压轴

工业废水中含有流失的生产用料、中间产物和产品，以及生产过程中产生的污染物。随着工业的迅速发展，废水的排放量迅速增加，严重威胁人类的健康和安全，工业废水的处理比城市污水的处理更为重要。下图是含铬工业废水和含氰废水的处理流程：

请回答下列问题：

（1）电镀废水中的铬主要以CrO₄^2—形式存在，其中Cr元素的化合价为               。

（2）酸性条件下，CrO₄^2—极易被还原剂还原为毒性较小的Cr³⁺。图中“反应Ⅰ”的离子方程式为                   。

（3）pH>10时，“反应Ⅱ”中的NaClO可快速地将氰离子（CN^—）氧化为无毒的两种物质，这两种物质是            、            （写化学式）；若pH<8.5，则生成剧毒的CNCl气体（沸点13.1℃）,写出该反应的离子方程式                         。

（4）经过“反应Ⅰ”和“反应Ⅱ”将两种废水混合的目的是                     。

（5）含氰废水及含铬废水可以通过电化学的方法进行无害化处理。

①可采用惰性电极对含氰废水进行电解，氰离子在碱性条件下被氧化为无毒的物质，该电解工艺中，阳极电极反应是                     。

②电解法处理酸性含铬废水(若铬元素以Cr₂O₇^2—形式存在)时，以铁板和石墨作电极，处理过程中存在反应Cr₂O₇^2—＋6Fe²⁺＋14H⁺＝2Cr³⁺＋6Fe³⁺＋7H2O。则阳极的电极反应式为             ，当有1 mol  Cr₂O₇^2—被还原时，电路中转移的电子为           mol。

10. 难度：压轴

黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS₂，现有一种天然黄铜矿（含SiO₂），为了测定该黄铜矿的纯度，甲同学设计了如图1实验：

现称取研细的黄铜矿样品1.84g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20mL。请回答下列问题：

（1）将样品研细后再反应，其目的是                       。

（2）装置a和c的作用分别是_          和        （填标号，可以多选）。

a．除去SO₂气体  b．除去空气中的水蒸气

c．有利于气体混合

d．有利于观察空气流速

e．除去反应后多余的氧气

（3）滴定达终点时的现象是                                 。

（4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是                  。

（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为          。

乙同学在甲同学实验的基础上，设计了两种与甲不同的吸收方法，并对吸收产物进行有关处理，同样也测出了黄铜矿的纯度。

（6）方法一：用如图2装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的是         （填序号）。

（7）方法二：将原装置d中的试液改为Ba（OH）₂，但测得的黄铜矿纯度却产生了+1%的误差，假设实验操作均正确，可能的原因主要有                        。

四、推断题

11. 难度：困难

【化学选修5】M是一种重要材料的中间体，结构简式为：。合成M的一种途径如下：

A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去。

已知：①Y的核磁共振氢谱只有1种峰；

②RCH＝CH₂ RCH₂CH₂OH；

③两个羟基连接在同一个碳原子上不稳定，易脱水。请回答下列问题：

（1）D中官能团的名称是            ，Y的结构简式是              。

（2）步骤①的反应类型是          。

（3）下列说法不正确的是         。

a．A和E都能发生氧化反应           b．1 molB完全燃烧需6 mol O₂

c．C能与新制氢氧化铜悬浊液反应     d．1 molF最多能与3 mol H₂反应

（4）写出步骤⑥中第Ⅰ步化学反应方程式是                  。

（5）步骤⑦的化学反应方程式是                           。

（6）M经催化氧化得到X（C₁₁H₁₂O₄），X的同分异构体中同时满足下列条件的结构简式为    。

a．苯环上只有两个取代基，苯环上的一氯代物有2种

b．水解只生成芳香醇和二元酸，且二元酸的核磁共振氢谱只有2种峰