| 1. 难度：简单 | |
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下列各组物质，按照化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ） A．干冰、铝粉、漂白粉 B．生石灰、臭氧、熟石灰 C．烧碱、液态氧、酒精 D．铁红、晶体硅、胆矾
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| 2. 难度：困难 | |
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将30mL0．5mol/LH2SO4溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中H+的物质的量浓度为（ ） A．0．03mol/L B．0．04mol/L C．0．05mol/L D．0．06mol/L
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| 3. 难度：中等 | |
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我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道∶“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指 ( ) A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水
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| 4. 难度：简单 | |
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下列关于硅单质及其化合物的说法不正确的是（ ） A．硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 B．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 C．高纯度的二氧化硅用于制作光导纤维 D．陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料
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| 5. 难度：中等 | |
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下列物质不能通过化合反应制得的是（ ） A．Al(OH)3 B．Fe(OH)3 C．Na2O D．FeCl2
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| 6. 难度：简单 | |
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在两个烧杯中分别盛有100mL 3．0mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的铝粉，在相同状况下生成的气体的体积比为2∶5，则加入的铝粉的质量为（ ） A．8．10g B．5．40g C． 6．75g D．2．70g
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| 7. 难度：简单 | |
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某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是（ ） ①原溶液中的I－一定全部被氧化；②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定全部被氧化；③不能确定通入氯气后的溶液中Br-是否被氧化；④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化 A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④
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| 8. 难度：简单 | ||||||||||||||||
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下表中评价合理的是( )
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| 9. 难度：困难 | |
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．0．1mol/L KNO3溶液：、H+、Fe2+、Al3+、Cl- B．酸性溶液：NH4+、Fe2+、K+、SO42- C．碱性溶液：ClO-、SO32-、K+、Na+ D．与铝反应产生大量氢气的溶液：K+、Cl-、CO32-、Na+
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| 10. 难度：困难 | |
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实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（ ） A．1000mL，212．0g B．950mL，201．4g C．950 mL，212．0g D．1000mL，201．4g
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| 11. 难度：简单 | |
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FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、、NO的物质的量之比为1﹕1﹕1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为（ ） A．1∶5 B．2∶7 C． 1∶7 D．2∶9
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| 12. 难度：简单 | |
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实验室用已知密度的37%的盐酸配制15%的盐酸，除量筒、烧杯外还需使用下列仪器中的（ ） A．托盘天平 B．容量瓶 C．玻璃棒 D．胶头滴管
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| 13. 难度：简单 | |||||||||
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下列有关实验的选项正确的是 ( )
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| 14. 难度：简单 | |
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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( ) A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液： SO32-+2H+=SO2↑+H2O B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32- C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O： Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
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| 15. 难度：困难 | |
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把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含bmolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁．则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ）mol/L A．(2b-a)/v B．(2a-b)/v C． 2(2a-b)/v D． 2(2b-a)/v
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| 16. 难度：困难 | |
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以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．0．1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0．1NA B．0．1 mol/L Na2SO4溶液中，含有SO42- 数为0．1NA C．92 g NO2和N2O4混合气体中含有氧原子总数为4NA D．标况下，22．4升SO3含有原子总数为4 NA
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| 17. 难度：中等 | |
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下列实验一定不会出现沉淀现象的是（ ） A．CO2气体通入Na2SiO3溶液中 B．CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中 C．SO2气体通入BaCl2溶液中 D．SO2气体通入Ba(OH)2溶液中
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| 18. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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某同学用滤纸折成一个纸蝴蝶并喷洒一种溶液（保持湿润），挂在铁架台上。另取一只盛某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。过一会，发现纸蝴蝶变为红色。下表的组合中，能够实现上述变化的是( )
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| 19. 难度：简单 | |
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下列各组物质在溶液中进行反应，可以用同一离子方程式表示的是（ ） A．Na2CO3和HNO3 ；NaHCO3和HNO3 B．BａCl2和Na2CO3 ；Bａ(OH)2和K2CO3 C．Ba(OH)2和NaHSO4 ；Ba(OH)2和H2SO4 D．NaOH和HF ；Ba(OH)2和HNO3
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| 20. 难度：简单 | |
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FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断正确的是（ ） A．溶液中一定含Cu2＋ B．溶液中不一定含Fe2＋ C．剩余固体一定含Cu和Fe D．加入KSCN溶液一定不变红色
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| 21. 难度：简单 | |
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下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 ( ) A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+ B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+ D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2
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| 22. 难度：简单 | |
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将氢氧化钠溶液和氯化铝溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元 素的质量相等，则原氢氧化钠溶液和氯化铝溶液的物质的量浓度之比可能是( ) A．3∶1 B．4∶1 C．3∶2 D．7∶2
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| 23. 难度：简单 | |
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某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19．2 g（已知硝酸只能被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是（ ）
A．原混合液中NO3-的物质的量为0．2mol B．OA段产生是NO，AB段反应为2Fe3++Fe = 3Fe2+，BC段产生氢气 C．溶液中最终溶质为FeSO4 D．c(H2SO4)为4mol·L－1
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| 24. 难度：简单 | ||||||||||
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A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已经略去）：A （1）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红，则A为_______________。写出A→B转化的化学方程式：_______________________。 （2）若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则C是__________。A跟水发生反应的离子方程式为：___________________________。 （3）若A为常见的非金属单质，则有多种情况，请填写下表并完成相应的化学反应方程式。（写出两组）
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| 25. 难度：简单 | |
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（1）钠、镁、铝均为0．2mol分别与 mL浓度为1mol/L的HCl溶液反应，产生氢气量相等。 （2）钠、镁、铝均为0．2mol分别与500mL浓度为1mol/L的HCl溶液反应，产生氢气的体积比为 。
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| 26. 难度：中等 | |
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二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题∶ （1）工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化产物与还原产物物质的量之比为 。 （2） 除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填标号)。 A．水 B．浓硫酸 C．碱石灰 D．饱和食盐水 （3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量∶
Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸； Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口； Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收； Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中； Ⅴ．用0．100 0 mol·L-1硫代硫酸钠溶液测定锥形瓶中生成I2的含量(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，共用去20．00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中∶ ①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 。 ②玻璃液封装置的作用是 。； ③测得混合气中ClO2的质量为 g。 （4）用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐(ClO2-)。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是 (填标号)。 A．明矾 B．碘化钾 C．硫酸亚铁 D．盐酸
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| 27. 难度：困难 | |
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向含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液中逐渐加入铁粉，c(Fe2+)的变化如图所示。
（1）横坐标0~1段反应的离子方程式为： 。 （2）忽略溶液体积的变化，则原溶液c(NO3-)为 。
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| 28. 难度：压轴 | |
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8．34gFeSO4·7H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图 所示。
请回答下列问题： （1）试确定200℃时固体物质N的化学式： 。 （2）取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，写出该反应的化学方程式 。 （3）某兴趣小组用如图所示装置设计实验，验证（2）中生成的气态物质，并测定已分解的P的质量(不考虑装置内空气的影响)。
①试剂X的名称是 。 ②按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c→ 。 ③充分反应后，利用装置III中圆底烧瓶内混合物测定已分解的P的质量，其操作步骤为：第一步：向圆底烧瓶中逐滴加入氯化钡溶液，直至沉淀完全；第二步：过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重。第三步：继续烘干、冷却并称量直至连续两次称量的质量差不超过0．1g为止。若最终得到沉淀的质量为Wg，则已分解的P的质量 (用含W的算式表示即可)。
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