2015-2016学年宁夏吴忠中学高二下开学考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

外围电子构型为3d¹⁰4s¹的元素的原子在周期表中应位于(    )

A．第五周期ⅠB族      B．第五周期ⅡB族

C．第四周期ⅦB族      D．第四周期ⅠB族

2. 难度：中等

下列溶液加热蒸干后，不能析出原溶质固体的是(    )

A．Al₂(SO₄)₃    B．Na₂CO₃   C．AlCl₃      D．KNO₃

3. 难度：中等

已知：在一定温度下，H₂(g)+I₂(g)2HI(g)的平衡常数为K₁；H₂(g)+I₂(g)HI(g)的平衡常数为K₂，则K₁、K₂的关系为(    )

A．K₁=K₂       B．K₁=K₂         C．K₁=2K₂         D．K₁=K₂²

4. 难度：中等

下列分子中含有两个π键的组合是(    )

①H₂O   ②CO₂    ③H—C≡N  ④NH₃   ⑤N₂    ⑥CH₄

A．①③⑥      B．②③⑤    C．①②③⑥     D．③④⑤⑥

5. 难度：中等

在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热72.58kJ，下列热化学方程式正确的是(    )

A．CH₃OH(l)+O₂(g)═CO₂(g)+2H₂O(l)△H=-725.8 kJ/mol

B．2CH₃OH(l)+3O₂(g)═2CO₂(g)+4H₂O(g)△H=-1451.6 kJ/mol

C．CH₃OH(l)+O₂(g)═CO₂(g)+2H₂O(l)△H=+725.8 kJ/mol

D．2CH₃OH(l)+3O₂(g)═2CO₂(g)+4H₂O(l)△H=-1451.6 kJ/mol

6. 难度：中等

下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是(    )

A．1s²2s²2p⁴

B．1s²2s²2p⁶3s²3p³

C．1s²2s²2p⁶3s²3p²

D．1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

7. 难度：简单

用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质(括号内)，能使溶液完全复原的是(    )

A．NaOH(NaOH)        B．CuCl₂(CuO)

C．NaCl(HCl)          D．CuSO₄(H₂O)

8. 难度：简单

在0.1mol/L的NaHCO₃溶液中，下列关系式正确的是(    )

A．c(Na⁺)＞c(HCO₃^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

B．c(Na⁺)=c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)+2c(H₂CO₃)

C．c(H⁺)+c(H₂CO₃)= c(OH^-)

D．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HCO₃^-)+c(OH^-)+2c(CO₃^2-)

9. 难度：简单

如图装置进行实验，关于此装置，下列的叙述正确的是(    )

A．A池是电解池      B．Fe极是阴极

C．B池是原电池      D．B池溶液变红

10. 难度：中等

在第二周期中，B、C、N、O四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序正确的是(    )

A．I₁(N)＞I₁(O)＞I₁(C)＞I₁(B)

B．I₁(N)＞I₁(O)＞I₁(B)＞I₁(C)

C．I₁(N)＞I₁(C)＞I₁(O)＞I₁(B)

D．I₁(O)＞I₁(N)＞I₁(C)＞I₁(B)

11. 难度：中等

化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语错误的是(    )

A．碳酸钠的水解反应：CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-

B．粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜，电极反应式为：Cu+2e^-=Cu²⁺

C．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe+2e^-=Fe²⁺

D．碱性氢氧燃料电池负极反应式：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

12. 难度：中等

相同温度、相同浓度的下列电解质溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别是(    )

A．CuCl₂    CH₃COOH     NaOH

B．HCl   H₂SO₃    NaHCO₃

C．HF   HCl    CH₃COONa

D．NH₄Cl    HCl    CH₃COONa

13. 难度：简单

根据价层电子对判断下列分子或者离子的空间构型是平面正三角形的是

A.NH₃         B.CF₄         C.H₂S           D.CO₃^2-

14. 难度：简单

用惰性电极分别电解下列物质的水溶液一段时间后，氢离子浓度不会改变的是(    )

A．NaCl       B．Na₂SO₄       C．AgNO₃      D．CuSO₄

15. 难度：简单

在氨水中存在NH₃•H₂ONH₄⁺+OH^-的平衡，如果要使平衡向左移动，同时使c(OH^-)增大，应加入(    )

A．NH₄Cl固体 B．H₂SO₄     C．NaOH固体    D．大量水

16. 难度：中等

将20mL 0.5mol•L^-1盐酸与一块状大理石反应，下列的措施不能提高化学反应速率的是(    )

A．加入10mL 3mol•L^-1盐酸

B．给反应混合物加热

C．将所用的大理石研磨成粉末

D．加入10mL蒸馏水

17. 难度：简单

在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是(    )

A．使酚酞试液变红的溶液：Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、Fe³⁺

B．由水电离的c(H⁺)=10^-12 mol/L的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

C．在pH=12溶液中：NH₄⁺、K⁺、NO₃^-、Cl^-

D．有NO₃^-存在的强酸性溶液中：NH₄⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Br^-

18. 难度：中等

对于可逆反应A(g)+2B(g)⇌2C(g)△H＞0，下列图象中正确的是(    )

