2015-2016学年湖北沙市高二下第一次半月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是(     )

A．离子半径：Ca^2＋＞Cl^－＞S^2－

B．第一电离能：Si＞C＞N

C．电负性：F＞S＞Mg

D．热稳定性：SiH₄＞H₂S＞H₂O

2. 难度：简单

已知次氯酸分子的结构式为H—O—Cl，下列有关说法正确的是(     )

A．依据其结构判断该含氧酸为强酸

B．O原子与H、Cl都形成σ键

C．该分子为直线形非极性分子

D．该分子的电子式是H:O:Cl

3. 难度：简单

中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是(     )

A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7

C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性

D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO₂通入NaClO溶液中能生成HClO

4. 难度：简单

下列描述中不正确的是(     )

A．CS₂为Ⅴ形的极性分子                     B．ClO₃^-的空间构型为三角锥形

C．SF₆中有6对完全相同的成键电子对         D．SiF₄和SO₃^2-的中心原子均为sp³杂化

5. 难度：简单

下列无机含氧酸分子中酸性最强的是 (    )

A．HNO₂           B．H₂SO₃            C．HClO₃         D．HMnO₄

6. 难度：中等

碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl₄中溶解度很大，这是因为（     ）

A．CCl₄与I₂相对分子质量相差较小，而H₂O与I₂分子量相差较大

B．CCl₄与I₂都是直线形分子，而H₂O不是直线形分子

C．CCl₄和I₂都不含氢元素，而H₂O中含有氢元素

D．CCl₄和I₂都是非极性分子，而H₂O是极性分子

7. 难度：中等

下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是(     )

A．分子中中心原子通过sp³杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构

B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对

C．H₂SO₄分子中三种原子均以杂化轨道成键

D．N₂分子中有一个σ键、2个π键

8. 难度：中等

关于乙烯分子中有5个σ键、一个π键，下列说法正确的是 (      )

A．sp²杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

B．sp²杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C．C、H之间形成的是s- p σ键，C、C之间的π键是未参加杂化的2p轨道形成的

D．C、C之间形成的是sp²- sp² σ键，C、H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

9. 难度：中等

向下列配合物的水溶液中加入AgNO₃溶液不能生成AgCl沉淀的是(     )

A．[Co(NH₃)₄Cl₂]Cl     B．[Co(NH₃)₃Cl₃]     C．[Co(NH₃)₆]Cl₃    D．[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂

10. 难度：中等

六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有共价键数目是（    ）

A.10              B.12             C.24             D.28

11. 难度：中等

下列分子的立体构型可用sp²杂化轨道来解释的是（    ）

①BF₃ ②CH₂=CH₂  ③苯 ④CHCH  ⑤NH₃  ⑥CH₄

A.①②③            B.①⑤⑥          C.②③④          D.③⑤⑥

12. 难度：简单

下列说法正确的是（     ）

A．以极性键结合起来的分子一定是极性分子

B．非极性分子中，一定含有非极性共价键

C．乙醇分子和水分子间只存在范德华力

D．卤素单质按F₂→I₂，熔沸点逐渐升高

13. 难度：简单

PH₃一种无色剧毒气体，其分子结构和NH₃相似，但P—H键键能比N—H键键能低。下列判断错误的是(     )

A．PH₃分子呈三角锥形

B．PH₃分子是极性分子

C．PH₃沸点低于NH₃沸点，因为P—H键键能低

D．PH₃分子稳定性低于NH₃分子，是因为N—H键键能高

14. 难度：简单

下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 （    ）

A． CO₂      H₂S               B．C₂H₄     CH₄

C． C₆₀     C₂H₄              D．NH₃    HCl

15. 难度：中等

下列几种氢键：①O—H···O，②N—H···N，③F—H···F，④O—H···N，其强度由强到弱的排列顺序是（    ）

A．③①④②          B．①②③④           C．③②①④        D．①④③②

16. 难度：简单

根据键能数据(H—Cl 431 kJ/mol，H—I 297 kJ/mol)，可得出的结论是  (    )

A．HI比HCl稳定

B．HI比HCl熔、沸点高

C．溶于水时，HI比HCl更容易电离，所以氢碘酸是强酸

D．拆开等物质的量的HI和HCl，HI消耗的能量多

17. 难度：中等

下列说法不正确的是（    ）

A．互为手性异构体的分子互为镜像     B．利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子

C．手性异构体分子组成相同           D．手性异构体性质相同

18. 难度：中等

下列现象与氢键有关的是（    ）

①HF的熔、沸点比VⅡA族其他元素氢化物的高

②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

③冰的密度比液态水的密度小

④氨气极易溶于水

⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

⑥水分子高温下也很稳定

A．①②③④⑤⑥        B．①②③④⑤          C．①②③④          D．①②③

19. 难度：中等

下列分子中有2个手性碳原子的是（    ）

A．乳酸：CH₃－CHOH－COOH

B．甘油：CH₂OH－CHOH－CH₂OH

C．脱氧核糖：CH₂OH－CHOH－CHOH－CH₂－CHO

D．核糖：CH₂OH－CHOH－CHOH－CHOH－CHO

20. 难度：简单

已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D₂O)中的D原子发生氢交换，又知次磷酸(H₃PO₂)也可跟D₂O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH₂PO₂)却不再能跟D₂O发生氢交换，由此可推断出H₃PO₂的分子结构是（    ）

