2015-2016学年宁夏吴忠中学高一下开学考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

在常温下，下列溶液不能溶解铁的是

A．稀硫酸      B．FeCl₃溶液       C．CuCl₂       D．浓硝酸

2. 难度：简单

下列气体中，不会造成空气污染的是

A．CO₂     B．NO     C．NO₂       D．SO₂

3. 难度：中等

下列化学反应的离子方程式书写正确的是

A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O

B．Ca(HCO₃)₂溶液与过量NaOH溶液反应：HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O

C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe³⁺+Cu═Fe²⁺+Cu²⁺

D．钠与水反应：Na+H₂O═Na⁺+OH^-+H₂↑

4. 难度：简单

下列电离方程式书写正确的是

A．H₂CO₃=2H⁺+CO₃^2-              B．NaClO═Na⁺+Cl^-+O^2-

C．NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-          D．NaOH=Na+OH^-

5. 难度：中等

下列说法正确的是

A．摩尔是一种物理量

B．溶液中或熔融状态下能导电的物质就是电解质

C．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化

D．得电子的物质被还原，是氧化剂

6. 难度：中等

除去Na₂CO₃固体中少量NaHCO₃的最好方法是(     )

A．加NaOH溶液         B．加热

C．加稀盐酸             D．加Ca(OH)₂溶液

7. 难度：中等

将足量的两份铝，分别加入到等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出气体的物质的量之比为

A．3：2                    B．2：3

C．1：1                    D．1：3

8. 难度：简单

下列叙述不正确的是

A．NH₃易液化，液氨常用作制冷剂

B．与金属反应时，稀HNO₃可能被还原为更低价态，则稀HNO₃氧化性强于浓HNO₃

C．二氧化硅是生产光导纤维的重要原料

D．稀HNO₃和活泼金属反应时不能得到氢气

9. 难度：中等

下列化学方程式中能用H⁺+OH^-═H₂O表示的是

A．NH₃·H₂O＋HCl＝NH₄Cl＋H₂O

B．Ba(OH)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2H₂O

C．Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O

D．KOH+HNO₃==KNO₃+H₂O

10. 难度：中等

既能跟盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的单质是

A．Al                  B．Al₂O₃

C．Na₂CO₃               D．NaHCO₃

11. 难度：困难

FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断正确的是(    )

A．加入KSCN溶液不一定变红色

B．溶液中一定含Fe²⁺

C．溶液中一定含Cu²⁺

D．剩余固体中一定含Cu和Fe

12. 难度：中等

N_A代表阿伏伽德罗常数，下列有关叙述正确的是

A．在标准状况下，22．4LCH₄与22．4LH₂O所含有质子数10  N_A

B．1L0．1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中有0．1 N_A个Na⁺

C．1 mol H₂与1 mol C1₂反应生成N_A个HCl分子

D．2．4g Mg变成Mg²⁺时失去的电子数为0．2N_A

13. 难度：简单

下列气体不能用排水法收集的是

A．O₂       B．NH₃       C．CO          D．H₂

14. 难度：中等

工业上利用反应在3Cl₂+2NH₃=N₂+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是(    )

A．若管道漏气遇氨就会产生白烟

B．该反应Cl₂被氧化

C．该反应不属于复分解反应

D．生成1mol N₂有6mol电子转移

15. 难度：简单

下列物质暴露在空气中，不容易变质的是

A．Na               B．FeSO₄

C．SiO₂              D．Na₂O₂

16. 难度：中等

下列物质属于非电解质一组的是

A．CO₂、NH₃、CH₄                B．H₂SO₄、HNO₃、BaCl₂

C．CO₂、NH₃、Cu                 D．KNO₃、NaOH、HCl

17. 难度：中等

等物质的量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，使下列物质充分反应后无固体，则消耗碱量最多的是(    )

A．Al    B．Al(OH)₃      C．AlCl₃           D．Al₂O₃

18. 难度：简单

对于相同物质的量的SO₂和SO₃，下列说法中正确的是(    )

A．分子数之比为1：1        B．硫元素的质量比为5：4

C．原子总数之比为4：3      D．质量之比为1：1

19. 难度：简单

在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是

A．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场

B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火

C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道

20. 难度：中等

把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份．一份加入含b mol NaOH的溶液并加热，恰好把NH₃全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl₂才能使SO₄^2-完全沉淀，则原溶液中NO₃^-的物质的量浓度为(    )

A．     B．     C．     D．

21. 难度：中等

由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的是(    )

            

A．过滤     B．溶解        C．蒸发         D．焰色反应

22. 难度：中等

氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：Al₂O₃+N₂+3C2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是(    )