A．        B．

C．             D．

19. 难度：中等

一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y₂O₃)的氧化锆(ZrO₂)晶体，在熔融状态下能传导O^2-，下列对该燃料电池的说法正确的是(    )

A．电池的总反应是：2C₄H₁₀+13O₂+16OH-=8CO₃^2-+18H₂O

B．在熔融电解质中，O^2-移向负极

C．通入空气一极是负极，电极反应为：O₂+4e^-=2O^2-

D．通入丁烷一极是正极，电极反应为：C₄H₁₀+13O^2--26e^-=4CO₂+5H₂O

20. 难度：中等

下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是(    )

A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

B．微粒半径：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺

C．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃

D．沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI

21. 难度：简单

下列与金属腐蚀有关的说法正确的是(    )

A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小

C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

D．图d中，钢铁轮船外壳连接一块金属A(铜块)可以减缓船体外壳腐蚀速度

22. 难度：中等

常温下，取0.3mol/L HY溶液与0.3mol/L NaOH溶液等体积混合(不计混合后溶液体积变化)，测得混合溶液的pH=9，则下列说法(或关系式)正确的是(    )

A．混合溶液中由水电离出来的c(OH^-)=1×10^-9mol/L

B．c(OH^-)-c(HY)=c(H⁺)=1×10^-5mol/L

C．混合溶液中c(Na⁺)=c(Y^-)+c(HY)=0.15mol/L

D．混合溶液中离子浓度大小次序为：c(Y^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

23. 难度：简单

一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，温度不变，将气体体积压缩到，当达到平衡时C的浓度为原来的1.9倍，则下列叙述正确的是(    )

A．m+n＞p                   B．A的转化率增加

C．平衡向逆反应方向移动     D．C的体积分数增大

24. 难度：中等

25℃四种水溶液①HCl，②FeCl₃，③KOH，④Na₂CO₃其 pH值依次为4、4、10、10，而溶液中水的电离程度大小关系正确的是(    )

A．①=②=③=④     B．①=③＞②=④

C．④=②＞③=①     D．①＞③＞②＞④

25. 难度：困难

镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H₂OCd(OH)₂+2Ni(OH)₂．有关该电池的说法不正确的是

A．充电时阳极反应：Ni(OH)₂-e^-+OH^-═NiOOH+H₂O

B．充电过程是电能转化为化学能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH^-向负极移动

26. 难度：困难

室温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：1体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为(    )

A．0.01 mol/L    B．0.02 mol/L

C．0.05 mol/L      D．0.06 mol/L

27. 难度：中等

室温下，下列说法中不正确的是(    )

A．pH=12的NaOH溶液加水稀释100倍，溶液pH=10

B．pH=5的盐酸溶液稀释1000倍，溶液的pH约等于7

C．pH=2的 H₂SO₄与pH=12的NaOH溶液等体积混和，溶液pH=7

D．pH=12的NH₃•H₂O与pH=2的HCl溶液等体积混和，混和液pH＜7

28. 难度：中等

1L 0.1mol/L AgNO₃溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16g时，下列判断中正确的是(    )

A．溶液的浓度变为0.08mol/L

B．阳极上产生112ml O₂ (标准状况)

C．转移的电子数是1.204×10²² 个

D．反应中有0.01mol Ag 被氧化

29. 难度：困难

下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是(    )

A．一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c(NH₄⁺)/c(NH₃•H₂O)的比值减小

B．浓度均为0.1 mol/L的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液中：c(CO₃^2-)＜c(HCO₃^-)，且2c(Na⁺)═3c(H₂CO₃)+ 3c(HCO₃^-)+3c(CO₃^2-)

C．pH=1与pH=2的CH₃COOH)溶液中，c(H⁺)浓度之比为1：10

D．常温下，已知：K_sp(AgCl)=1.8×10^-10，K_sp(Ag₂Cr₂O₄)=2.0×10^-12，则Ag₂CrO₄悬浊液中的c(Ag⁺)一定小于AgCl悬浊液中的c(Ag⁺)

30. 难度：中等

铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O，下列判断正确的是(    )

A．K闭合时，c电极反应式：PbSO₄+2H₂O-2e^-=PbO₂+4H⁺+SO₄^2-

B．当电路中转移0.4mol电子时，I中消耗的H₂SO₄为0.2 mol

C．K闭合时，II中SO₄^2-向c电极迁移

D．K闭合一段时间后，II可单独作为电源，d电极为正极

二、填空题

31. 难度：中等

请根据所学化学反应原理，解决以下问题：

（1）依据氧化还原反应：2Ag⁺(aq)+Cu(s)═Cu²⁺(aq)+2Ag(s) 设计的原电池，可以提供稳定的电流．装置如图所示，其中盐桥中装有琼脂-饱和KCl溶液．