二、填空题

21. 难度：中等

在下列物质中：①HCl、②N₂、③NH₃、④Na₂O₂、⑤H₂O₂、⑥NH₄Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO、⑩C₂H₄

（1）只存在非极性键的分子是______；既存在非极性键又存在极性键的分子是_______；只存在极性键的分子是_________。

（2）只存在单键的分子是__________，存在三键的分子是__________，只存在双键的分子是__________，既存在单键又存在双键的分子是__________。

（3）只存在σ键的分子是__________，既存在σ键又存在π键的分子是__________。

（4）不存在化学键的是__________。

（5）既存在离子键又存在极性键的是__________；既存在离子键又存在非极性键的是__________。（均填序号）

三、推断题

22. 难度：简单

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC中化学键为离子键，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC₂为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且B、C氢化物的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为________________。

（2）B的氢化物的分子立体构型是________________，中心原子的杂化类型是        。

（3）写出化合物AC₂的电子式_______________。

（4）E的基态原子核外电子排布式是                  ，ECl₃形成的配合物的化学式为________。

（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是                    。

四、填空题

23. 难度：简单

Q、R、X、M、Y、Z是周期表前四周期的五种元素，原子序数依次递增。已知：

①Z位于ds区，最外能层有单电子，其余的均为短周期主族元素；

②Y原子价电子(外围电子)排布msⁿmpⁿ ，M的基态原子2p能级有1个单电子

③R原子核外L层电子数为奇数；

④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。回答下列问题：

（1）基态Z^2＋的价电子排布式是                    。

（2）在[Z(NH₃)₄]^2＋离子中，Z^2＋的空轨道接受NH₃分子提供的               形成配位键。

（3）Q和Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是                    。

a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙

b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙

c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙

d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙

（4） 写出由R、X两元素组成的与N₃^-互为等电子体的微粒（分子和离子各一种）           。

（5）X、M两元素形成的化合物XM₂的VSEPR模型名称为                ，已知XM₂分子的极性比水分子的极性弱，其原因是

五、推断题

24. 难度：困难

Ⅰ  D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形。回答下列问题：

（1）上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是__________（填元素符号），写出该元素的任意3种含氧酸的化学式并按酸性由弱到强排列：_________________________；

（2）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为                        ；

（3）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是___________，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是                        ；

Ⅱ  乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC₂与水反应生成乙炔（C₂H₂）。

（4）CaC₂中C₂^2-与O₂²⁺互为等电子体，O₂²⁺的电子式可表示为                    ；

1 mol O₂²⁺中含有的π键数目为____________________。

（5）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H₂C＝CH—C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是              ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为                。

六、填空题

25. 难度：困难

（1）下列物质易溶于水的是            ，易溶于CCl₄的是         (均填序号)。

①NH₃  ②CH₄   ③④HCl   ⑤C₂H₄   ⑥Br₂   ⑦HNO₃    ⑧SO₂

（2）已知NH₃分子可与Cu^2＋形成配合物离子[Cu(NH₃)₄]^2＋，则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是           。(填序号)

①NaOH  ②NH₃  ③CuO   ④BaCl₂  ⑤Cu(OH)₂  ⑥CuCO₃

（3）向Cu(OH)₂的悬浊液中滴加氨水可得到       色的溶液，该过程发生的离子反应方程式为

（4）无水CoCl₂为深蓝色，吸水后变为粉红色的水合物，水合物受热后又变成无水CoCl₂，故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂。

CoCl₂＋xH₂O ＝ CoCl₂·xH₂O

深蓝色         粉红色

现有65g无水CoCl₂，吸水后变成CoCl₂·xH₂O 119g。

①水合物中x＝________。

②若该化合物中Co^2＋配位数为6，而且经定量测定得知内界和外界占有Cl^－的个数比为1∶1，则其化学式可表示为                      。

26. 难度：简单

氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：

（1）基态氮原子的价电子排布图是                          。

（2）肼(N₂H₄)分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被—NH₂(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。

①N₂H₄分子中氮原子轨道的杂化类型是                         。

②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

N₂O₄(l)＋2N₂H₄(l) ＝3N₂(g)＋4H₂O(g)    ΔH＝－1038.7 kJ·mol^－1

若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键有________mol。

③肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO₄，N₂H₆SO₄晶体类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄晶体内不存在________(填标号)

a．离子键              b．共价键       c．配位键             d．范德华力

（3）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。

下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是________(填标号)。

a．CF₄              b．CH₄          c．NH₄⁺                d．H₂O