A．上述反应中，N₂是氧化剂，被氧化

B．上述反应中，每生成1mol AlN需转移3mol电子

C．AlN中氮的化合价为+3

D．AlN的摩尔质量为41g

23. 难度：困难

一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH₄NO₃═2HNO₃+4N₂↑+9H₂O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为(    )

A．5：4      B．5：3     C．1：1     D．3：5

24. 难度：中等

下列变化不可能通过一步反应直接完成的是

A．Al₂O₃→Al(OH)₃           B．Na→Na₂O₂

C．Fe(OH)₂→Fe(OH)₃        D．Al(OH)₃→AlO₂^-

25. 难度：简单

关于非金属元素Si、N、S、Cl的叙述，正确的是(    )

A．通常情况下，它们的单质均为气体

B．它们在自然界中都存在游离态形式

C．它们都有对应的含氧酸

D．每种元素都只有一种氧化物

26. 难度：中等

硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述中，正确的是(    )

A．晶体硅是良好的半导体材料

B．硅是地壳中含量最多的元素

C．SiO₂不溶于水，也不溶于任何酸

D．用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放NaOH溶液

27. 难度：中等

下列叙述中，说法不正确的是(    )

A．复分解反应一定都不属于氧化还原反应

B．在氧化还原反应中，反应物中的金属单质不一定是还原剂

C．在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂

D．置换反应一定都属于氧化还原反应

28. 难度：中等

下列关于氯水的叙述，不正确的是(    )

A．新制氯水只含Cl₂和H₂O分子

B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C．光照新制的氯水有气泡逸出，该气体是氧气

D．新制的氯水密封放置一段时间溶液的酸性将增强

二、填空题

29. 难度：中等

录像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三种元素组成的化学式为Co_xFe_3-xO_3+x的化合物，已知氧为-2价，钴(Co)和铁可能呈现+2价或+3价，且上述化合物中每种元素只有一种化合价，则x值为_________，铁的化合价为_________，钴的化合价为_________。

30. 难度：中等

下列各反应中，通入的气体反应物各起什么作用？请选择下列序号填空：

A．只做氧化剂     B．只做还原剂    C．既做氧化剂又做还原剂 

（1）氯气通入水中：Cl₂+H₂O═HCl+HClO _________

（2）二氧化氮通入水中：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO _________

（3）二氧化硫气体通入氢硫酸中：SO₂+2H₂S═3S+2H₂O _________

三、推断题

31. 难度：困难

某类化学反应可用如下通式表示：A+B→C+D+H₂O  请按要求回答问题：

（1）若A、C、D中均含有氯元素，且A中的Cl的化合价介于C和D之间，写出该反应的离子方程式：_________；

（2）若A是紫红色金属，D为红棕色气体，写出该反应的离子方程式： _________；

（3）若C和D均为气体且都能使澄清的石灰水变浑浊，A呈固态，则反应的化学方程式为_________；

（4）若C是一种碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D是一种固体可作干燥剂(中性)，反应的化学方程式为_________；干燥C气体所用的干燥剂的名称为_________。

四、填空题

32. 难度：中等

按要求填空：

（1）向蔗糖中加浓H₂SO₄，蔗糖变黑，是浓H₂SO₄ _________性的体现，浓H₂SO₄可以干燥某些气体，是浓H₂SO₄ _________性的体现，把铜片投入浓H₂SO₄中并加热，反应的化学方程式为_________；

（2）在Al₂(SO₄)₃溶液中，逐滴滴加NaOH溶液直至过量过程中，观察到的现象是_________，实验室常用氯化铝溶液和过量浓氨水反应制取Al(OH)₃，反应的离子方程式为_________；

五、实验题

33. 难度：困难

把18．0mol/L的浓硫酸稀释成的1．80mol/L稀硫酸100mL，实验操作如下：

（1）请在下列操作步骤中填写有关的空格：

①用量筒量取_________ mL的18．0mol/L的浓硫酸；

②将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量蒸馏水的烧杯中；

③将已冷却至室温的硫酸沿玻璃棒注入_________ ml的容量瓶中；

④用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；

⑤继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线_________ cm处；

⑥改用_________逐滴加入蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度相切；

⑦盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；

⑧将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签。

（2）请回答：(填“偏高”、“偏低”、“不变”)

①若在操作中没有把洗涤烧杯的洗涤液全部转移到容量瓶中，会使稀硫酸溶液的浓度_________；

②定容时，眼睛俯视容量瓶刻度线，会使稀硫酸溶液的浓度_________；

③洗净的容量瓶没有干燥而配制此溶液，会使稀硫酸溶液的浓度_________。

六、计算题

34. 难度：困难

在加热的条件下，用MnO₂与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得氯气2．24L(标准状况)。(已知MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O)

（1）需要消耗MnO₂多少克？

（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？

（3）若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中Cl^-物质的量浓度是多少？