回答下列问题：

①电极X的材料和电解质溶液Y分别为________、________；

②盐桥中K⁺移向________(填A或B)；

③银电极发生的电极反应为________；

④用此做电源电解硝酸银溶液(用碳棒做电极)的化学方程式为________；

（2）已知25℃、101kPa时，16.0g气态肼(N₂H₄)在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量312kJ，则该热化学反应方程式________；

（3）已知：C(s)+O₂(g)═CO₂(g)△H₁=-396.5kJ•mol^-1；

H₂(g)+O₂═H₂O(g)△H₂=-241.8kJ•mol^-1；

CO(g)+O₂(g)═CO₂(g)△H₃=-283.0kJ•mol^-1．

根据盖斯定律写出单质碳和水蒸气生成水煤气的热化学方程式：________。

三、推断题

32. 难度：困难

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y	常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z	Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
W	W的一种核素的质量数为56，中子数为30

（1）Y的轨道表示式为________；

（2）X、Y、Z三种元素的原子半径从大到小的顺序是________(用元素符号表示)；

（3）XY₂的分子中存在________个σ键，分子的空间构形为________，在H-Y、H-Z两种共价键中，键长较长的是________；

（4）W³⁺的核外电子排布式是________；

（5）处理含XO、YO₂烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y．此反应的化学方程式是________；

（6）请设计一个实验方案，比较Y、Z单质氧化性的强弱________.

四、填空题

33. 难度：困难

工业上有一种方法有效地开发利用CO₂，是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究反应原理，进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)；△H=-49.0kJ/mol．测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(CO₂)= ________mol/(L•min)；

（2）氢气的转化率= ________；

（3）求此温度下该反应的平衡常数K=________；

（4）下列措施中能使平衡体系中n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是________

A．将H₂O(g)从体系中分离出去               B．充入He(g)，使体系压强增大

C．升高温度                               D．再充入1mol CO₂和3mol H₂

（5）当反应达到平衡时，CO₂的物质的量浓度为c₁，然后向容器中再加入一定量CO₂，待反应再一次达到平衡后，CO₂的物质的量浓度为c₂，则c₁________ c₂(填＞、＜、＝)

34. 难度：简单

常温下，下列四种溶液：①0.1mol/LNH₃·H₂O，②0.1mol/L(NH₄)₂SO₄③0.1mol/L NH₄HSO₄ ④ 0.1mol/LCH₃COONH₄ ，请根据要求填空：

（1）当盐酸与①等体积等浓度混合，混合溶液呈________(填“酸性、碱性、中性”)

（2）溶液②呈酸性的原因是(用离子方程式表示)________，且溶液中各离子浓度大小关系为________；

（3）实验测定溶液④的pH=7，则c(CH₃COO^-)________c(NH₄⁺)(填“＞、＜、=”)；

（4）上述四种溶液中，pH最小的是(填序号________；

（5）上述四种溶液中，c(NH₄⁺)由大到小的顺序为(填序号) ________；

（6）将溶液①③混合，写出反应的离子方程式：________。

五、实验题

35. 难度：简单

某化学学习小组的同学 依据氧化还原反应：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，可采用滴定的方法测定FeSO₄的质量分数，实验步骤如下：

①称量绿矾样品30.4g，配成100mL待测溶液

②取10.0ml待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸

③将0.1mol•L^-1的KMnO₄溶液装入滴定管中，调节液面至8.00mL处

④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数18.00mL(其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应)。请回答下列问题：

（1）滴定时用________(填右图的“甲”或“乙”)滴定管盛装KMnO₄标准溶液；

（2）滴定前是否要滴加指示剂？________(填“是”或“否”)，请说明理由________；

（3）本实验达到终点的标志是________；

（4）样品中FeSO₄的质量分数为________；

（5）误差分析(选填“偏高”“偏低”或“无影响”)

①开始实验时酸式滴定管尖嘴处有气泡，在滴定过程中气泡消失________

②若滴定前仰视滴定管刻度读数时，则会使滴定结果________

六、填空题

36. 难度：中等

已知：(A)Cu²⁺，Fe²⁺在pH为4～5的条件下不水解而Fe³⁺却几乎全部水解；(B)双氧水(H₂O₂)是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物是H₂O．用粗氧化铜(CuO中含少量Fe)制取CuCl₂溶液过程如下：

①取50mL纯净的盐酸，加入一定量的粗CuO加热搅拌，充分反应后过滤，经测定溶液的pH是3。

②向滤液中加入双氧水，搅拌。

③向②中加入过量纯CuO，微热，搅拌，此时测定溶液的pH为4，过滤。

④把③所得滤液浓缩。

填空：

（1）②中发生反应的离子方程式是________；

（2）③中过滤后滤渣的成分是________；

（3）①③中如何用pH试纸测定溶液的pH值：________；

（4）直接加热溶液，蒸干________(选填“能”或“不能”)得到氯化铜晶体(CuCl₂·2H₂O)，原因是________。